1樓：匿名使用者
我們教材詳細學習的鹽就是nacl、nahco3、caco3其他的鹽還有很多，不過沒有詳細學習！！！
nacl的物理性質：
1.無色或白色晶體。
2.熔沸點較高。
3.易溶於水。
4.密度比水大。
化學性質：可以與鹽反應：nacl+agno3=agcl白色沉澱+nano3
鑑別cl-或ag+
nahco3物理性質。
1.白色的粉末。
2.熔沸點較高。
3.易溶於水。
4.密度比水大。
化學性質：1.不穩定性。
2nahco3=na2co3+co2氣體+h2o2。與酸反應。
nahco3+hcl=nacl+h2o+co23.與鹼反應。
nahco3+naoh=na2co3+h20caco3物理性質：
1.白色塊狀固體。
2.熔沸點較高。
3.不溶於水。
4.密度比水大。
化學性質：1.高溫不穩定。
caco3=cao+h2o
2.與酸反應。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
初中化學中常見的鹼酸鹽的化學物理性質。
2樓：星辰大海麼麼喳
有關物質反應規律的記憶在酸、鹼、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：１．金屬＋酸——鹽＋氫氣 ２．金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應３． 酸＋鹼性氧化物——鹽＋水４． 酸＋鹼——鹽＋水５． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 複分解反應６． 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽７． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』８．鹼＋酸性氧化物——鹽＋水以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有一個清楚完整的思路。例：
用五種方法制取mgcl2。思路：因為mgcl2在物質的分類中屬於鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。
方法：１．mg+2hcl= mgcl2+h2 ２．mgo+2hcl= mgcl2+h2o ３．mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ４．mg(oh)2 +2hcl= mgcl2+2h2o ５．mg so4+ba cl2= baso4 +2hcl 五、 有關置換反應，複分解反應條件的記憶在第四點中總結出的規律中，並不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這裡，把需要掌握的條件進行說明。
１．置換反應：a. 金屬＋酸——鹽＋氫氣條件：
１．金屬必須為氫前金屬２．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。b.
金屬＋鹽——新金屬＋新鹽條件：１．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換後面的金屬。２．鹽必須是可溶於水的鹽溶液。
３．ｋa、na通常不用在這樣的置換反應中。c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽條件：
生成物中必須有沉澱、氣體、水三者之一生成。d. 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽』條件：
１．反應物都溶於水２．生成物中有沉澱、氣體、水三者之一生成。以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、鹼、鹽中各物質之間聯絡的基礎。六．有關物質水溶性的記憶物質是否溶於水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、鹼、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生一個個物質去背去記恐怕很難達到。
所以在這裡對於酸、鹼、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內容為： 鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶鹼有五種； 硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。
初中化學常見的鹽以及其水溶液的酸鹼性。
3樓：湘北夫子
強酸強鹼生成的鹽顯中性，如nacl、na2so4等；
強酸弱鹼生成的鹽顯酸性；如cuso4、feso4等；
弱酸強鹼生成的鹽顯鹼性：如na2co3、k2co3等弱酸弱鹼生成的鹽的酸鹼性則較複雜，初中生就不需要掌握了。
你滿意嗎？
4樓：紫荊若藍
鹽：nacl、nahco3、caco3
nacl的物理性質：
1.無色或白色晶體。
2.熔沸點較高。
3.易溶於水。
4.密度比水大。
化學性質：可以與鹽反應：nacl+agno3=agcl白色沉澱+nano3
鑑別cl-或ag+
nahco3物理性質。
1.白色的粉末。
2.熔沸點較高。
3.易溶於水。
4.密度比水大。
化學性質：1.不穩定性。
2nahco3=na2co3+co2氣體+h2o2。與酸反應。
nahco3+hcl=nacl+h2o+co23.與鹼反應。
nahco3+naoh=na2co3+h20caco3物理性質：
1.白色塊狀固體。
2.熔沸點較高。
3.不溶於水。
4.密度比水大。
化學性質：1.高溫不穩定。
caco3=cao+h2o
2.與酸反應。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
5樓：樂樂課堂
初中化學-鹽的化學性質。
初中化學:常見物質的物理性質和化學性質，分別列出
6樓：初中化學學習
第6集什麼是物質的化學性質：本課通過三個化學變化「鐵生鏽」、「蠟燭燃燒」、「硫酸銅與氫氧化鈉反應」三個實驗介紹了物質的化學性質的定義。物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
7樓：匿名使用者
物理性質：顏色 狀態 氣味 硬度 熔點 沸點 密度 揮發性 溶解性 導電性等。
化學性質：氧化性 還原性 穩定性 可燃性 酸性 鹼性 毒性 助燃等。
8樓：雲里斯漫
太多了，你要那一種？
初中化學裡常見的鹽有哪幾種？??
9樓：匿名使用者
幾種常見的酸 酸鹼鹽。
10樓：雲里斯漫
氯化鋇 baci2
氯化銀 agci
氯化鈣 caci2
氯化鉀 kci
氯化鈉 nacl,碳酸鈉 na2co3,碳酸氫鈉 nahco3,碳酸鉀 k2co3、
碳酸鈣 caco3、
碳酸鋇 baco3、
碳酸銅 cuco3、
碳酸亞鐵 fe2(co3)3、
碳酸銀 ag2co3、
硫酸鈉 naso4、
硫酸鉀 k2so4、
硫酸鋇 baso4、
硫酸銀 agso4、
硫酸鈣 caso4
硫酸鋁 ai2(so4)3、
硫酸鋅 zeso4、
硫酸鈉 na2so4、
硝酸銀 agno3、
硝酸鋇 ba(no3)2、
硝酸銅 cu(no3)2、
硝酸亞鐵 fe(no3)2、
硝酸鐵 fe(no3)3、
氯化銀 agci、
氯化銅 cuci2、
氯化鋇 baci2、
氯化鈣 caci2、
氯化鋁 aici3、
氯化鉀 kci、
氯化鈉 naci、
氯化銨 nh4ci、
碳酸氫銨 nh4hco3、
硫酸銨 (nh4)so4、
硝酸銨 nh4no3、
11樓：huodu凱
nacl,氯化鈉 na2co3,碳酸鈉 nahco3,碳酸氫鈉，俗名小蘇打 等鈉鹽比較常見， 鉀鹽k，kmno4製氧常見，鈣鹽ca,碳酸鈣常見，是二氧化碳通入石灰水的沉澱。
鐵：硫酸鐵，硫酸亞鐵， 銨鹽，nh4打頭的， 還有硫酸鹽，碳酸鹽，硝酸鹽。
12樓：原野渡心
ci\ci2結尾 讀作：氯化---
co3結尾 讀作：碳酸---
so4結尾 讀作：硫酸---
no3結尾 讀作：硝酸---
以上這些為初中化學常見的鹽。
13樓：匿名使用者
初中能用到的鹽只有nacl caco3 feso4 cuso4之類的。
請寫出五種常見鹽的化學式
14樓：捷列夫
五種常見的鹽的化學式：
kno3nacl
nano3cuso4
fecl2caco3
agclbaso4
na2co3
nahco3
初中化學酸鹼鹽中 常見的溶液沉澱都是什麼顏色的？高分 答案好還加分
範恕節風 初中記太多自我認為沒什麼用。建議記些常用的。初中常見的 2價的亞鐵離子為淺綠色，3價鐵離子為黃色，2價的銅離子為藍色，記住這些，很多溶液顏色就都知道了，你要想多知道的話。下面這些，就是常用的 無色液體 水，雙氧水 藍色溶液 硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色溶液 硫酸亞鐵溶液，氯化亞...
高中化學中常見的可溶性鹽
鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶，碳酸鹽只有鉀鈉銨可溶 硫酸形成的鹽除了硫酸鋇，硫酸鈣，硫酸銀，其他都可溶 鹽酸形成的鹽除了氯化銀，其他都可溶 1 可溶 nacl kno3,nh4 2so4,na2s,nh4 2co3 cu no3 2 fe no3 3 2 可溶性鹽 na k and nh4 na k n...
初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質
1 o 物理性質 無色無味氣體，熔點 218.8 沸點 183.1 相對密度1.14，相對蒸氣密度1.43 空氣 1 飽和蒸氣壓506.62kpa，臨界溫度 118.95 臨界壓力5.08mpa，辛醇 水分配係數 0.65。大氣中體積分數 20.95 化學性質 氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體 ...