1樓：匿名使用者
製取方法。【原理】硝酸銨在熔融，在220℃分解成一氧化二氮和水 nh4no3==加熱==n2o↑+2h2o 【用品】大試管、鐵架臺、酒精燈、水槽、集氣瓶、乾燥硝酸銨粉末 【操作】 1．在能適當加熱的乾燥裝置中，在80--100℃的溫度下，使硝酸銨充分乾燥。
然後用乾的研缽磨碎，再在80--100℃的溫度下乾燥後，迅速放入瓶里加塞儲存備用。 2．取2g上述乾燥的硝酸銨，加入乾燥的試管裡，按圖裝配好，加熱(剪短酒精燈的燈蕊，使火焰不太大)後。硝酸銨熔融成液體，以後像水沸騰那樣，氣泡翻滾。
用向上排空氣法收集一氧化二氮氣體。 【備註】 1．本實驗加熱的溫度不宜過高。溫度過高，可能分解生成氮氣、一氧化氮和二氧化氮。
特別是在高溫下容易引起**。 2．硝酸銨的用量控制在2g左右，以免發生**。 3．試管口應略低於水平。
這樣就能避免反應生成的水跟加熱部分接觸，引起試管破裂。 4．2g硝酸銨在常溫、常壓下理論上能收集到610ml一氧化二氮，但由於部分熔融硝酸銨隨生成的水流去，只能收集到300ml氣體，用一隻250ml集氣瓶就可以了 另外還可以用無水硝酸鈉和無水硫酸鈉混合物加熱分解制得！ 其他製取方法：
1、30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o 2、4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o
怎麼除去一氧化氮中的二氧化氮
2樓：匿名使用者
除去一氧化氮中的二氧化氮，將一氧化氮通入足量水中，即可去除二氧化氮，具體分析如下：
二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸或硝酸和一氧化氮。反應方程式為：
3no₂ +h₂o= 2hno₃ +no；
4no₂ +2h₂o+ o₂ =4hno₃；
而一氧化氮在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應，所以將一氧化氮通入足量水中就可以去除二氧化氮。
3樓：卷高達伏和
就通入足量水中！一氧化氮不與水反應，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，這樣二氧化氮就會被除去。
不可以通入鹼性溶液，否則會發生反應：
no+no2+2koh＝2kno2+h2o使你的一氧化氮有損失！（硝酸工業尾氣中的氮氧化物no，no2是主要的大氣汙染物就是用上述反應的原理來治理的）。
*假如不是這道題。
你要是就想吸收no2，那麼可以通入鹼性溶液，會發生：
2no2+2koh＝kno2+kno3+h2o
4樓：良弘壯符宜
將混合氣體同入水中。
二氧化氮和水反應能生成硝酸和一氧化氮。
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