1樓：在高淳老街燒烤的白菜
親，《材料科學基礎》裡就有呀，你是想幹嘛？有相圖的話很好分析的。比如這三張相圖，上面是液相、底下是固相、中間的一部分是混合相。
混合相和液相的交介面就是熔點溫度，表示該橫座標成分下，該物質的熔點。這樣的話你可以看到，這三種情況剛好分別對應了低於/高於/介於各組元的熔點。這句話是對的。
你是想幹嘛，請詳細點。
2樓：張為臻老師
合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。一般通過熔合成均勻液體和凝固而得。根據組成元素的數目，可分為二元合金、三元合金和多元合金。
多數合金沒有固定的熔點，溫度處在熔化溫度範圍間時，混合物為固液並存狀態。多數合金熔點低於其組分中任一種組成金屬的熔點。
3樓：猴子的教訓
這主要取決於ab兩物質的相互作用的大小。若ab混合後，ab之間的作用力大於aa之間的作用力，也大於bb之間的作用力，那麼就會出現極大值點。
反之，就會出現最小值了。
4樓：網友
多數合金沒有固定的熔點，固液並存時，看液相線與固相線區域。
金屬熔點怎麼比較？
5樓：藏玉芬袁淑
這個問題說起來複雜了。
金屬熔點的比較一般來說是看金屬鍵。金屬鍵越強，熔沸點越高。金屬鍵的強弱（鍵能）又和金屬離子的帶電荷量和離子半徑有關。
（帶電荷數越大，熔沸點越高，離子半徑越小，熔沸點越高）離子半徑又和金屬陽離子的的電子層數、金屬的核電荷數、最外層電子數目有關。
比如說銅和金，它們的離子帶電荷量相同，由於銅的電子層數少，離子半徑小，所以熔點高。這個問題很麻煩，一般不參與討論。我建議你記幾個結論鐵：熔點1535
銅：熔點1083
金：熔點1064
鋁：熔點660
鎂：熔點。鈉和鉀熔點很低，100度以下就能融掉。
汞：室溫下呈液體。
6樓：汗夕皇緞
常見的晶體有原子晶體、分子晶體、離子晶體等。
我們知道，大部分物質的分子都是由化學鍵或分子間作用力連線起來的，而將固體的物質熔化，就需要破壞化學鍵或分子間的作用力，換句話說，需要大量的能量。而拆開化學鍵要比破壞分子間作用力需要的能量大得多。
金屬礦多屬於離子晶體，將離子鍵拆開需要很大的能量，所以它們的熔點比較高。
而非金屬礦，如硫礦、磷礦等，它們熔化時只需要破壞它們之間的分子間作用力，而不是化學鍵，所以不需要那麼多能量，它們的熔點也就低了。
當然也有例外，像金剛石（原子晶體）等的非金屬礦，熔點會比金屬礦還高，我就先不解釋了哦~~
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因為共晶合金中的晶格發生了畸變，就不像原始的那麼穩定了，要破壞它們之間的化學鍵，需要的能量就比原始的要少，即熔點會降低。對於樓下的提問，因為這裡不能重 言，我只能修改我的答覆了，如果有所不便，在這裡先說聲對不起。影響晶體強度的因素有很多，有的時候為了提高金屬的力學效能 強度 韌性 塑性等等 會有意識...