化學 CO2,CL2,H2S的氣體除雜

時間 2023-03-11 23:05:02

1樓:匿名使用者

原理是化學平衡,不知道你學了沒有。。

如果沒學,以後會學的。

先跟你講一下。

比如氯氣,是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取的,所以一般含hci氣體。

如果通過nacl溶液。

cl2+h2o=(可逆符號)cl-+clo- +2h+,而在一定條件下,溶液所能含有的ci-數目是有限的,如果原溶液中有大量cl-,那麼氯氣與水反應生成的ci-量就會減少,則會抑制平衡右移,即抑制反應的發生,即會減小cl2的溶解度。

所以用飽和溶液,最大限度的提高溶液中的ci-濃度。

hcl對水的溶解度極大(500體積),而cl2對水的溶解度只有2體積。飽和食鹽水對hcl、cl2來說均可減小其溶解度,但對hcl來說,這種減小微不足道。吸收的hci還是很多,對氯氣就影響很大了。

吸收的ci2會減少很多。

其他的都是一個原理。 nahs = 可逆符號)na+ +hs- nahco3=(可逆符號)na++hco3- (在水中的電離方程式)

2樓:匿名使用者

二氧化碳用飽和碳酸氫鈉溶液。

硫化氫用硫氫化鈉飽和溶液。

氯氣用飽和氯化鈉溶液。

co2(so2)有哪三種除雜方法

3樓:海天狗

1通入高錳酸鉀溶液中,so2被氧化成so3而co2不反應。

2通入碳酸氫鈉溶液中,so2溶於水生成亞硫酸並與碳酸氫鈉反應生成co2

3通入雙氧水中,so2被氧化成so3而co2不反應。

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