1樓：樊清竹羅醜
其實應該這麼看：
強鹼強酸離子(因為他們不水解）--顯中性：如na+,k+,ba2+,ca2+
so42-,no3-,cl-
弱鹼離子水解後顯酸性：如mg2+,al3+,fe3+,fe2+,cu2+,nh4+
弱酸離子水解後呈鹼性：如co32-,hco3-,s2-,hs-,so32-,hso3-,clo-,po43-,hpo42-,h2po4-
ch3coo-,sio32-,s2o32-,alo2-等等。
2樓：侯士恩後未
看氫氧根個氫離子的濃度而定的。如果氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，那不管任何情況下都顯中性。
樓主說的離子的酸鹼性應該指的是離子水解的情況吧，溶液中陽離子水解程度比陰離子水解程度大的話那溶液就顯酸性。反之就顯鹼性。
鈉屬於強鹼金屬，不論與何種陰離子結合都在溶液中完全電離，因此其不存在水解的問題，即鈉離子溶液的酸鹼性只看溶液中陰離子的型別。如果陰離子能完全電離那就顯中性，比如nacl溶液。當然溶液中是氫氧根的話那是顯鹼性的。
如果不能就顯鹼性，比如碳酸鈉溶液。
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如何判斷離子的酸鹼性？
3樓：匿名使用者
將離子配成溶液，用ph試紙檢測，或者加入酚酞試劑，用氫氧化鈉滴定。
ph為0-6—酸性，8—14—鹼性。溶液變紅為鹼性。
還可以查閱文獻。
怎樣判斷溶液的酸鹼性
4樓：聲淑蘭束卿
呃……方法多的可怕，給你幾種最常用的方法吧1、用酸鹼指示劑或測溶液的ph，這些書上都有，不用我多說了吧2、根據溶質來看溶液的酸鹼性，如酸、強酸的酸式鹽、酸性氧化物、鹵素的水溶液為酸性，鹼、鹼性氧化物、弱酸的酸式鹽的水溶液為鹼性。
3、一些走投無路時的方法，即沒有指示劑又不知道溶質的方法，如我們所知道的，大多數酸性溶液都可以和碳酸鹽（或者碳酸氫鹽）反應生成二氧化碳，都可以溶解不溶性鹼（此方法的缺點就是如果我們用了鋇鹽去檢驗硫酸那麻煩就會很大很大……）要檢驗鹼性溶液就可以加鎂鹽/銅鹽/鋁鹽，因為它們的氫氧化物和弱酸鹽都不溶。
嗯……就是這麼多了，具體問題的話發資訊給我就可以祝你考試一路順風~~~
補充兩點：強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，強鹼弱酸鹽水溶液顯鹼性從化學式來看的話，na的氫氧化物是強鹼，s2-是弱酸陰離子，所以它是強酸弱鹼鹽，水溶液顯酸性；而fe3+氧化性相對較強，氫氧化物是弱鹼，而cl-是強酸的陰離子，所以它是強鹼弱酸鹽，水溶液顯鹼性。
5樓：橋玉芬暢婷
1.判斷原則。
c(h+)=c(oh-),溶液顯中性；
c(h+)＞c(oh-),溶液顯酸性；
c(h+)＜c(oh-),溶液顯鹼性。
2.判斷規律。
強酸強鹼鹽的水溶液顯中性；
強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性；
弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
說明：對於弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性，比較複雜，高中不要求掌握。這裡從略。)
3.理論解析。
強酸強鹼鹽：是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽，如nacl.它在水溶液中，陰、陽離子都不發生水解，溶液中c(h+)=c(oh-).因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
強酸弱鹼鹽：是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽，如cucl2.它在水溶液中，陽離子(cu2+)能發生水解，與水電離出來的oh-結合生成弱電解質cu(oh)2,從而促進水的電離，結果使溶液中c(h+)＞c(oh-).
因此，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性；
弱酸強鹼鹽：是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽，如na2co3.它在水溶液中，陰離子(碳酸根離子即co3
2-)能發生水解，與水電離出來的h+結合生成弱電解質hco3-,從而促進水的電離，結果使溶液中c(h+)＜c(oh-).因此，弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。
總之，「強強不水解(顯中性),誰弱誰水解，誰強顯誰性。」
6樓：化學小莫
「化學實驗」指示劑測定溶液酸鹼性。
7樓：在石霜寺捉小精靈的腰果
紫色石蕊試劑。
酸紅鹼藍。
怎麼判斷離子的酸鹼性？若是酸性離子或鹼性離子那怎麼判斷離子酸鹼性的強弱？
8樓：匿名使用者
應該是用bai
酸鹼質子理du論吧，酸鹼質子理論認為，zhi凡是能夠給出dao質子的物質都是酸專。
凡是能夠接受質屬子的物質都是鹼。按照這個理論，自然界的物質只有酸和鹼，沒有鹽的概念，比如cl-就是鹼，因為它可以接受質子變成hcl，nh4+就是酸，它可以給出質子變成nh3。而hco3-則既是酸又是鹼，稱為兩性物質。
這個是大學化學裡會講的理論。
要判斷酸性離子或鹼性離子的強弱性，與他們的ka和kb值有關。
9樓：東申
這個問題非常麻煩，情況很多，特例也不少。你還是不要研究了！到了高中再慢慢研究！不是十天半月能懂的！
怎樣判斷鹽溶液的酸鹼性？
10樓：費冬邰秋柳
強酸和弱鹼和反應形成鹽顯酸性氯化銨、氯化鎂硫酸鋁；強鹼和弱酸形成鹽成鹼性碳酸鈉碳酸氫鈉硫化鈉等強酸和強鹼形成鹽成性也誰強顯誰性應該能懂吧。
祝學習進步哦。
11樓：魯家貢傲冬
根據組成鹽酸鹼強弱分四類。
強酸強鹼組成鹽nacl溶液呈性。
強酸弱鹼組成鹽。
fecl3溶液呈酸性。
弱酸強鹼組成鹽na2co3溶液呈鹼性。
弱酸弱鹼組成鹽根據強弱判斷能呈性、酸性、鹼性。
12樓：項寄隗麗芳
如果是強酸和弱鹼中和反應形成的鹽顯酸性，如氯化銨、氯化鎂，硫酸鋁；如果是強鹼和弱酸形成的鹽成鹼性，如碳酸鈉，碳酸氫鈉，硫化鈉等，如果是強酸和強鹼形成的鹽就成中性。也就是誰強顯誰性。這個應該能懂吧。
祝你學習進步哦！
13樓：網友
還有就是一種過量的情況，就是強酸強鹼反應，強酸過量顯示的是酸性，比如硫酸氫鈉是酸性，切記注意！
14樓：頻新令狐謐
如何辨別鹽溶液的酸鹼性：前提：可溶。看屬於哪種鹽類，（規律：誰強顯誰性）
強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性，例：cucl2溶液，顯酸性，鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱鹼。
強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性，例：na2co3溶液，顯鹼性，氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸。
強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性，例：nacl溶液。
hcl、h2so4、hno3是強酸，koh、naoh、ba(oh)2、ca（oh）2都是強鹼。（目前我知道的只有這些）
強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如：氫氧化鈉、氫氧化鈣/鋇/鉀，這5個都是強鹼。
三強酸：硫酸、鹽酸、硝酸。（我目前知道的只有這些，初中的話知道這些常見的就可以了）其他的一般都是弱鹼或弱酸。
亞硝酸是弱酸。
15樓：律碧曼
口決：強鹼弱酸鹽會水解，水解呈鹼性，弱酸強鹼鹽也會水解，水解呈酸性，弱酸弱鹼鹽也水解，誰強誰顯性。
16樓：匿名使用者
鹽類分為強酸強鹼鹽，這種鹽陰陽離子都是不水解的，所以成中心另一類是強酸弱鹼鹽，這種鹽的陽離子會結合水電離出的oh-,剩下h+，所以水溶液會呈現酸性。
弱酸強鹼鹽的道理與強酸弱鹼鹽的道理相反。
還有一類是弱酸弱鹼鹽，這種鹽有一部分極不穩定，在水溶液中會雙水解而變成其他物質，也有一部分會發生輕微的雙水解，一般誰水解的更厲害就顯出誰的性。
17樓：best艾
鹽是酸鹼中和的產物，強酸強鹼顯中性，強酸弱鹼顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性。
18樓：天靈魔術師
強酸強鹼鹽顯中性。
強酸弱鹼鹽顯酸性。
弱酸強鹼鹽顯鹼性。
19樓：茫然明少
酸鹼指示劑。
酚酞 石蕊 等等。
溶液的酸鹼性是怎麼判斷的
20樓：阿炎的情感小屋
測酸鹼bai性可以用石蕊試液和酚酞，du石蕊試液遇中性不變zhi色dao，遇酸性變紅，遇鹼專性變藍；酚酞遇屬中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
21樓：岑妹妹
弱陰顯鹼性，弱陽顯酸性(因為同離子替代，陰替氫氧根，陽替氫離子)，碳酸氫根，亞硫酸氫根……顯中性
如何判斷物質酸鹼性，請問怎麼判斷物質的酸鹼性
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