1樓：快樂小子
如果是中學階段的化學，判斷物質間是否反應有些規律遵從。如強制弱，強酸強鹼製出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。
但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助，比如復分解反應要生成沉澱，氣體，水。
1復分解反應的話一般有氣體，沉澱，水生成就能反應，酸鹼鹽的復分解反應都是些離子的組合，換換位置，不會破壞原來的離子。氣體，沉澱符號別忘記加就好。
2置換反映屬於氧化還原反應，就是金屬之間的交換，只有活潑金屬才能將不活潑金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
2樓：會笑的眼睛很美
離子反應的本質是反應物中某些離子濃度的減小，所以只要也只有能使離子濃度減小的情況滿足時就能也才能發生離子反應 例如：h2s+cuso4=cus(沉澱)+h2so4硫化銅能溶於酸的濃溶液，但不溶於稀酸。而硫化銅又極難溶於水，因生成了沉澱。
對於caco3+co2+h2o═ca(hco3)此反應能夠進行的原因，是因為生成了難電離的h2co3與caco3反應可生成更難電離的hco3-化合物。
舉了兩個例子，
3樓：西納德狂人
有沒氣體和沉澱生成。
4樓：匿名使用者
有沒沉澱或者氣體生成。
強酸製出弱酸的另一種產物怎麼判斷
5樓：哈哈哈大哭著
強酸制弱酸，強鹼制弱鹼，是復分解反應中的基本規律，即反應物的酸性一般比生成物中的酸性強，或者說，強酸可以把它的h+提供出來，生成弱酸。
如，hcl ＋ ch3coona = ch3cooh + nacl
即hcl酸性強，把它的h+提供出來，給ch3coo-,生成ch3cooh
類似的，還有。
h2so4與na2co3反應生成co2等等。
但是要注意兩點。
1、只侷限於復分解反應，如果是氧化還原反應則不遵循這條規則，如h2so3可以被cl2氧化生成h2so4.
2、有時會出現一些特殊情況，如h2s可以與cuso4反應生成h2so4和cus,是因為cus太難溶了，太穩定了，所以這個反應也能發生。
同理，在強鹼制弱鹼的基本規律下也會存在特例，如agoh溶於氨水，生成的銀氨溶液就具有較強的鹼性，這是因為生成了很穩定的銀氨離子。
弱酸可以與鹽溶液反應生成強酸,但不能證明弱酸可以制強酸
6樓：此處省略
理論上強酸是不可以製弱酸的，但有些弱酸的酸根離子會與鹽溶液中的陽離子生成難溶於強酸的沉澱，使得弱酸中的氫離子不得不與鹽溶液中的強酸的酸根離子得到強酸。
如：h2s + cuso4 ==cus↓ +h2so4
hi + agno3 ==agi↓ +hno3
弱酸制強酸的化學反應有哪些？
7樓：網友
一般來說，弱酸制強酸的化學反應主要由本身發生氧化還原反應或強沉澱反應或有氣體生成並溢位的反應。
8樓：匿名使用者
只要具備較強氧化劑和較強還原劑，二者發生氧化還原反應，也可以由弱酸得到強酸。
h2s +cl2=2hcl +s ↓
h2so3 +hclo=h2so4 +hcl2agno3 +h2s ==ag2s↓ +2hno3 （ag2s極難溶於稀硝酸）
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
9樓：網友
這個不符合化學規律。不可能發生的反應。化學反應的趨勢總是由強到弱，由高到低。
當然，如果你給弱酸加溫或是給它其它的能量也有可以發生。
如何判斷物質是弱酸還是強酸?
10樓：科創
你的意思是給你一瓶溶液，讓你用實驗確定它是強酸還是弱酸？還是說給你乙個分子式，你判斷它是強酸還是弱酸？
第一種的話用ph試紙就行。先測測李瞎ph,然後稀釋100倍再測一次，兩次ph如果相差2,那麼就是強酸，如果相差1左右，那麼就是弱酸。
第二種的話就要積累了。中學接觸到的酸，有一些經驗規律如下：
有機酸都是弱酸；
二元酸以及超過二元的含空酸除了h2so4外，都是弱酸；
一元無氧酸中hf是弱酸，其他是強酸；
一元含氧酸，結構通式為hxon（其中n隨x的化合價而定）,則n≥3時哪老空是強酸，n=1或2時是弱酸。例如hno3是強酸，hno2是弱酸，hclo3是強酸，hclo是弱酸。
酸與酸能反應嗎
11樓：北網域名稱醫
酸與酸之間不能反應。
酸的通性：1）跟酸鹼指示劑反應：紫色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。
2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸+金屬→ 鹽+氫氣。
3）跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物→鹽+水。
4）跟某些鹽反應：酸+鹽→新酸+新鹽。
5）跟鹼發生中和反應：酸+鹼→鹽+水。
兩種酸性物質放在一起，為什麼酸性越強越先與物質發生反應？
12樓：覃楓濮淩寒
答：首先強酸分為兩種：一種是能完全電離出。
氫離子。酸性主要體現在氫離子的。
氧化性。上（如hcl，反應後一般產生h2），所以當伍裂兩種這種酸與物質放在一起，是氫離子與物質發生反應，而酸性較強的酸由於電離程度大，所以表現為先與物質發生反應；另一種是靠酸中的非氫、
氧原子。的。
非金屬元素。
體現強氧化性的（如。
h2so4h
no5等，它們反應後s、n都降價了，變成s、n氧化物），由於氧化性比較強，所以這樣兩種酸和物質放在一起時，是強化性強的先與物質發生反應的，所以表現為它先與物質發生反應；
如果是這樣。
兩種酸同時和物質在一起，明顯是後者酸性強（比較h2so4與hcl可知），因為s、n的氧化性明顯比h+強，而且假設hcl和h2so4在一起，相當於只提供圓衝了h+，所以主要是h2so4參加反應，所以綜上所述，酸性越強的先與物質發生反應橘橘殲~
13樓：臧銳遲問芙
強酸電離的氫離子程度大，完全電離，所以先反應，灶巨集橘其實，弱酸絕攔也反應，只是它反應完成鹽後，還要結合氫離子隱團成弱酸，所以一般認為強的先反應。
14樓：瞿芙吾涵蕾
我談談自銀巧指己幾點看法吧1。你明白強酸制弱酸吧，假設弱酸先反鋒配應了，那麼強酸還會反應生成弱酸，所以實際上還是是強酸先反應2。強酸嘛顯然酸性強，越寬臘強肯定化學性質越活潑，肯定先反應啦。
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