1樓：亡屍葬花季
這個也不算是個特定反應，只是表象性的反應，實質不是這樣。
氧化亞銅的熱穩定性要更高，在很高的溫度下氧化銅會分解為氧化亞銅。
在碳不足的情況下會發生這種表象反應。實質是：
一部分氧化銅被還原，另一部分未反應。然後剩餘的4cuo==1100度以上==2cu2o+o2↑，而在這種高溫下，碳還原生成的銅單質和新生成的氧氣反應只能生成氧化亞銅，因為生成氧化銅在此溫度下也分解（合起來就相當於是cuo+cu…1100度以上…cu2o）。
因此在極高溫下，如果碳不足量，氧化銅似乎被逗物還原為氧化亞銅了，如果溫度低於氧化銅的分解溫度是隻能生成銅山困液單質的。
碳單質的劑量要保證不能全部還原氧化銅，就會在高溫下生成氧化亞銅。就是不能超過氧化銅物質量的一半（c+2cuo=co2↑+2cu），氧化銅80g的話，木炭不6g一下，而要保證氧化銅最大量的生成，則最好是木炭物質量是氧化銅的1/4以下，氧化銅80g的話，木炭不3g以下。
c+4cuo=co2↑+2cu2o，因為碳即使不足量氧化銅高溫也會自行分解為氧化亞銅。
按你問題，在80g氧化尺兄銅時，只要保證碳不到6g，就會生成氧化亞銅，在3g以下會完全生成氧化亞銅。溫度保證在氧化銅分解溫度1100度以上。
2樓：數字
mg+cuo(加熱)=mgo+cu 黑色固體變成紫紅色，銀白色固體變成白色。
金屬與氧氣的反應（1）鎂、鋁在常溫下就能反應，其化學方程式分別為______；______．（2）鐵、銅在溫度較
3樓：囧少
（1）比較活潑的金屬鎂、鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應，故化學方程式分別為：2mg+o2 ═2mgo； 4al+3o2 ═2al2 o3 ．
2）鐵在氧氣中可以燃燒，火星四濺、放出大量熱、生成一種黑色固體四氧化三鐵；
銅在加熱能與氧氣反應生成氧化銅，觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅；故化學方程式分別為。
故答：3fe+2o2
點燃 .fe3 o4 ，2cu+o2△ .
2cuo；3）金是活動性最弱的金屬，即使在高溫下也不與氧氣反應，說明化學性質穩定．
4）鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層緻密的氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化．
故答案為：（1）2mg+o2 ═2mgo； 4al+3o2 ═2al2 o3 ．
2）3fe+2o2
點燃 .fe3 o4 ； 2cu+o2△ .
2cuo．3）氧氣，不活潑．
4）鋁在空氣中能被氧氣氧化生成一層緻密的氧化鋁保護膜，防止鋁進一步被氧化．
氧化銅為何不語氯化鎂反應？跪求，
4樓：網友
cuo是固體，mgcl也是固體，不反應。
金屬氧化物與酸反應生成鹽和水如：
cuo+2hcl=cucl2 +h2o
非金屬氧化物與鹼。
co2+2naoh=na2co3+h2o
舉個例子，如果你指的鹼是指鹼溶液的話。
把氧化鈉（na2o）放入氫氧化鋁（al（oh3）溶液中，首先：na2o+h2o===2naoh
然後：naoh+al（oh）3===naalo2+2h2o這個算不算反應，其實氫氧化鋁是兩性化合物。
酸性氧化物與水不一定生成酸，例如二氧化矽（sio2），這個東西不溶於水，不和水反應。
但世界上是存在矽酸這種物質的。矽酸是有矽酸鹽通過複分解反應制的的。
5樓：網友
氧化銅是固體額，氯化鎂也是固體，它倆怎麼反應？就算你弄氯化鎂溶液好了，氧化銅能融在氯化鎂溶液裡嗎？顯然不能。
原因是什麼？氯化鎂的氧化性和還原性都太低了，氧化銅是銅被氧氧化之後的產物，顯然不可能再被氯化鎂氧化啊。
金屬氧化物一般是鹼性氧化物，大部分都只能和酸反應，和鹽溶液反應的很少。
非金屬氧化物比較雜，有酸性氧化物、不成鹽氧化物等，就不在列舉了。
6樓：手機使用者
首先知道物質能發生反應的規律：1，生成物比反應物更加穩定，主要體現氧化還原反應！2，生物中有沉澱，氣體，水生成！3，酸鹼中和反應。
假設氧化銅和氯化鎂反應，則生成氧化鎂，根據元素週期規律，而氧化鎂就沒有氧化銅穩定！所以不可能反應！
氧化物一般都是鹼性，與酸鹽反應，就是中和反應！
比較鈉，鎂，鋁，鐵，銅與氧氣的反應，反應條件有何不同？
7樓：網友
在常溫時：4na＋o2＝2na2o 緩慢氧化 銀白色金屬鈉變暗。
在點燃時：2na＋o2na2o2(淡黃色) 氧氣足量 耀眼白光，黃色火焰。
4al + 3o2 ==條件點燃或者常溫)2al2o32mg + o2 ==點燃)2mgo 耀眼的白光 燃燒產物為白色粉末 co2中反應相同。
3fe + 2o2 = fe3o4 赤熱的鐵和水蒸氣起反應 黑色固體。
4fe + 3o2 = 2fe2o3 潮溼的空氣中 顏色紅色。
2cu +o2==（點燃）cuo 黑色物體生成 黑煙。
8樓：尕寧尕愛
直接看反應的劇烈程度就可以~~~最簡單了~
金屬鐵與氫氧化銅能否反應？ 氧化鐵與鎂加熱能否反應？
9樓：元素單質控
金屬鐵與氫氧化銅，常溫下反應不了，畢竟兩者是固體但是高溫下，金屬鐵的活潑性增強，氫氧化銅先分解成氧化銅與水，金屬鐵與水蒸汽：
3fe+4h2o(氣)==高溫==fe3o4 + 4h2然後生成的氫氣很容易在高溫下與氧化銅反應生成銅與水，然後鐵再與水蒸汽反應，再生成氫氣，再與氧化銅。。。如此迴圈反應。
氧化鐵與鎂，最好是鎂粉，加熱後能反應，類似與氧化鐵與鋁，後者叫鋁熱，那麼前者叫鎂熱吧：
fe2o3+3mg=加熱=2fe+3mgo現象估計與鋁熱差不多。
10樓：網友
1不可以，2可以。
由於金屬之間的置換都是離子之間的置換，而cu(oh)2加熱只能分解成cuo,沒有離子，因此不會跟fe反應。
而高溫下fe2o3可以分解出離子，會和mg反應，fe2o3+3mg=2fe+3mgo
11樓：網友
都可以，鐵可以與新配置的氫氧化銅反應，就是置換反應，只要溶液中存在銅離子就可以反應。氧化鐵與鎂在高溫熔融狀態下也可以反應，發生的是置換反應。
12樓：盛世可兒
第乙個可以，第二就不行。
跟置換原理差不多。
氧氣在高溫下可以和金屬鎂和銅反應嗎
13樓：和鈴苗玲玲
考點： 金屬活動性順序及其應用 專題鬧如： 金液搭啟屬與金屬材料 分析：
多數金屬與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，跟金屬的活動性有關係：k、ca、na常溫下即可與氧氣反應生成相應的氧化物；mg、al、zn、fe、sn、pb在常溫能被氧化，但難度逐漸變大；而mg可以在空氣中燃燒，其它則須在純氧中才能燃燒；cu需要加熱才能與氧氣反應．hg、ag加熱能與氧氣反應，溫度過高則生成的氧化物又分解；pt、au則不能枝悔被氧化． 金屬鎂在常溫下就能與氧氣反應，說明鎂化學性質活潑；金屬鐵和銅在高溫時能與氧氣反應，說明鐵化學性質不是很活潑；即使在高溫時，金也不與氧氣反應，說明金的化學性質很穩定；故金屬活動性按由強到弱的順序排列是鎂、鐵、金．故選a． 點評： 本題主要考查了金屬的化學性質及其應用，瞭解常見金屬的特性及其應用，並學會理論聯絡實際處理問題．
比較鈉，鎂，鋁，鐵，銅與氧氣的反應，反應條件有何不同？
14樓：諸憐雪溫彰
在常溫時：4na＋o2＝2na2o
緩慢氧化。銀白色金屬鈉變暗。
在點燃時：2na＋o2na2o2(淡黃色)氧氣足量。
耀眼白光，黃色火焰。
4al+3o2==(條件點燃或者常溫)2al2o32mg+
o2==(點燃)2mgo
耀眼的白光。
燃燒產物為白色粉末。
co2中反應相同。
3fe+2o2=
fe3o4赤熱的鐵和水蒸氣起反應。
黑色固體。4fe+
3o2=2fe2o3
潮溼的空氣中。
顏色紅色。2cu+o2==（點燃）cuo
黑色物體生成。
鎂、鋁和鐵是常見的三種重要的金屬．請：（1）鋁在高溫下可與鐵的氧化物（如fe2o3）發生反應，寫出該
15樓：先生
（1）在高溫條件下，鋁和氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應方程式為：2al+fe2
o3高溫。2fe+al2
o3，故答案為：2al+fe2
o3高溫。2fe+al2o3
2）鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁易和氫氧化鈉溶液反應，所以可以用氫氧化鈉溶液除去鐵中的鋁，反應方程式為：2al+2naoh+2h2
o=2naalo2
3h2，故答案為：氫氧化鈉（naoh）（其餘合理答案均可）；2al+2naoh+2h2
o=2naalo2
3h23）在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應方程式為：2mg+co2點燃。
2mgo+c，故答案為：2mg+co2點燃。
2mgo+c．
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反應到最後一定有紅色物質 就是cu單質 生成。1 cuo h2so4 cuso4 h2o 2 fe cuso4 feso4 cu 3 fe h2so4 feso4 h2 反應 2 和 3 都是氧化還原反應，根據氧化還原的順序可知 氧化性越強，越容易被還原劑還原，就是說還原劑會優先和氧化性強的物質反應...
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