1樓：
我們只能說co2和sio2都是共價鍵結合的。我們經常定義的「分子」其實是乙個很模糊的概念。
固態co2（乾冰）是分子晶體，維繫分子晶格結構的是範德華力，這樣的分子是存在的戚脊；而sio2是原子晶體，維繫晶格的是共價鍵，實際上我們根本就找不到sio2這樣的分子，這個式子代表的僅僅是晶體中兩種元素的摩爾比而已，還有金屬晶體、離子晶體實際上也沒有「分子」的存在。
至於共價分子和共價化合物的區別，細細追究起來，除了離子晶體，其他如分子晶體、金屬晶體、原子晶緩仔塌體都擾圓可以叫做「共價化合物」，但唯有分子晶體稱為「共價分子」才比較妥當。
2樓：網友
修正前面說的，金褲歷激屬晶體是金屬鍵結胡襪合。化合物是多種元素構成，金屬和爛棚原子晶體很多是單質，所以也不能稱為化合物。
co2和sio2是等電子體嗎
3樓：露胖胖
co2和sio2不是等電子體、 等電子體是指具有相同價電子數並且具有相同結構的微粒，可以是原子，分子或離子。
二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為co2，化學式量為，常溫常壓下是一種無色無味 或無色無臭而其水溶液略有酸味 的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的 ）
在物理性質方面，二氧化碳的熔點為，沸點為，密度比空氣密度大（標準條件下），可溶於水。
在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有分解），不能燃燒，通常也不支援燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、
製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。關於其毒性，研究表明：脊友孝低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。
二氧化矽，是一種無機化合物，化學式為sio2，矽原子和氧原子長程有序排告鍵列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。
二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又通過頂角的氧原子相櫻稿連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。
二氧化矽的最簡式是sio2，但sio2不代表乙個簡單分子（僅表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比）。純淨的天然二氧化矽晶體，是一種堅硬、脆性、不溶的無色透明的固體，常用於製造光學儀器等。
co2分子裡有共價鍵嗎?
4樓：哆啦愛生活
有共價鍵。
二氧化碳分子內的化學鍵有c-o共價鍵這一種。
一般化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，乙個原子的乙個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
物質中化學鍵的存在規律：
1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：nacl、na₂o等。複雜離子（原子團）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如nh₄cl、naoh等。
2）既有離子鍵又有非極性鍵的物質，如na₂o₂、cac₂等。
3）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如hcl、sio₂、c₂h₂等。
4）同種非金屬元素構成的單質中一般只含有非極性共價鍵，如i₂、n₂、p₄等。
5）由不同種非金屬元素構成的化合物中含有極性鍵（如hs、pcl），或既有極性鍵又有非極性鍵（如ho、ch、choh），也可能既有離子鍵又有共價鍵（如銨鹽）。
6）稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。
sio2.nh2o 為什麼是氧化物,si的化合價是?
5樓：張三**
由兩種元素組成其中一中是氧元素的化合物（純淨物分為化合基叢物和單質）是氧化物。sio2 si化豎瞎合價是+4 設si化合價x2乘（搏纖櫻-2）+x=0 x=+4
co2的相對分子質量是什麼
6樓：網友
國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。國際上規定把乙個碳-12原子的質量分為12等份，（碳原子有好幾種，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6箇中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等，它含有6箇中子和8個質子加起為14。
國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時，其它原子的相對原子質量都接近整數，便於記憶和使用）。
所以co2的相對分子質量是44.
7樓：網友
44,即其分子中相對原子質量之和。
為什麼co2是分子晶體，sio2是原子晶體
8樓：禾鳥
1、二氧化碳分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如氧氣、二氧化碳是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。
2、二氧化矽晶體中，乙個矽原子周圍四個氧原子形成正四面體，矽在正四面體的中心，與此同時，乙個氧原子與兩個矽原子形成共價鍵，形成空間網狀結構，不存在二氧化矽分子。所以是原子晶體。
9樓：
co2分子c與o之間為雙鍵， 其晶體是靠分子間的範德華力形成的， 因此是分子晶體(乾冰).
sio2中si與o之間是單鍵， 每個si與4個氧相連， 每個o與2個氧相連， 雖然分子式為sio2, 但並不代表其是乙個分子， 只是表示si與o的原子數目比。
sio2是什麼
10樓：網友
sio2
即二氧化矽。
二氧化矽的化學式為sio₂，不溶於水。不溶於酸，但溶於氫氟酸及熱濃磷酸，能和熔融鹼類起作用。自然界中存在有結晶二氧化矽和無定形二氧化矽兩種。
二氧化矽用途很廣泛，主要用於制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、氣凝膠氈、矽鐵、型砂、單質矽、水泥等。一般的石頭主要由二氧化矽、碳酸鈣構成。
SiO2是由什麼組成的
你是初中的吧 初中學的是錯的 金屬是由金屬陽離子及其自身放出的自由電子構成的，屬於金屬晶體稀有氣體是由單原子分子構成，是分子晶體 二氧化矽中，每個矽與四個氧形成四個共價鍵，而氧再與另一個矽連線，形成空間結構，是原子晶體 題外話，並不是說初中學的就不對，只是你們現在能力 知識有限告訴你點別的 1 分子...
質量相同的co和co2所含分子數之比，原子數之比，氧原子之比？
設質量為m則co的原子數為 m m 氧原子數 m 則co的原子數為 m m 氧原子數 m m 原子數之比 m m 氧原子之比 m m 假定兩者質量均為克，則。co分子數為a 原子數為a氧原子數為a co分子數為b 原子數為b,氧原子數為b 所以分子數之比為a b 原子數之比為a b 氧原子之比為a ...
為什麼H2O分子量比CO2小，但前者是液態，後者卻是氣態
運用高一知識解答就是 因為 h2o的沸點比co2的沸點高的多，故常溫下h2o是液體，而co2是氣態 而為什麼 h2o分子量比co2小，沸點卻比co2高必須學習物質結構知識中的氫鍵後，才能解釋。原因就是 h2o分子間不僅有分子間作用力，並且水分子間還形成了氫鍵 強度比分子間作用力要大得多 故其沸點高於...