1樓：天王洲莉兒
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應 吸熱反應團伍就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。 不是需要只有使用催化劑的反應都伍畢是吸熱反應 c+co2=2co是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。 有時根據需要，在化學反應塌橘或方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q放熱，-q是吸熱。
常見的放熱反應：(+q) 1.所有燃燒或**反應。
2.酸鹼中和反應。 3.
多數化合反應。 4.活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5.物質的緩慢氧化。 6.
自發進行的氧化還原反應。
吸熱反應(-q) (1)1.幾個常見的反應，如： 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co 2.
多數的分解反應，如： caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o 3.一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱） 4.
電離反應 5.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應。
2樓：豬是丿念來過倒
化學反應都要伴唯明隨能量的變化，一般表現為熱量的得失。
要把所有的放熱與吸熱反應都寫出來，是不可能的。只能是給你一些經驗的歸納：
一般地，以指蠢告檔畝下反應為放熱反應：
1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)
2.酸鹼中和(肯定放熱)
3.金屬與酸反應。
4.反應條件為"點燃"的，如鐵在氯氣中的燃燒。
一般地，以下反 應為吸熱反應：
1.反應條件為"加熱"
2.反應條件為"高溫"
3.一些特殊反應，如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。
3樓：樂樂課堂
化學-必修世舉枝二-吸搜敏放答笑熱反應。
高中化學常見的吸放熱反應
4樓：是隻發財汽水熊
高中化學常見的吸放熱反應如下：
1、吸熱反應。
銨鹽與鹼反應、水解反應、弱電解質的電離、鹽類的水解、碳和水蒸氣、c和co2的反應。
化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應，吸熱反應則常表現為反應體系溫度的降低，或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
2、放熱反應。
所有燃燒或**反應、酸鹼中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成h2的反應、很多氧化還原反應(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
高中化學有哪些的吸熱反應
5樓：科技打工人
化學上把吸收熱量的化學清唯租反應叫做吸熱反應，吸熱反應則常表現為反應體答兆系溫度的降低，或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
吸熱反應有：
1、銨鹽與鹼反應；
2、水解反應山裂；
3、弱電解質的電離；
4、鹽類的水解；
5、碳和水蒸氣；
6、c和co2的反應。
高一化學怎麼判斷吸放熱反應?
6樓：慧圓教育
1、要判旁知斷乙個反應是吸熱反應還是放攜肆熱反應的關鍵是反應物與生成物所具有的總能量的相對大小關係，與反應條件無必然聯絡，放熱反應和吸熱反應在一定條件下都能發生，反應開始後不再需要加熱的反應為放熱反應，必須持續加熱才能進行的反應為吸熱反應。但是並不是說需要加熱的反應就一定是吸熱的，當然常溫可以直接反應的也不一定放熱。
2、常見放熱反應①所有燃燒、**或氧化反應。如：2co+o2 2co2糖、脂肪在運隱消人體內的氧化，鐵的鏽蝕②酸鹼中和反應。
如： naoh+hcl=nacl+h2o ③活潑金屬與水或酸的反應2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ ④大多數的化合反應，如：cao+h2o=ca(oh)2⑤鋁熱反應2al+fe2o3 2fe+al2o3
常見吸熱反應：①銨鹽與鹼的反應2nh4cl(s)+ba(oh)2?8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應（燃燒除外）c+h2o(g)=co+h2 c+co2(g) =2co
多數的分解反應，如：caco3 =cao+co2↑ ④水解反應記住這些常見的，處理問題就方便多了。
高中化學有機物的讀法，高中化學中常見有機物有哪些
初冬丶冷入骨 有機物命名法 一般規則 取代基的順序規則 當主鏈上有多種取代基時，由順序規則決定名稱中基團的先後順序。一般的規則是 取代基的第一個原子質量越大，順序越高 如果第一個原子相同，那麼比較它們第一個原子上連線的原子的順序 如有雙鍵或三鍵，則視為連線了2或3個相同的原子。以次序最高的官能團作為...
高中化學中常見的可溶性鹽
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高中化學常用化學方程式，高中常見化學方程式
給郵箱吧 必修一得有一些 高中化學比較重要的化學方程式 考試常考到的 這些反應方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1 5為鹼溶液中通入酸性氣體 6 12為鹽溶液中通入酸性氣體 16 20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應 23 25為鹽溶液與單...