怎樣從分子的立體構型的角度解釋水有極性而二氧化碳沒有極性

時間 2025-04-30 18:00:04

1樓:是我

分子正負電荷的重心是否重合來判斷分子的極性。水是v形,兩個h帶正電荷,重心在兩個h連線的中舉備間,和負電孫答鬥荷o不重合,因此是極性分子。co2是直線形,分子的正電荷在c上,負電荷的重心在兩個o原子則磨連線的中心也正好在c原子上,是重合的,因此是非極性分子。

2樓:網友

水分子中,每個o-h鍵都有極性,但o-h之間的角度為105°,因而兩個o-h的極性沒有互相抵消,分子中正負電荷重心悔物不重迭,所以水有極性。

在任何乙個分子中都可以找到乙個正電荷重心和乙個負電荷重心,根據正負電荷重心是否重合,可以把分子分為極性分子和非極性分子。如果分子中正電荷的重心與負電荷的重心相重合,那就是非極性分子;如果正負電荷重心不重合,則分子就因顯正負兩極而形成偶極,這種分子叫做極性分子。分子中正負電荷重心相距愈遠,分子的極性也就愈顯著,這個距離碧鬥液叫做偶極長度。

如果正負電荷重心分離得很遠,這個分子就屬於離子型分子。對於雙原子分子來說銷指,分子的極性是由鍵的極性引起的。由兩個相同的原子所形成的化合物,由於它們的電負性相同,分子中電荷的分佈是對稱的,整個分子的正電荷重心與負電荷重心重合,這種分子叫做非極性分子,這種鍵叫做非極性共價鍵。

如:物質偶極矩/10-10c•m物質偶極矩/10-30c•m二氧化碳 0 水。

從表中看出水是極性分子 二氧化碳不是極性分子(非極性分子)

3樓:網友

水分子中氧原子是sp3雜御塵化,分子為v型,正負電荷中心不重疊;而二氧化碳中碳的雜化為sp,分子仔純為直線鎮戚禪型,正負電荷中心重疊。

4樓:乜振梅星秋

二氧化碳分子是漏握對稱的碳氧雙鍵結構,電中性,非極性分子。

水分此纖子結構非對稱,電性不能相互抵消,顯電性,極性森搜仿分子。

一氧化碳不溶於水,那它應該是非極性分子啊,但是它的空間結構表明它是極性分子啊,也不對稱啊,怎麼回事

5樓:

摘要。一氧化碳結構式是極性分子,因為氧原子的非金屬性大於碳原子,所以負電荷中心靠近氧原子正電荷中心靠近碳原子,但是氧和碳都只有乙個,所以正負電荷中心無法重合。

一氧化碳不溶於水,那它應該是非極性分子啊,但是它的空間結構表明它是極性分子啊,也不對稱啊,怎麼回事。

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一氧化碳結構式是極性分子,因為氧原子的非金屬性大於碳原子,所以負電荷中心靠近氧原子正電荷中心靠近碳原子,但是氧和碳都只有敗搭乙個,所以正負電荷笑橋中心無法重合察公升拿。

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1:二氧化碳分子的結構與物性之間的關係?

6樓:

1:二氧化碳分子的結構與物性之間的關係?

二氧化碳是一種線性分子,其結構由兩個氧原子和乙個碳原子構成。它是一種無色無味的氣體,在大氣壓下為無定型的氣體。這種分子的特點是它的雙鍵,即在乙個氧原子上有乙個雙鍵,而另乙個氧原子上有兩個單鍵。

二氧化碳的結構對它的物理性質有很大的影響。由於它是一種線性分子,它的熔點和沸點都比較低。此外,由於它有衫緩乙個雙鍵,它的分子很容易發生旋轉運動,因此它的溶解度也很高。

同時,二氧化碳也是一種有機化合物,它的雙鍵能夠與其他分子的雙鍵發生化學反應。因此,它可以與水反應生成碳酸和氫氧化物,也可以與有機物反應生成有機酸和其他笑敏有機化合物。這種能力使它在自然界中發揮著重要的作用,例如在光合作用中作為氧化劑,在燃燒和食物鏈中作為燃料。

總的來說,二氧化碳分子的結構與它的物性密切相關,它的線性結構和雙鍵使它有低熔點、高溶解度或公升模和易於發生化學反應的特點。

1:二氧化碳分子的結構與物性之間的關係?

7樓:弘合尉欣愉

1)氧氣具有供給呼吸的性質,決定了氧氣常用於急救病人;頌薯 (2)二氧化碳。

具有不燃燒、不支援燃燒野渣者,密度比空氣大的性質,決定了二氧化碳常用來滅火. 故答為:(1)供給呼吸,急救病人;(2)不燃燒、不支援燃燒梁或,密度比空氣大,滅火.

co2為什麼是非極性分子?而和co2結構類似的h2o卻是極性分子?

8樓:

樓上說的正確,其實這個問題你不知道具體結構情況下可以這麼理解。

水分子中o和h是是單鍵,h那點引力- -被o把電荷中心都拉過去了(而且正負電荷中心不重合),位置變了必須不在中間了。

反觀二氧化碳分子,c和o之間都是雙鍵,那必須是直線啊,c 1邊1個o,碳氧鍵極性抵消了,正負電荷中心重合啦- -so...必須非極性了。

9樓:網友

二氧化碳是直線對稱的結構極性中心重合。

水是折線形結構極性中心不重合。

10樓:網友

極性分子:原子間以共價鍵結合,分子裡電荷分佈均勻,正負電荷中心重合的分子。

二氧化碳是直線排列,符合上述條件。

下面是水分子的結構,可以看得出,它的受力是不平衡的。

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