1樓：匿名使用者
一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、輪晌有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。蔽桐毀。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓巨集備等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、 c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在。
2樓：網友
易溶於水的離子離子化合物的離子可以共存比如氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鎂。
可以反應生成沉澱或者氣體的不能共存比如硫謹大酸根和鋇離子、氯離子和銀離子、碳酸根和氫離子。
發生氧化還原反應的離子不能共存比如酸性條件明晌皮下的硝酸根和硫離子激差s2-不能共存。
3樓：匿名使用者
不發生反應的就能共存。
哪些離子不能共存、、、
4樓：戶如樂
下面是離子間不能共存的幾種情況：
1、複分解反應，離子不能大量共存。
1)有氣體產生。
例如：co32—、so32—、s2—、hco3—、hso3—、hs—等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
2)有沉澱生成。
例如：ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42—、co32—等大量共存；
mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh—大量共存；
pb2+與cl—,fe2+與s2—、ca2+與po43—、ag+與cl-、br-、i—等不能大量共存。
3)有弱電解質生成。
例如：oh—、ch3coo—、po43—、hpo42—、h2po4—、f—、clo—、alo2—、sio32—、cn—、c17h35coo—、等與h+不能大量共存；
一些酸式弱酸根，例如：hco3-、hpo42—、hs—、h2po4—、hso3—不能與oh—大量共存；nh4+與oh—不能大量共存。
2、氧化還原反應，離子不能大量共存。
1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
例如：s2—、hs—、so32—、i—和fe3+不能大量共存。
2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
例如：mno4—、cr2o72—、no3—、clo—與s2—、hs—、so32—、hso3—、i—、fe2+等不能大量共存；
so32—和s2—在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s—十so32—十6h+→3s↓十3h2o反應不能共存。
h+與s2o32—不能大量共存。
3、水解性較強的陽離子跟水解性較強的陰離子在水溶液中不能大量共存（「雙水解」反應）
例如：alo2—、s2—、co32—、c6h5o—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
再如：fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，否則離子間能發生「雙水解」反應。3alo2—十al3+十6h2o→4al(oh)3↓等。
例如：al3+和hco3—、co32—、hs—、s2—、alo2—、clo—等；
fe3+與co32—、hco3—、alo2—、clo—等不能大量共存。
4、絡合反應離子不能大量共存。
例如：fe3+與scn—不能大量共存。
能大量共存的離子和不能大量共存的離子是什麼意思,都有哪些呢!
5樓：科創
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能發生反應的離子才可以共存。
1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。如so42- 與ba2+、pb2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg3+、al3+、zn2+；ag+與cl－、br－、i－、co 、so 、s2－；mg2+、ca2+、ba2+、與co3 2- 、so3 2- ；s2－與cu2+、pb2+等，不能大量共存。
2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如h+與、oh－、clo－、ch3coo－、hpo4 2- 、h2po4 - oh－與hco3- 、hs－、hso3- 、h2po4- 、hpo4 2- 、h+等不能大量共存。
3、離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如h＋與co3 2- 、so3 2- 、hco3- 、hso3- 、s2－、hs－；oh－與nh 等不能大量共存。
4、離子之間能發生氧化還原。
反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性。
的離子（如mno 、clo－、fe3+、hno3 等）與有還原性。
的離子（如s2－、i－、br－、so 、cl－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況。
1）在有h+存在的情況下，mno 、clo－、no3- 的氧化性會增強。如fe2+、na+、no3 可以共存；但fe2+、h+、no3- 不能共存，fe2+被氧化成fe3+.
2）fe2+與fe3+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
3）fe3+不能氧化cl－.no3- （有h+時）不能氧化cl－.
4）還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性。
是否給定溶液是無色的。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh－.若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃棕色）、mno （紫色）.
5、形成絡合物。
如：fe3+ 和 scn-
6、雙水解。
弱酸根與弱鹼陽離子。
hco3-,hs－和al3+ fe2+ fe3+ nh4 +之間不能共存。
常見的不共存離子
6樓：雲南萬通汽車學校
離子不共存。
離子間能生成難溶物或微溶物不能共存。
判斷方法：溶解度表中不溶或微溶物質的陰、陽離子不能共存。
如：ag＋ 和cl－、br－、i－,fe3＋和oh-,ba2+和so42-、co32-.
離子間能生成弱電解質的不能共存。
判斷方法：弱酸、弱鹼和水等弱電解質在水溶液中主要以難電離的分子存在，因而不能大量共存。如：
h＋ 和clo－ 、ch3coo－ 、oh－ 、po43- ,pb2+ 和 ch3coo－ ,nh4＋和oh－.
離子間能生成氣體的不能共存。
判斷方法：有不穩定的酸生成的離子組不能共存。
如：h＋ 和co32- 、hco3- 、so32－、 hso3－.
離子間能發生氧化還原反應不能共存。
判斷方法：常見的強氧化性離子和強還原性離子因能發生氧化還原反應而不能共存。
如：fe3＋ 和s2- 、i- ,fe2+ 和h+ 、no3- ,mno4- 和s2- 、i- 、fe2+ ,clo－和 s2- 、i-.
離子間能發生雙水解的不能共存。
判斷方法：溶解表中「－」符號的離子，在水溶液中能水解且相互促進的，不能共存。
如：al3+ 和alo2－、hco3- 、co32- 、s2-.
離子間能發生絡合反應而不能共存。
判斷方法：中學中常見的絡合離子有fe（scn）2＋、ag（nh3）2＋故fe3＋和scn－不能共存 ,ag＋和nh4＋在鹼性環境中不能共存。
7樓：學兒優課堂
《中考化學》你必須掌握的幾種常見的不能共存離子。
哪些離子不能共存、、、
8樓：菊中亭
h+ fe2+ no3-；ag+ cl-；h+ hco3- co32- ；等等 總之生成沉澱；腐蝕性強酸個低正價金屬離子；生成氣體都不能共存。
9樓：江飄
離子之間反應：
1、生成弱酸的：h+和ch3coo-、co32-、hco3-、s2-、so32-、clo-、hs-、hso3-等；
2、生成弱鹼的：oh-和nh4+、fe3+、cu2+、fe2+、等；
3、生成沉澱的：看部分酸鹼性溶解表中有個「不」；
4、發生氧化還原反應的：fe3+和s2-、i-，h+、fe2+和no3-等。
5、發生雙水解的：al3+和hco3—、co32—、hs—、s2—、alo2—、clo—等；
fe3+與co32—、hco3—、alo2—、clo—等不能大量共存。
6、絡合反應離子：fe3+與scn—不能大量共存。
哪些離子不能大量共存呀？
10樓：匿名使用者
離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中。如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能大量共存。2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。
如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+不能大量共存。3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（h+）會生成弱酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水。
如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。 如：
ba2+、ca2+與co32-、so32-、po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。 如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、sio32-等 fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。
如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子； s2-、so32-、h+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存。
化學 離子共存問題 化學離子共存
答 不可以。分析 fe3 約在ph 4時就完全生成fe oh 3沉澱了。說明 各種能生成氫氧化物沉澱的金屬離子，沉澱所需ph一般都不同，除上面所說fe3 外，mg2 沉澱完全的ph約為9，cu2 沉澱完全的ph約為6.回覆你的補充問題 你提的這個離子共存問題，涉及到fe3 的沉澱條件，本身就超考綱，...
碳酸根離子和氫離子共存不
當然不能共存 當氫離子少量時，碳酸根離子過量時 h 氫離子 co3 2 碳酸根離子 hco3 碳酸氫根離子 當氫離子過量，碳酸根離子少量時 也可理解為向上述溶液中再加氫離子 h 氫離子 hco3 碳酸氫根離子 h2co3 碳酸 碳酸不穩定分解生成水和二氧化碳 是不能共存 當氫離子過量時 2h co3...
離子共存問題
分析，ph 1的溶液中，說明是酸性溶液，含有h 離子，只要能與h 能共存即可 a oh 離子能與h 離子反應生成水 b fecl3中含有三價鐵離子，為紅棕色 c hco3 離子能與h 離子反應生成二氧化碳與水d 故選d 這類的題目首先要瞭解到究竟是酸性溶液 含有氫離子 還是鹼性溶液 含有氫氧根離子 ...