1樓：網友
化學反應。aa + bb ==cc + dd； 在一定溫度下，可逆反應達平衡狀態時，產物濃度方次的乘積與反槐歷應物濃度方次的乘積之比是乙個常數。 kc = c]c[d]d/[a]a[b]b； kc叫化學平衡常數。
1．任一可逆反應k僅與溫度有族明扒關，兆昌與濃度無關。即溫度不變則k為定值。 2．k意義：表示反應的程度，k越大，反應進行的程度越大。即原料轉化率。
越大。 3．k與反應的起始方向無關，通過反應常數k′與平衡常數k的比較，可判定反應方向和反應狀態 k′＝k 平衡狀態 k′> k 向逆反應方向進行 k′< k 向正反應方向進行。
2樓：黎約未央
是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數伍宴次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學腔罩銀平衡常數。平衡常數一般悶兄有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
3樓：早晟的陽光
在化學方程式ma+nb==pc+qd中，化學平衡拍仿常數k=[c(c)^q*c(d)^p]/[c(a)^m*c(b)^n],即c(產）/c(反)。 它在溫度一定時為乙個定值，即只有溫度改變化學平衡常數，定容中只要溫度不變，k就不變。化學反應的物質的量埋悉都不變而反應式前的係數變化是指改變化學式嗎？
那就是改變了反應，當然k也不會變的。記住，只有溫度改變化彎賀乎學平衡常數。
4樓：手機使用者
與溫度有關，衡量乙個反應是否配合的乙個數值。
反應速率常數的單位是什麼
5樓：亞浩科技
速率係數的單位取決於反應的總級數：
對零級反應，速率係數的單位是mol l-1s-1 或亮陵 mol dm-3 s-1
對一級反應，速滾鍵握率係數的單大慶位是s-1對二級反應，速率係數的單位是lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1
對n級反應，速率係數的單位是mol 1-nln-1s-1 或 mol1-n dm3n-3 s-1
反應速率常數是定值嗎
6樓：遊戲達人
反應速率常數為定值。蔗糖及其水解物都具有旋不光性，且它們的旋光能力不同，所以可用體系反應過程中旋光度的變化來度桐如量反應的程序。
速率常數k是化學動力學中乙個重要的物理量。
其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用於基元反應。
不適用於複雜反應。複雜反應可用穗衡實驗法決定起速率方程和速率常數。
要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗資料，然後在經歸納整理而得。它是確定反應機理的主要依據，在化學工程中，它又是設計合理的反應器的重要依據。
反應速率方程r=k（a）^a（b）^b，此比例係數k，是乙個與濃度無關的量，稱為速率常數（rate constant），也稱為速率係數。由於在數值上它相當於參加反應的物質都處於單位濃度時的反應速率，故又稱為反應的比速率（specific reaction rate）。局族啟。
化學反應速率常數是什麼
7樓：禿頭小李頭
化學反應速率常數是什麼意思，相關知識點考生知道嗎？需要了解的考生看過來，下面由我為你精心準備了「化學反應速率常數是什麼」僅供參考，持續關注本站將可以持續獲取更多的資訊！
化學反應速率
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度(平均反應速率)，用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
化學反應速率常數
在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。
對於反應物a和反應物b反應成生成物c的化學反應，反應速率可表示成此式：
k(t)是反應速率常數，會隨溫度改變。
x]是假定反應發生處遍佈於固定容積的溶液內，物質x的容積摩爾濃度。(當反應發生於一定範圍，就能以x的單位面積摩爾數表示)
指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。
若為一次反應，亦可寫成以下形式：
ea是活化能，r是氣體常數。因為溫度t的分子能量可依波茲曼分佈(en:boltzmann distribution)求得，我們可預知能量大於ea的碰撞比例隨e變化，a是指數前因子(en:
pre-exponential factor)或頻率因子。
阿瑞尼斯方程式提供了反應進行中反應速率和活化能之關係的定量基礎。
拓展閱讀：化學反應速率計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v(正)≠v(逆)
還可以用：v(a)/m=v(b)/n=v(c)/p=v(d)/q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
反應速率常數
8樓：小葉教育問答
在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數 k或λ是化學反應速率的量化表示方式。
對於反應物a和反告禪辯應物b反應成生成物c的化學反應，反應速率可表示成此式：
k(t）是反應速率常數，會隨溫度改變。[x]是假定反應發生處遍佈於固定容積的溶液內，物襪缺質x的容積摩爾襲猜濃度。（當反應發生於一定範圍，就能以x的單位面積摩爾數表示）指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。
可由實驗測定。
若為一次反應，亦可寫成以下形式：
ea是活化能，r是氣體常數。因為溫度t的分子能量可依波茲曼分佈（en:boltzmann distribution）求得，我們可預知能量大於ea的碰撞比例隨e變化，a是指數前因子（en:
pre-exponential factor）或頻率因子。
化學反應速率：
反應速率即化學反應進行得快慢，單位為mol/(l·s）或mol/(l·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。濃度單位一般用摩爾·公升-1，時間單位用秒、分或小時。
化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可通過實驗測定。
反應物本身的性質，外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，雷射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態，x射線，γ射線，固體物質的表面積，與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
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