1樓：網友
6、h2、co、c具有相似的化學性質：①可燃性②還原性。
可燃性 2h2 + o2 =點燃= 2h2o
可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 h2的**極限為4——
2co + o2 =點燃= 2co2 c + o2 =點燃= co2
氧氣充足） 2c + o2 =點燃= 2co（氧氣不足）
春源還原性 h2 + cuo= △cu + h2o 黑色變成紅色，同時有水珠出現。
c+ 2cuo = 高溫= 2cu + co2↑帶森數 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體。
co+ cuo =加熱 = cu + co2 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體。
7、co2 ①與水反應： co2+h2o=h2co3 （紫色石蕊變紅色）
與鹼反應： co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20（檢驗co2的方程式）
與灼熱的碳反應：c + co2 =高溫= 2co（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑）
除雜：co[co2] 通入石灰水 co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
co2[co]通過灼熱的氧化銅 co+ cuo =加熱 = cu + co2
cao[caco3]只能煅燒 caco3=高溫= cao+co2↑
檢驗：cao[caco3]加鹽酸 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
鑑別：h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產物。
h2、o2、蠢首co2：用燃著的木條。
h2、co2），（o2、co2），（co、co2）]用石灰水。
2樓：匿名使用者
總結得不錯，是想把方程式補充完整嗎。
寫出c、h2、co 化學性質和物理性質旳異同點.
3樓：科創
水的物理性質：通常情況下是無色無味的液體。有反常膨脹現象。有三態變化。
氧氣 物理性質：通常情況下是無色無味的氣體。密度略大於空氣。不易溶於水。有三態變化。
化學性質：具有助燃性和氧化性。
氫氣 物理性質：通常情況下差灶是無色無味的氣體。密度比空氣小。難溶於粗慶拍水。
化學性質：可燃性巖羨。還原性。
二氧化碳 物理性質：通常情況下是無色無味的氣體。密度比空氣大。能溶於水，有三態變化。
化學性質：不燃燒，不支援燃燒，不供給呼吸；能與水反應生成碳酸；能與鹼溶液反應；能與熾熱的炭反應。
碳單質：1).金剛石的物理性質：無色透明，正八面體形狀的固體，不導電，熔點高，天然存在的最硬的物體。
2).石墨的物理性質：深灰色，不透明，具有金屬光澤，導電性優良，很軟，有滑膩感。
3).c60的物理性質：紅色固體，有金屬光澤，質脆。
4).木炭的物理性質：具有疏鬆多孔的結構，有很強的吸附性。
炭單質的化學性質：穩定性，可燃性，還原性。
一氧化碳 物理性質：無色無味的氣體；密度比空氣略小；不溶於水。
化學性質：毒性；可燃性；還原性。
甲烷 物理性質：無色無味；極難溶於水；密度比空氣小。
化學性質：可燃性。
給你多補充幾個了哦~自己總結總結吧。
碳酸（h2co3）的物理性質,化學性質和其他一些特殊性質
4樓：黑科技
暈```看錯了```
特此更正一下：
碳臘讓酸。分子式：h2co3
性質：無色透明，僅存輪派局在於水溶液中。為二氧化碳溶於水的二元弱酸。
二氧化碳在溶液中大部分以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成h2co3(1％～4％).碳酸不穩定，在加熱時全部羨穗分解並放出二氧化碳。與鹼作用生成酸式碳酸鹽和碳酸鹽。
碳酸（h2co3）的物理性質，化學性質和其他一些特殊性質
5樓：犁淑賢遇爽
碳酸鈉（純鹼）
化學式為na2co3，俗名純鹼（引起水溶液呈鹼性），又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，常溫下不易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。純鹼在潮溼的空氣裡會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成na2co3·10h2o，na2co3·7h2o，na2co3·h2o三種水合物。
碳酸鈉從溶液裡結晶析出時，晶體裡結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。碳酸鈉晶體的化學式是na2co3·10h2o。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。
碳酸鈉晶體在常溫時放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現象叫做風化。
碳酸鈉和碳酸鈣相似，跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳氣體。
na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑
組成裡含有co32－離子的鹽跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳，利用這種反應既可以製取二氧化碳，又可以鑑別鹽類中是否含有co32－離子。
純鹼的用途很廣，一般都是利用它的鹼性。它可用於製造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高階器皿；
在硬水的軟化、石油和油類的精製、冶金工業中脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的製備、化學工業中製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等均要用到它，在陶瓷工業中製取耐火材料和釉也要用到純鹼。
在食品中也用到純鹼。
純鹼是一種重要的大噸位的化工原料。純鹼生產有索爾維法①，侯氏制鹼法②和天然鹼加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下滷水）、天然鹼、石灰石、氨等。
中國主要純鹼廠有大連化工公司鹼廠，天津鹼廠，青島鹼廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。
6樓：開冷桖
暈```看錯了```
特此更正一下：
碳酸。分子式：h2co3
性質：無色透明，僅存在於水溶液中。為二氧化碳溶於水的二元弱酸。
二氧化碳在溶液中大部分以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成h2co3(1％～4％)。碳酸不穩定，在加熱時全部分解並放出二氧化碳。與鹼作用生成酸式碳酸鹽和碳酸鹽。
碳酸（h2co3）的物理性質，化學性質和其他一些特殊性質
7樓：釁溫師卯
暈```看錯了```
特此更正一下：
碳酸。分子式：h2co3
性質：無色透明，僅存在於水溶液中。為二氧彎族化碳溶於水的二元弱酸。
二氧化碳在溶液中大部分以微弱結合的水合物形式存在，只有一小部分形成h2co3(1％～4％)。碳酸不穩念鬧野定，在加熱時全部分解並仔喊放出二氧化碳。與鹼作用生成酸式碳酸鹽和碳酸鹽。
o2,h2,n2,co2,co,ch4,hcl,so2,nh3的物理性質比較
8樓：及詩蕾滑富
h2：實驗室製法：2hcl+zn===h2+zncl2
工業製法：由煤和水生產氫氣。
有裂化石油氣生產。
電解水生產。
co：實驗室製法：h2o+c==co+h2；
工業製法：裂化石油氣。
co2：實驗室製法塵物：2hcl+caco3===cacl2+h2o+co2↑
工業製法：高溫煅燒石灰石 caco3
caoco2↑(高溫）
ch4：實驗室製法：（因為條件過高，幾乎沒有實驗室會製造ch4）
工業製法：將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。
co2+2h2=
ch4+o2
將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可製得高純的甲烷。
ch2=ch2：實驗室製法：ch3ch2oh===濃h2so4，170°）ch2=ch2+h2o
工業制派空液法：從石油煉製工廠和石油化工廠所生產的氣體裡分離出來。
chch：實驗室製法：cac2+2h－oh→ca(oh)2+ch≡ch↑
工業製法：碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
cac2＋2h2o→hc≡ch↑+ca(oh)2
也可由天然氣熱裂或部分氧化製備。
ch3cho：實驗室製法：（同理，因為製法危險，產物不好收集，實驗室一般不製取乙醛。）
工業製法：2ch3cho+2h2o（加熱，催化劑cu/ag)
催化劑，加熱，加壓）
催化劑，加熱）
不好意思，有點急事，乙個小時後回來補充回虧芹答。
1，h2、co、c具有相似的化學性質：1，——2，—— 2，由原子構成的物質化學式有哪些意義？fe________
9樓：網友
1.都可以燃燒。
2.（2題是什麼意思哦，我沒看懂）
3.+2 2o 2o2 2o2-
4.乙個鎂離子帶2個單位的正電荷。
乙個氧分子由兩個氧原子構成。
第乙個2）2個水分子 （第二個2）乙個水分子由2個氫原子和乙個氧原子構成。
化合物 0 3.正價 正價 負價 4.-3 +5反應前後物質的總質量不變。
6.石灰石 稀鹽酸 反應速率太快 濃鹽酸有揮發性，使收集的二氧化碳不純。
實驗步驟書上有）
收集方法：向上排空氣法 依據：二氧化碳的密度比空氣大驗滿：
用燃著的木條伸到瓶口，若木條熄滅，則滿了檢驗：將氣體通入盛有澄清石灰水的瓶中，若變渾濁，則是二氧化碳常見氣體的收集方法：排水法 向上排空氣法 向下排空氣法。
方程式配平C2H6 O2 H2O CO
此型別題的配平時你最好先配平碳原子和氫原子，最後配平氧原子。過程如下 反應前1個c2h6分子中含有2個碳原子 反應後一個co2中含有一個碳原子能，2和1的最小公倍數為2，2 1 2，所以在co2前加計量數2，反應前1個c2h6分子中含有6個氫原子，反應後1個h2o中含有2個氫原子，2和6的最小公倍數...
哈佛H2和哈佛H6有什麼區別，哈弗H2和H6的區別是什麼？
1 外觀 哈弗h2車長4335mm，寬1814mm，高1695mm，軸距2560mm，體型偏小 而哈弗h6車長4649mm，寬1852mm，高1710mm，軸距2680mm，車體比較寬大。h2車身採用雙色設計，這是h6不具備的。2 發動機排量 在排量上h2只有1.5t h6有1.5t 2.0t 2....
iPhone型號mq6h2kha是什麼版的
iphone型號mqhkh a，應該這樣寫，機子的 設定 通用 關於本機 裡面的型號後面跟的字母來識別，ch a是行貨，zp a是港版，ll a是美版，kh a是韓版，j a是日版，所以說你的型號是韓版的機子。kh是韓版，韓版機器一般都是雙g的。蘋果手機型號mqmch a是什麼版本？蘋果手機型號是m...