1樓：酒思琳何豫
平常說的「cl2的氧化性。
比o2強」指的是在「標準狀態」下的情形（也就是根悔吵據它們的「標準電極電勢」來作出的「粗略」判斷）。
一種物質的氧化性和還原性的強弱其實在很大的程度上取決於它的濃度（能斯特方程。
在電解食鹽水。
的試驗中，起初，溶液中的離子主要是na+
和。cl-。通電以後，水分子。
在陰極還原，放出氫氣，並在陰極附近留下大量的oh-。
2h2o2e
h22oh-
儘管帶負電的oh-可以向陽極遷移，但是由於其遷移速率遠小於溶液中存在的大量氯離子。
一方面是由於oh-與水分子的氫鍵交換作用，另一方面是由於起初在溶液裡均勻分佈。
的正離子na+
也紛紛向陰極遷移，與陰極附近oh-發生靜電吸碧蠢侍引作用。
而在陽極方面，本來食鹽水中的oh-濃度就很小，氯離子濃度很高。所以，通電後，起初只有氯離子在陽極表面被氧化。
當然了，當電解發生了一段時間後，「行動緩慢」的oh-離子也會最終到達陽極表面而被氧化，放出氧氣。在氯-鹼工業中，為避免oh-到達陽極附近，一層多孔材料做的網膜（過去用石棉檔差。
現在用泰氟龍）被用來分隔陽極區。這種材料只允許cl-，na+通過，而氫鍵結合的oh-則不行。
這樣就保證了只有cl-才能在陽極表面發生氧化。
2樓：督元楓龍鑠
離子放電順序的實質是離子的轎凱氧化性順序或者還原性順序，因而根據得失電子的容易程度確定放電順序。碧罩。
cl-放電能力比oh-大閉慧喚就是還原性更強。
3樓：倪向彤僕嵐
3l說的基本準確，氧化性和還原性的強弱和濃度有關，具體可由能斯特方程式敗晌表述為。eae0
rt/nf）ln[氧化態]^a/[還原態]^b另外宴族還有很重要的一點，氯氣氧化性大於氧氣確是事實，但是，氯原子的氧化性是不如氧原子的，這是因為氯氣中氯原子以單鍵察祥鋒結合，鍵能大概只有以三鍵結合的氧氣（你沒看錯，是三鍵）
的一半多點。
電解中是不可能直接產生雙原子氣體的，都是先產生單個的原子，再一對對結合成分子。所以不如氧原子活潑的氯原子先放電。
4樓：齋樂蕊巧琴
第一，嚴格的說，要比較兩種物質的氧化性和還原性的強弱，是要指明條件的，不同的條件下得出的結論可能不同。
第二，一般認為氯氣的氧化性要稍微強於氧氣，常基於這樣的考慮，鐵在氯氣中生成廳敏三價鐵，而鐵在氧氣中燃判春燒生成四氧化鐵，既有二價，又有三價。
第三，氯元素的非金屬性卻要弱於氧無素，可從氯元素的含氧酸或含氧酸鹽中，氯元素為正價，氧元素為負掘伏耐來看。
其實，氯氣和氧氣的氧化性強弱還與介質有關係，酸性條件下應該是氯氣強，鹼性條件下應該是氧氣強，但是很多資料和教材都沒有說清楚。
5樓：任吉帆別暉
cl-的核外電子分佈是288，也就是說最外層電子離核的兄哪陪距離較遠更羨蠢容易失去乙個電子，緩李說以其還原性強。
貌似是這樣的，好久沒看化學了。。參考。
cr2o7-/cr3+，cl2/cl-兩個電對中電極電勢隨溶液ph變化的有？
6樓：網友
cr2o72-+ 14h++6e-=2cr3++7h2o，e(cr2o72/cr3+)
e0(cr2o72/cr3+)
e0(cr2o72/cr3+)
e0(cr2o72/cr3+)
e0(cr2o72/cr3+)
顯然電極電勢隨溶液ph的增大而減小。
cl2 +2e-=2cl-，顯然電極電勢隨溶液ph無關。
hcl是電解質，可以電離出h+和cl-。那為什麼h+和cl-可以共存?
7樓：郗斌丙翠柏
它是強酸，是強電解質，所以都是已離子形式存在，若是弱酸，有部分是一分子形式存在的。
若離子間會發生以下化學反應則不能共存(把常見的離子也給你舉例，希望你能有用)
若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
1)發生複分解反應。
離子相互直接結合生成難溶物(如agcl、agbr、baso4等)、氣體(如nh3、co2等)或弱電解質(如h2o、hf、h2s等)均不能大量共存於同一溶液中。
2)發生氧化還原反應。
兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如fe3+與s2-、fe3+與i-、fe2+與no3-
h+)等；mno4-、no3-
h+)、clo-(h+)、cr2o72-與s2-、i-、so32-、fe2+不共存；酸性條件下so32-與s2-不共存。
3)發生雙水解反應。
弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如al3+與co32-、so32-、hco3-、hso3-、hs-、alo2-不共存；alo2-與fe3+、fe2+、zn2+、cu2+、ag+、nh4+不共存；sio32-與nh4+不共存。
在電解池中cu與cl-哪個先失去電子?
8樓：薊精雀安琪
首先要知道桐稿離子的放電順序：
陽離子。ag+ >fe3+ >hg+ >cu2+ >h+(酸中) >sn2+ >瞎輪讓 zn2+ >h+(水中) >al3+ >k+ (水中h以後的都不在水溶液中反應)
陰離子。活潑金屬＞磨局較活潑金屬＞cu＞s2- >i- >br- >cl- >oh- >f-和除了so32-等以外的含氧酸根。
oh-以後的都不在水溶液中反應)
所以cu先放電（先失去電子）
cl2 屬於電解質嗎
9樓：貝凝進飛柏
不得不說明的是，電解質與非電解質均對化合物而言，因此氯氣不在此列。
另外，判斷化合物是不是電解質或非電解質，教材上給出的依據是，該化合物在水溶液中或熔融狀態下能否發生電離，即能否形成陰陽離子。
而so2溶解在水中仍是分子狀態（其溶解度為1：40），其水溶液導電是因為它與水發生了化合反應，生成了h2so3.亞硫酸是弱電解質，發生部分電離，生成亞硫酸氫根離子和氫離子。
這也就是so2溶液導電的原因。因此so2本身不屬於電解質，類似的還有co2.
分別下列問題．（1）從h+、na+、cu2+、cl-、so2?4中選出兩種離子組成電解質，按下列要求進行電解（使
10樓：小柒
1）①用惰性電極電解cucl2
溶液時，陽極上是氯離子失電脊公升子，陰極上是銅離子得電子，電解質質量減小，但是水量不變，故答案為：cucl2
用惰性電極電解h2
so4na2
so4溶液時，電解質質量不變，水量減少，故答案為：h2
so4na2
so4用惰性電極電解hcl時，兩極上分別產生氫氣和氯氣知毀，體積相等，故答案為：hcl；
2）16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出的熱量，則1mol 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出的熱量，即熱化學方程式為：ch3
oh（l）+3
o2co2g）+2h2
o（l）△h=，故答案為：ch3
oh（l）+3
o2co2g）+2h2
o（l）△h=；
3）甲醇為原料的燃料電池中，燃料甲醇為負極，發生失電子的氧化反應，氧氣是正極，發生得電子得還原反應，根據所給試劑，只能選擇氫氧化鈉為電解質，在鹼性環境下，氧氣的放電情況為：o2
2h2o+4e-
4oh-櫻猛老。
故答案為：甲醇；o2
2h2o+4e-
4oh-
化學中檢驗Cl 時，為什麼要先加稀硝酸後加硝酸銀，稀硝酸的作用是什麼，可以與什麼反應嗎，請給出化學式
加稀硝酸的目的是除去碳酸根的干擾 碳酸根和銀離子可以生成碳酸銀沉澱 沒有了碳酸根再加硝酸銀若產生白色沉澱 氯化銀 則有氯離子2h co32 co2 h2o 離子方程式 2ag co32 ag2co3 離子方程式 ag cl agcl 離子方程式 風雨清華路 為你解答 謝謝採納 先加硝酸的目的是保證溶...
我就問鬍子為什麼比頭髮先白，為什麼頭髮比鬍子快先白呢？
它們是不同毛髮，毛囊有本質的不同。頭髮的毛囊比較脆弱，常會出現脫髮，斷髮，發分叉，枯黃等現象，過早變白也是必然的。鬍子的毛囊比較穩定，鬍子越長越多，越長越密，越長越粗壯，比頭髮晚變白也在情量之中。另有一些毛髮更不易變白，甚至永遠不白。比如腋毛，睫毛，眉毛,因為它們的毛囊不同。從醫學的觀點說，因頭髮長...
電解水時，正負極各產生什麼氣體？正負極體積比
假面 正極產生氧氣 負極產生氫氣 正負極體積比為1 2。水被直流電電解生成氫氣和氧氣的過程被稱為電解水。電流通過水 h o 時，在陰極通過還原水形成氫氣，在陽極則通過氧化水形成氧氣 o 氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。電解水是取代蒸汽重整制氫的下一代製備氫燃料方法。電解過後的水本身是中性，可以加入其他離...