1樓：網友
內能不是與體積沒有關係，如果是固體或者是液體，分子間的距離是一定的，外界環境很難改變，所以考慮內能時只考慮溫度，而氣體不一樣，他們分子間的距離很大。是可以隨著體積的變化而變化的。所以在考慮氣體內能時是需要考察體積的。
分子勢能與體積的關係
2樓：小慧說教育
<>分子勢能是由分子間的距離變化引起的(分子間存在著引力和斥力，隨著距離的變化，當分子力做正功時，分子勢能減小；當分子力做負功時，分子勢能增大)，而分子間距離的變化巨集觀表現為物體的體積變化，所以說微觀的分子勢能變化對應著巨集觀的物體體積變化。但不能理解為物體的體積越大，分子勢能就越大，因為分子勢能除與物體的體積有關，還與物體狀態有關，比如0攝氏度的水變成0攝氏度的冰後體積變大，但分子勢能卻減小了。
分子勢能是分子間由於存在相互的作用力，從而具有的與其相對位置有關的能。分子勢能是內能的重要組成部分。
分子間的距離變大,勢能變大,內能怎麼變
3樓：張三**
當兩分子的距離小於平衡距離時，分子間表現為斥力，此時分子距離變大，分子力做正功，分子勢能減少。
當兩分子的距離大於平衡距離時，分子間表現為引力，此時分子距離變大，分子力做負功，分子勢能增加。
內能與溫度有關，溫度不變，內能不變。
為什麼說分子間距離越大，分子勢能越大是錯誤的
4樓：小小芝麻大大夢
分子間作用力。
來f表現為斥源力bai時，距離r增大，f為動力，f對分子做du正功，分子動能增大zhi,分子勢能減小；距dao離r減小，f為阻力，f對分子做負功，分子動能減小，分子勢能增大。
分子間作用力f表現為引力時，距離r增大，f為阻力，f對分子做負功，分子動能減小，分子勢能增大；距離r減小，f為動力，f對分子做正功，分子動能增大，分子勢能減小。
所以，當分子間作用力表現為斥力時，距離越大勢能越小，距離越小勢能越大；當分子間作用力表現為引力時，距離越大勢能越大，距離越小勢能越小。
5樓：我是另乙個俗人
分子間力是分子勢能的根本原因。
分子間作用力分為斥力回。
和引力。在平衡答位置時相對平衡，小於平衡位置時表現為斥力，大於平衡位置時表現為引力。
分子之間存在引力和斥力，但分子間距大於平衡位置的間距r0 10倍以上的時候，他們之間的作用力就變得十分微弱，可以忽略不計。
也就是說，如果距離太大之後，分子勢能反而越來越小，甚至為零。
6樓：鐸祺辜珍瑞
在分子引力超過分子質量慣性距離範圍內，分子距離越大，分子引力產生的加版速度，使速權度越大。否則與距離大小無關。而物體質量加倍，它的動能加倍；如果速度加倍，動能則變成原來的4倍。
同樣如果速度加倍，勢能則變成原來的4倍。即勢能跟分子之間的速度平方成正比。而距離是產生加速度，加速度是使速度增加，所以在引力與慣性範圍內，分子之間的距離越大，勢能越大。
分子間距離越大，內能是越大還是越小？一般情況下，分子間距與內能的關係是怎樣的？
7樓：
內能是分子動能和分子勢能的總和，分子勢能與分子間的相互作用力的大小和相對位置有關。
分子之間存在引力和斥力，但分子間距大於平衡位置的間距r0大於10倍以上的時候，他們之間的作用力就變得十分微弱，可以忽略不計，而碎玻璃之間的距離對於分子來說是巨大的，所以他們之間可認為沒有作用力。
分子勢能與分子距離的關係。
1.分子距離在平衡距離處分子勢能最小。
2.分子距離在大於平衡距離和小於平衡距離時其分子勢能將增大。
3.分子距離在小於平衡距離時，斥力大於引力，分子勢能表現為斥力，最大值在零距離處。
4.分子距離在大於平衡距離時，引力大於斥力，分子勢能表現為引力，最大值在無窮遠處。
5.分子距離在無窮遠處引力和斥力都為零，引力引起的勢能最大。
6.分子距離在無窮近處引力和斥力最大，斥力引起的勢能最大。
補充：分子熱運動的分子間勢能取決於氣體的體積。
8樓：網友
分子間距離越大，內能一般是越小，因為分子間距離越大，也就是體積大，這樣分子勢能就會減小，因為內能是和分子動能和分子勢能有關的，所以內能會減小。
也就是說，分子的間距越小，內能就會越大，反之。
9樓：職場智衡
您好，問友。相遇即是緣，很高興為您解答問題珞。對於您的問題，我會仔細閱讀思考類如果特別急的話，我也會加快我打字的雙手，但也請請稍微給我點兒時間
物體的內能等於所有組成物體的分子的分子動能與分子勢能的總和。它與分子距離之間沒有直接關係。
影響物體內能大小的因素主要有物體的溫度、體積、狀態和質量。物體的溫度發生變化時，其內部分子的運動速度大小也發生變化，所以分子的動能發生變化，故物體的內能大小也發生變化；物體的狀態、體積發生變化時，分子間距以及分子間作用力的強弱也發生變化，故分子勢能也發生變化，從而使物體的內能大小發生變化；物體的溫度、狀態、體積一定時，對同種物質而言，它的質量越大，則內部的分子數目就越多，所以分子的動能和分子勢能的總和增大，即物體的內能也越大。
內能是不是可以忽略分子間的勢能
10樓：蘭楠能平卉
理想氣體就是不考慮氣體分子間作用力的氣體，即分子間勢能為零。既然是理想氣體，就遵循理想氣體狀態方歲缺芹程pv=為壓強（pa）,v是體積（m³或l）,n為物質的量（mol）,r為氣體常數 k),t為溫度（k）.
內能是物體內部分子動能和勢能的總和，理想氣體中勢能為零扮薯，所以只考慮分子動能，而分子動能與溫度t是正相乎畢關的。也就是理想氣體分子的平均動能越高，即內能越高，氣體溫度越高。
其實通過pv=nrt就可以看出來，t=pv/nr,即溫度t由壓強p,體積v,以及氣體的物質的量n決定。一般研究一定量的理想氣體，即n不變，溫度t由壓強p和體積v決定。
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