1樓：網友
請注意無關氣體是不反應的！~！所以如果保持體積不變的話那麼其他反應的量不變 量不變 體積也並族兆沒變 所以濃度就不變！~！濃度不變 那麼速率就不變。
二 如果壓強要不變 那麼容器體積一定要變大！~！
反應物量還是沒變 但是體積變大了 所以濃度小了 所以反應速率慢了！~！
這裡提醒的是！~！絕租 不管是體積還是壓強 你必須抓住本質 影響速率的濃度 你要把這些關係穗禪全部轉化到濃度上 再考慮。
2樓：網友
充租弊入無關氣體 系統體積不變時察散不影響反應的速率。
系統壓強不變時 相當於原來的體敗型氏積增大這樣降低反應速率。
3樓：星殞之殤
充入無關氣體系統體積不變時和系統壓強不變時，由於v=c/t而c=n/l，即v=n/tl，而由於n、鍵敬巧t及l沒變(注意l沒變是由於l指的是系統體積而不是初無關氣體稿鍵以稿早外的體積)，則也不變。
4樓：網友
那要看充入的氣體的體積大小，與密度，諾兩種氣體在反應，這時，充入公升判一種不反吵悶改應但密度夾在兩者中間，則甚至達到終止反應，這要看充入氣體的物理性質。。。罩春。。。不過在一般題目中都視如不變。。。
恆壓,充入反應物氣體,速率怎麼變化?
5樓：鷹志說生活
由於是恆壓，因此反應速率不變。由於是恆溫，因此平衡不移動。 滑和鍵
充入其中一種反應物，由於恆壓，氣體體積增大，該反應物濃度增信巧大，速率增大，其他相反。
反應速率是針對一種物質的速率而言，所以濃度增大的速率增大，減小的相反。類似於平衡常數。
總反應速率v=反應物濃度的化學計量數乘方。
再相乘，除以生成物的相同計演算法則的結果。
平衡判定
化學平衡。狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正、逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同乙個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正棚李：
vb逆 = a：b，即等於係數比）。
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）。
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率。
保持不變。變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
為什麼增大壓強會使化學平衡向氣體體積減少的方向移動？
6樓：信必鑫服務平臺
增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進物稿行，即氣體體積減少的方向移動。
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是乙個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，陸螞鉛平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
為什麼增大氣態反應物的壓強,化學平衡向氣體體積縮小的反應方向移動
7樓：網友
n2+3h2=可逆=2nh3
以這個反應為例，增大壓強，我按照體積減小一半來看，各物質的量濃度都增大，左邊物質的量為4，右邊為2，左邊增大的更多，右邊增大的少，所以平衡正向移動。
當v前=v後的，反應前後濃度變化量相同，所以速率v變大，但是平衡不移動。
不明白的可以繼續追問。
8樓：網友
"平衡向著減弱體積縮小的方向移動，也就是向體積增大方向移動"自己看看你說了什麼玩意。增大壓強，就向體積比小的那邊移，減小壓強，就向著體積比大的那邊移。體積比就是等號兩邊的係數和比。
9樓：公尺公尺
增大壓強，反應向壓強減小的方向移動。
例如：n2 + 3 h2——2 nh3
增大壓強，系統要平衡就必須降壓。反應物有四體積，生成物有兩體積，所以要向生成氨氣的方向移動，也就是平衡正向移動。
你一定是記錯了。
10樓：網友
如果是通過減小體積的方式增大壓強，壓強增大等同於體積縮小，（減小的是容器的體積）根據勒夏特列原理，平衡向著減弱體積縮小的方向移動，（應該是向減弱這種改變的方向移動，也就是向減小壓強的方向移動）
也就是向體積增大方向移動，（減小壓強的方向，也就是向氣體體積減小的方向移動，因為相同條件下氣體體積之比等於氣體壓強之比）
（化學）恆容：充入「惰氣」引起總壓增大，但各氣體分壓不變，既各氣體濃度不變，反應速率不變。 總壓
11樓：利又潞
總壓是指體系中所有粒子之間的壓強 因為衝入了新粒子 總粒子數增大 體積不變 所以總壓增大。
分壓是指 體系中某一體系中某一粒子的壓強 因為原粒子數和粒子不變 所以原氣體分壓不變。
因為衝入惰氣不改變體積。
因此單位體積的粒子數也就是濃度不會改變。
所以粒子產生有效碰撞的幾率不變。
反應速率不變。
邊想邊打的。
可能有不完善的地方。
可以追問。壓強是指單位體積內力的分佈。
力是粒子之間的相互作用力 與距離有關 濃度越大 可看作距離越小 所以力大 壓強大。
12樓：網友
濃度=物質的量/體積，物質的量不變，又恆容，自然濃度不變。至於總的壓力增大，應該很好理解吧。
13樓：網友
總得壓強變大了，因為內部氣體分子多了；但是原氣體物質的量不變，容積也不變，故濃度不變。
14樓：網友
恆容時 通入惰性氣體不變化 還有一條是不是恆壓時 通入惰性氣體反應速率變化阿。
為什麼恆容條件下充入惰性氣體不會改變反應速率？而恆壓下會變化？
15樓：網友
1.恆容不恆壓。恆容時充入惰性氣體，總壓強是增大了，但各組分的分壓並未增大，所以反應速率不變；
2.恆壓不恆容。恆壓時，充入惰性氣體，容器的容積必然要增大，使得各組分的壓強減小，所以反應速率也隨之減小。
16樓：匿名使用者
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化偵（減少值或增加值）來表示。對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。
若體積不變，加壓（加入惰性氣體或其它不參與反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
若體積可變，恆壓（加入惰性氣體或其它不參與反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
有什麼我沒表述清楚的，歡迎追問。
17樓：栗宇浩
壓縮體積濃度會增大反應速率也會增大。恆容狀態下充入反應氣體壓強增大反應氣體濃度增大反應速率隨之增大。
恆容狀態下充入無關氣體壓強增大但濃度不變反應速率也不變。
恆容狀態下充入無關氣體壓強不變濃度減小反應速率減小。
18樓：湯晴利
hfhfhfh根據南韓合金鋼合金鋼合金鋼後果腳後跟腳後跟。
為什麼增大壓強會使化學平衡向氣體體積減少的方向移動？
19樓：河傳楊穎
增大壓強會使得化學反應向減少壓強的反向進行，即氣體體積減少的方向移動。
勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是乙個定性**化學平衡點的原理，主要內容為： 在乙個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
壓力改變。壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。減少某一氣態生成物的壓強，則反應向著增加此生成物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。
反之亦然。以著名的哈伯法制氨反應為例：
n2(g) +3h2(g) ⇌2nh3(g) 反應的左邊和右邊的係數不一樣，所以當平衡後壓力突然增加，反應會朝向氣體系數和氣體體積較小的方向進行。在此例中也就是朝向增加nh3的方向進行。反之如果平衡後壓力突然減小，反應會朝向氣體系數和氣體體積較大的方向進行，故每兩分子nh3將會分解成一分子n2和三分子h2。
但是當氣體反應物和氣體生成物的係數和相同時系統平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應形成二氧化碳和氫氣的反應：
co(g) +h2o(g) ⇌co2(g) +h2(g) 不論外部壓力如何改變，將不會影響平衡的移動。
20樓：瓊君
增大壓強，實際就是改變體積才能改變化學平衡。如果在體積不變的情況下，那麼增大壓強是不能使平衡發生移動的。這句話你要理解，也就是向氣體體積減少的方向移動才能使得重新達到新的平衡，
21樓：毋慕粘悠奕
減小壓強，氣體濃度減少，氣體反應速度變慢。
22樓：讀書沒鳥用
任何反應都有趨向平衡的特性，增大壓強就破壞了壓強平衡，反應向體積減少的方向移動，氣體體積減少，壓強就會降低，有利於恢復平衡。
23樓：網友
你可以用勒夏特列原理來理解：改變影響化學平衡的條件，平就會想減弱這種改變的方向移動。
對於氣體反應來說，縮小容器容積，反應混合氣壓強增大，而使原平衡被破壞。根據勒夏特列原理，平衡就會向減弱這種改變（也就是壓強增大）的方向進行。怎樣才能壓強減小呢？
平衡向氣體體積減小反應進行！
24樓：網友
就像你往氣球裡吹氣，氣球越大里面壓強越大，你就越難吹進去。
化學反應也是一樣的 壓強大了不利於氣體的產生 就往氣體減少的方向反應。
減小壓強，為什麼會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動？
25樓：網友
如果壓強減小，增大體積，會抑制壓強的減小。
高二化學有學的，這是個定理：
勒夏特列原理又名「平衡移動原理」、「勒下忒列原理」。 如果改變影響平衡的乙個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 勒夏特列原理是指在乙個平衡體系中，若改變影響平衡的乙個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
比如乙個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
26樓：帳號已登出
平衡移動中的勒沙特夏原理。這個你熟記就可以了，我記憶的時候是這麼理解的。減小壓強，就是單位體積內撞擊容器壁的氣體分子數變少了，之所以變少，是因為裝這些氣體的容器體積變大了，就好比乙個1體積的盒子中裝了100只小飛蟲，這些小飛蟲想要飛出去，就不斷撞擊盒壁。
單位面積內假設平均有10只在撞，這會你換了個大的盒子，還是那麼多小蟲，不就單位面積中的撞擊小蟲變少了麼！不知你是否理解。
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