1樓：快樂小子
有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為22"就是指有機物的相對分子量鉛昌為氫氣的22倍，即2*22=44.
解褲激早釋：根據理想氣體狀態方程pv=nrt➝pv=(m/m)rt➝pm/(rt)=m/v➝ρ=pm/(rt)
r是常數=，p指壓強，t指溫度，n指摩爾數，m指質量，m指相對分子量（或摩爾質量）胡雀，ρ指密度。相同條件下，p、t相同，所以密度ρ與氣體相對分子量m成正比，則兩種氣體在相同條件下的密度比就等於其相對分子量之比。
在此ρ(h2)=m(h2)*p/(rt)
有機物)=m(有機物)*p/(rt)
兩式相比，即可得 ρ(有機物)/ρh2)=m(有機物)/m(h2)。
2樓：網友
根據對氫氣的相對密度為22
所以。得出其相對孝帶分子質巧返蘆量是：22×2=44具體的推世橡算過程 這裡就不多說了。
希望對你有幫助。
3樓：網友
這就是相對密度問題。
相對密度乎派用禪搏d表示，它是兩種氣體密度之比。表示為d=d1/d2 (d1,d2是兩種氣體的密度)
又知：pv=nrt pm=drt 所以在同賀頃祥溫同壓下，密度之比就等於式量之比，又有：
d=d1/d2=m1/m2 m1=dm2 故有機的式量m1=dm2=22*2=44
有機蒸汽對氫氣的相對分子質量22,就是相對密度d=22
同溫同壓下,同體積的n2和so2兩種氣體,分子數比為?原子數比為?質量比為?
4樓：新科技
nrt=pv
同溫同壓，如果體積相同，則氣體分子數相同（阿伏伽德宴困羅定律）,所以分子鋒祥型數之銀猜比為1:1,那麼原子數之比就為2:3,質量之比為（14*2）：
烷烴a在同溫同壓下蒸汽的密度是氫氣的36倍 烷烴的分子式是?
5樓：世紀網路
根據同溫同壓下密度之比等於摩爾質量之比，可知烷烴的m=36*2=72
結合烷烴通式14n+2=72 n=5 所以分子式為c5h12
總質量為1g的 co,n2的混合氣體,原子數為多少?為什麼?
6樓：新科技
混合氣體的相對分子質量都是28,這樣他的摩爾質量就是28g/mol,既然只有1g,那麼就是(1/28)mol,用(1/28)乘以阿悄缺伏加德羅常數就是分子數，因為每喊頃個分子都是由兩個原子構成，再乘以2就是原子數。
這題就是利用了co和n2相對分子質量相同來出題的。類似的題還有很多啟滲辯。
為什麼28克乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子個數大於4na？
7樓：網友
用極端假設法。
假設28g全是乙烯，氫原子數等於4na；
假設28g全是甲烷，氫原子數等於28/16*4na;
則28g乙烯和甲烷的混合氣體含有的氫原子數區間為（4na，28/16*4na），這個是開區間，即：大於4na，小於28/16*4na。
8樓：
28g ch₂=ch₂ 含h恰好 4mol，ch₄中h的質量分數比ch₂=ch₂大，28g ch₄ 中，h的含量大於4mol（設為x，可以算出x的具體值，我不算了），取 28g ch₂=ch₂和ch₄的混合物，h介於4mol和xmol之間，故大於4mol
某有機物對氫氣的相對密度為
9樓：頓遊融語風
某有機化合物對氫氣的相對密度為29,摩爾質量=58g/mol燃燒該有機物 ,有機物的物質的量=
生成二氧化碳氣體（密度為二氧化碳氣體物質的量=顯然有三羨隱個碳原子，設化學式為c3hxoy 36+x +16y=56
當y=1 x=6
當y=2 x=-12不可能因此 化學式為c3h6o取該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀rcho+ 2ag(nh3)2oh---2ag + rcoonh4 + 3nh3 + h2o
可見慎基只兄孝廳有乙個醛基。
結構簡式 ch3ch2cho
在下列條件下,兩種氣體分子數一定相等的是 a, 同質量，不同密度的n2和c2h4 b, 同溫度，同體積的o2和n
10樓：網友
a 中質量相同的n2和c2h4的物質的摩爾質量也相同，所以n2與c2h4的物質的量也相同，所以兩種氣體分子個數相同；a 正確。
b 中壓強不定，所以無法進行比較，所以b錯c 中兩種氣體的質量相同，但摩爾質量不同，所以物質的量也不同，兩種氣體中含有的分子數目也不相同，所以c 錯。
d 中壓強相同，體積也相同，而溫度沒有說明，所以二者的物質的量也不一定相同，所以兩種氣體所含有的分子個數也不一定相同，固d錯。
11樓：莫使伯牙琴絕
pv=nrt
所以bcd都不是。
只有a（n2，c2h4相對分子量相同，因此同質量的話，物質的量必定相同）
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