1樓：焦錫茂
解：(1)根據實驗對比可知：第5次增加了鋅的質量，但生成氫氣的體積與第4相同，說明第4次硫酸完全反應，設克完全反應生成氫氣的體積為x，質量為y
利舉核談用第1次實驗結果能得到如下比例式：
xx=與實驗所得資料相符，說明第4次鋅完正碰全反氏旅應，綜上所述：第四次實驗中zn與h2so4恰好完全反應。
2)設克完全反應生成氫氣的為y
zn + h2so4 = znso4 + h2↑y
65:2=:y
y=氫氣的密度=
2樓：網友
1）請根據表中資料簡要說明：第四次實驗中zn與h2so4恰好完全反應的理由。
從前四次可以看出，每增加鋅，則生成的氫氣都增加。而第五次加入鋅時，生成的氫氣沒有增加，說明宴攜第四次實驗中zn與h2so4恰好完全反應。
2）利用第四次實驗中zn與h2so4恰好完全反應的資料或山，計衫祥中算出氫氣的密度。
zn + h2so4 ==znso4 + h2↑26g x65/2=26g/x
x=氫氣的密度。
3樓：匿名使用者
zn + h2so4 = h2 +znso426g x y
26g/65=x/98 解得x= 硫酸溶液中硫酸的溶質質量分數=3)161/y=65/26g 解得y= 反應派畢豎後溶液中溶質質塵大數運量分數=
13克鋅與100克硫酸溶液恰好完全反應，
4樓：潮涵焦詩雙
克鋅就是。
摩爾。1摩爾鋅和酸反應產生1摩爾的h2
所以。溶液的質量在反應後是。
再看溶質。溶質應該是znso4=摩爾。
所以質量分數是缺亂搏。
2.由於伏祥上問中酸是恰好反應。
酸陪公升的物質的量等於鋅的。
所以100克硫酸中有h2so4=摩爾。
100g中有硫酸克。
百分之十的硫酸中有硫酸克。
溶液質量就是。
所以要水96克。
實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣，若用32.5g鋅和足量稀硫酸反應，試求
5樓：焦錫茂
解：設生成氫氣的體積為x，消耗硫酸的物質的量為y，生成硫酸鋅的物質的量為z
zn + h2so4 = znso4 + h2↑65 1 1y z xx=
y=z=答：①生成標準狀況下的氫氣的體積為公升。
消耗的硫酸的物質的量。
生成硫酸鋅的物質的量。
13克鋅與100克稀硫酸恰好反應求:1稀硫酸中溶質，溶劑的質量。2反應後所得的溶液質量及所得溶液中的溶質，
6樓：手機使用者
65 98 161 213 x y zx= y= g z=稀硫酸中溶質質量，溶劑的質量。
反應後所得的溶液質量100+ 及所得溶液中的溶質 ，溶劑的質量稀硫酸中溶質質量分數。
實驗室裡常用鋅和稀硫酸反應來製取氫氣。林輝同學取6.5 g鋅並加入50 g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全
7樓：袁溫
根據質量守恆定律可知，h2
的質量＝ g＋50 g－ g＝ g。可根據鋅(或h2的質量求出硫酸的質量，進而計算硫酸溶液中溶質的質量分數。
2)解：設與zn反應的硫酸的質量為x
zn ＋ h2
so4znso4h2
g x<>
x＝<>
g硫酸溶液中溶質的質量分數＝<>
8樓：教授王
隨著鋅的質量增加，得到氫氣的體積不增加； := : d=
9樓：遲玉蹉惜香
解：(1)根據實驗對比可知：第5次增加了鋅的質量，但生成氫氣的體積與第4相同，說明第4次硫酸完全反應，設克完全反應生成氫氣的體積為x，質量為y
利用第1次實驗結果能得到如下比例式：
xx=與實驗所得資料相符，說明第4次鋅完全反應，綜上所正碰述：第四舉核談次實驗中zn與h2so4恰氏旅好完全反應。
2)設克完全反應生成氫氣的為y
znh2so4
znso4h2↑
65:2=:y
y=氫氣的密度=
鋅6.5g,稀硫酸40g.稀硫酸與鋅恰好完全反應,問所得溶液中氯化鋅的質量分數為
10樓：臺晉圭抒
zn+h2so4=znso4+h2
x y65/
x=y=所得溶液中硫酸鋅的質量分數為。
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