1樓：網友
因為化合物為ab3,所以根據十字交叉，可辯拿假設a的化合價為正3價b為負1價。
氣態氫化物中b為最低負價，可得其氣態氫化物為h(氫)b則可得反應化學方程 2a + 6hb =2ab3 + 3 h2設a相對原子質量為x 氫氣的體積轉化為質量是1克。
則可得 2x/9克=6/1克。
則可得x=27
相對原子質量近似等於質量數，設a質子數為y則可得：27=y+y+1(質量數等於質櫻伍子數加中子數)解得y=13
所以a為13號元素al
由脊灶或a為al可根據與氣態氫化物水溶液反應的反應方程。
得出b為cl(別說你不會`~~
順便補充下``一般像這樣的題型，你完全可以乙個乙個試出來，高考中一般都是推測前20號元素。
很多都是一二主族或六七主族的元素和一些常見元素。
像氧，硫什麼的。
只要把元素週期表背熟這樣的題很簡單的~
嘿```覺得可以的話選用啊。
2樓：網友
怎麼空悉這麼麻煩啊，小妹妹。好吧，就幫你碼野寫出來。由a、b是同一短週期的兩種元素，ab3可知不是nh3就是alcl3.
而鋁元素原鬥模乎子量27，原子序數是13，正好滿足a原子核內中子數比質子數多1個。所就是alcl3了。你可以驗證一下就知道9ga鋁與足量的b的hcl是生成氫氣。
以後這樣的問題你就問我吧，加我的。
元素週期律問題!同一主族由上至下主要化合價 同一週期由左至右主要化合價
3樓：卞思松
同一主族的主要化合價。
相同，例如ⅰa族的主要化合價都是+1價ⅶa族主要化合價都是-1價。
同一週期又左向右最高正價逐漸公升高，從出現負價開始，負價也逐漸公升高，最後到0（稀有氣體。
例如：第三週期na mg al si p s cl ar.最高正價從na的+1到cl的+7,從si開始有負價，si的-4到p的-3一直到cl的-1,最後變成ar的0
化學:有關元素週期律的題
4樓：網友
解析：x -183 -162 不與水反應，也不溶於水 不導電。
說明：x可能為第ⅳ主族元素，只有非極性共價化合物才可能有很低的熔沸點並不溶於水·
例如：ch4
y -102 19 放熱，形成酸性溶液 不歷散導電。
說明：y可能為 第ⅵ、ⅶ主族元素，這些元素的氫化物都為極性共價化合物，易溶於屬於極性溶劑的水，因為第ⅴ主族元素氫化物水溶液都偏鹼性，例如：nh3水溶液為鹼性肢段氏ph3幾乎不溶於水。
z 680 — 劇烈反應生成h2，形成鹼性溶液 導電。
說明：z元素可能為第ⅰ、ⅱ主族元素，ⅰ、主族元素都是最活潑的金屬元素，氫化物大都為離子型，液態時能夠電離出h-和（m）n+，可以導電。
所以燃慧原子序數應該是 z ＜ x ＜ y故選擇 b
化學 元素週期律
5樓：網友
（1）由d元素原子的最外層電子數比此外層電子數少4，可推出d:2-8-4
即d為矽si
由e元素原子此外層電子數比最外層電子數多3，可推出e:2-8-5即e為磷p
所以a只能為鈉na
2）因此a為na，b為mg，c為al，d為si，e為p如果是四種原子最外層電子數之和為11的話。
則f最外層電子數為5，所以f為砷as
所以b、f形成的化合物為砷化鎂，即mg3as2，..
電子式mg2+[:as:]3-mg2+[:as::]3-mg2+(3)oh-+al(oh)3==alo2-+2h2o(4)固態；sio2+2naoh==na2sio3+h2o
6樓：天涯使者王
a、b、c、f三原子？？？
請把問題寫清楚，，謝謝。
7樓：網友
從d元素下手。d元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4，則次外層有8個電子，最外層有4個電子。所以d元素是是14號。
e元素原子此外層電子數比最外層電子數多3，說明e元素的次外層有8個電子，則最外層有5個。e是p。是15號。
因為原子序數均大於10，所以a、b、c是11-13，a：na，b：mg，c：al
題有問題？？.已知a、b、c、f三原子的最外層電子數之和為11，且這三種元素的最**氧化物的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水」a、b、c、f三種元素？
我覺得f是cl，1）a:na d:si e:p
2）mgcl2的電子式。
cl:]-mg2+[:cl:]-
3)oh- +al(oh)3 ==== alo2- +2h2o
4)常溫下是固態（sio2）
sio2 + 2naoh ==== na2sio3 + h2o
元素週期律的問題
8樓：洛良
（1）x是h，y是c，z是n，w是o
2）3h2+n2=2nh3 +oh- 還原汽車尾氣中的no（3） 化合物分子式h5cno3
也就是nh4hco3+2naoh=nh3+2h2o+na2co3離子方程式 nh4+ +hco3-+2oh--=nh3+2h2o+co32-
4） c+ o2= co2
9 x 可以製備出x=44x9/12=33g 物質的量為co2 + 2 naoh = na2co3 + h2ox 1 mol y
這步反應消耗掉co2的物質的量x= mol，生成碳酸鈉y= mol剩餘的 mol co2參與反應生成nahco3co2+ na2co3 + h2o = 2nahco3z w
消耗掉碳酸鈉z= mol，產生碳酸氫鈉w= mol所以含有碳酸鈉y-z= mol，碳酸氫鈉w= mol祝你新年快樂。
關於高中化學元素週期律的題目求教
1 根據化合價正負守衡來做，或者可以說是正負離子守衡h為 1價，o為 2價 1 n a 2 2n 2 0a 3n 4 因為n a都必須為正值且a 8 n 2，a 2，實際上這個不存在 n 3，a 5，存在 2 做法同上 把2mol和3mol的質量的量代入化學式中，寫成h2xr2o8和m3 oh 3y...
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