族和化學性質的週期性變化

1樓：荊忠郎奇思

1 原子半徑。

1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞簡耐增而減小；

2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2 元素化合價。

1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。

3) 所有單質都顯零價。

3 單質的熔點。

1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

4 元素的金屬性與非金屬性。

1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5 最**氧化物和水化物的酸鹼性。

元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。

6 非金屬氣態氫化物。

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7 單質的氧化性、還原性。

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

本圓陸段]推斷元素位置的規律。

判斷元素橘咐頃在週期表中位置應牢記的規律：

1）元素週期數等於核外電子層數；

2）主族元素的序數等於最外層電子數。

陰陽離子的半徑大小辨別規律。

由於陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子。

所以，總的說來(同種元素)

1) 陽離子半徑原子半徑。

3) 陰離子半徑》陽離子半徑。

4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。

2樓：秒懂百科

元素的性質純盯隨著元橘褲含素的原子序數圓笑的遞增呈週期性變化的規律。

化學週期表中主族和副族的概念

3樓：大同木頭疙瘩

主族：化學元素週期表中既含有短週期元素又含有長週期元素的豎列（不包括第零族，即稀有氣體元素）。短週期元素是指原子各層電子只存在於s,p兩層，即位於第週期的化學元素。

長週期元素則相反，即第4至7週期元素。主族在化學元素週期表中用羅馬數字後加a（如ⅱa）表示。1989年國際純粹及應用化學聯合會(ipacu）建議取消主副族，用1~18號縱列命名；照此規定，主族是第和13至17縱列。

副族：化學元素週期表中只含有含有長週期元素的豎列（不包括第ⅷ族，即過渡元素）。長週期元素即最外層電子為1或2，電子在次外層除s和p層外填充的元素，即第4至7週期元素。

副族在化學元素週期表中用羅馬數字後加b（如ⅱb）表示。值得注意的是，副族是從ⅲb開始到ⅶb，隔著三列第ⅷ族後然後是ⅰb、ⅱ年國際純粹及應用化學聯合會(ipacu）建議取消主副族，用1~18號縱列命名；照此規定，副族是第3至7和縱列。

4樓：彪愛陽陽

按照核外電子排布規則：

最後乙個電子填充在最外層軌道上的就是主族；

最後乙個電子不是填充在最外層軌道上的就是副族。

中學沒學到軌道電子排布，描述起來還是很複雜的：

1、最外層大電子不少於3的元素都是主族元素；

2、若最外層電子數少於3，則次外層電子數為8，且次次外層電子數不大於18的也是主族元素；

3、主族元素以外的都是副族元素，包括的是不滿足第2條的所有元素。

化學元素週期表各族各週期間的遞變規律及性質。

5樓：網友

同一週期：原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強。

同一主族：原子半徑逐漸增強，金屬性增強，非金屬性減弱。

6樓：網友

同一週期（左向右）：

原子半徑逐漸減小；

金屬性減弱，非金屬性增強；

最高正價由+1到+7（氟無正價，氧無最高正價），最低負價有-4到-1；

氫化物穩定性增強；

最**氧化物對應水化物鹼性減弱，酸性增強；

同一主族（上向下）：

原子半徑逐漸減小；

金屬性增強，非金屬性減弱；

氫化物穩定性減弱；

最**氧化物對應水化物鹼性增強，酸性減弱；

7樓：匿名使用者

買本必修二的完全解讀。

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