1樓：佔乃顧高爽
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應
（2）複分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh_之後的離子放電的情況
五、鹼金屬化合物中常見的反應先後順序問題
關於na2o2常常涉及兩個重要反應
2na2o2
+2h2o
＝4naoh
+o22na2o2
+2co2
＝2na2co3
+o2應用這兩個反應進行化學計算的試題較多，特別是涉及na2o2和co2、h2o的混合物的反應問題。
直接認為先是na2o2和co2反應，如果na2o2有剩餘，再考慮和h2o的反應
例：將16.8g的nahco3
受熱分解後所產生的co2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的na2o2的密閉容器後，充分反應，最後固體質量增加2.9g，求密閉容器內所裝na2o2的物質的量。
【五水硫酸銅失去結晶水是化學反應。】
2樓：禚牧商斯雅
先和氧化銅反應，因為酸更容易和氧化物反應，然後生成的硝酸銅和鐵反應生成銅，在這個過程中還有鐵和硝酸反應，就是說是鐵和硝酸還有硝酸銅是同時反應的，當鐵反應完後，剩餘的硝酸和銅反應生成硝酸銅
3樓：言痴文語
鐵粉．因為酸會和活動性比較強的金屬先反應
4樓：葉朗謬幻
你假設先和氧化銅反應生成硫酸銅了，鐵也會置換出銅的
5樓：佔謹左丘之
先與氧化物反應,這是複分解反應,而與鐵反應是氧化還原反應
6樓：楚今萬絲娜
一般是:先中和反應;離子反應先於非離子反應;在離子反應中,離子互換的先於氧化還原的.
高中的話。。。掌握元素氧化還原的強弱就夠了。。。。背元素表吧。。。那是王道啊。。。。
7樓：醜籟公冶君昊
我個人認為應該是氧化銅
你沒發現嗎
氧化銅溶於水後變成氫氧化銅(但是這個是很少的）所以等他變成了鹼以後就更容易與酸發生反應
這樣就可以解決了
但是你這個問題
最好是能帶上量因為後面還有好幾個反應呢
呵呵有興趣的話問我
8樓：封溥問長鈺
有可能fe置換ag、cu是同時發生的，當fe少量時，被置換出來的cu和agno3反應置換出ag，當ag全被置換後，cu才析出
9樓：潛惜朱星爵
你好，這與濃度有關的，看誰的濃度商大於其沉澱溶解平衡常數，誰就先沉澱，與溶解度只能說有關，但不是必然的。氫氧化鋁的沉澱溶解平衡常數1.3*10的-33次方，氫氧化鎂的沉澱溶解平衡常數1.
8*10的-11次方，相差很大，所以逐漸加入氫氧根的話，應是氫氧化鋁先沉澱。
10樓：捷國常柔淑
你做一下實驗就知道了。要會做實驗才行。我估計都cuo和fe都會反應
11樓：邱祥在婭靜
稀硫酸會先和鐵粉反應。應為根據金屬活動性順序可知，鐵在氫前而銅在氫後。
12樓：呂錦頓星海
我認為根據強者優先原則：該是氧化銅
酸更加易與氧化物反應，鐵的金屬活性不怎麼強
13樓：杜文雍量
我是大學學化學的必須先和鐵反應，不明白的就不要瞎說~
14樓：表珹寧涵陽
稀硫酸在這個反應中作為一種氧化劑,氧化銅和鐵粉用為不同的還原劑,但鐵粉的還原性比氧化銅的強,所以鐵粉先參加反應,
15樓：輝暉鐸致
鐵用假設法
如果氧化銅先反應那麼生成硫酸銅又和鐵反應
16樓：荊捷芒玉瑾
鐵粉的活潑性在銅前，
所以鐵粉先反應
17樓：運偲戢賓實
這個，不太可能寫出來吧，一般來說是強氧化性和強還原性的先反應，比如說氟氣氫氣氧氣在一起肯定是氟氣和氫氣先反應。這是化學大致的基本規律。明白我的意思嗎，反應的先後順序收到各方面的影響，除了氧化還原性之外還有元素本身電子層排布方式，外界條件【如催化劑、溫度、壓強】和相對質量等各種原因，您的這個問題從理論上是不可能給出具體答案的。
18樓：汝宜廣信鷗
不一定、
例如把金屬鈉加入h2so4中。
鈉先與水發生反應氧化還原反應生成氫氧化鈉和氫氣、氫氧化鈉再和稀硫酸發生中和反應
化學反應中沒有絕對性、你得根據題目做出相應的判斷一些特殊的反應例子和實驗得記住
例如把hcl和co2的混合氣體通入澄清石灰水中不能產生沉澱原因是hcl先和ca(oh)2反應了
重要的還是多做題目加深印象.希望能幫助你
19樓：牛青淡浩皛
氧化銅，它是金屬氧化物
20樓：雍白運彥杉
鐵粉，因為鐵粉比氧化銅活潑。
21樓：秋娥喻盼柳
氧化銅酸先與鹼性氧化物反應
關於化學反應的先後順序化學反應有先後順序嗎
22樓：匿名使用者
一般來說，離子反應快於氧化還原反應。1
23樓：
酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應生成沉澱，然後再與hcl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應。
cucl2、hcl中滴加naoh，naoh先和hcl反應。
化學反應先後順序急！ 5
24樓：扶搖未書
溶液中酸鹼中和反應優先發生，酸鹼中和完了，其他反應陸續發生，
初高中複分解反應只要知道酸鹼中和先發生就行，其他沉澱先後不太考，氧化還原優先順序考的比較多
25樓：學霸小哥
先中和後沉澱
這個可以當作規律記住
如何判斷化學反應先後順序！
26樓：夢色十年
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應
（2）複分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況
擴充套件資料
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。
絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微複雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。
當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試**決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。
27樓：快樂小子
如果是氧化還原反應那就是氧化性或者還原性強的先反應；如果是離子反應那麼就是生成物質越穩定的越先反應，根據我的經驗，一般酸鹼中和反應最先進行，然後是生成沉澱的反應，生成沉澱的溶解性越小又越容易生成，最後是生成可溶性的弱酸或弱鹼的反應。
希望對你有幫助。
28樓：劉輝宇航
除了上述二位說的， 再有就是金屬和鹽溶液的反應，金屬和鹽溶液中的金屬元素活動性差距大的優先反應
29樓：寒冬_臘梅
酸鹼中和搶先的說法不一定通用。比如向na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應生成沉澱，然後再與hcl發生中和反應。
在溶液中，酸鹼鹽大多數是以離子形式存在，反應都是朝著離子濃度減小的方向進行的，哪個反應離子濃度減少多，哪個反應就先進行。
如果沒學過離子，有沉澱的先假設生成沉澱，如果沉澱溶於酸，推翻原假設。如果沉澱不溶於酸，就是先生成沉澱。
eg:na2so4、hcl中滴加ba(oh)2，ba(oh)2先和na2so4反應。
cucl2、hcl中滴加naoh，naoh先和hcl反應。
怎樣判斷化學反應的先後順序
30樓：假面
氧化還原反應型：
在氧化還原中，經常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應，或者同一還原劑與多種氧化劑反應。要解答這類問題，就必須考慮反應先後順序。
一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑（離子）先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑（離子）先被還原。
非氧化還原反應 ：
在非氧化還原反應（主要就是複分解反應）的離子反應中，由於無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較複雜，我們可以用以下方法來解決:
1、假設法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產生現象的順序是什麼，並寫出相關的離子反應方程式。
2、根據反應後生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。
31樓：匿名使用者
1、強酸製取弱酸：
co2+h2o＋na2sio3=h2sio3(膠體)＋na2co32、不揮發性酸（一般用濃硫酸、磷酸）製取揮發性酸：
h2so4(濃)＋2nano3=2hno3＋na2so43、強鹼制弱鹼
nh4cl＋naoh=nh3＋h2o
4、沉澱的溶解性大小：
先考慮生成溶解度小的產物，再考慮溶解度大的產物如：在mgcl2、cacl2的混合溶液中加入na2co3溶液，先考慮與cacl2反應生成溶解度小caco3，然後再生成mgco3（這種題考過，可以特別留意，尤其是涉及到溶解平衡的容易考）
總之：先與一種物質反應生成最穩定的產物，然後再生成穩定性稍差點的產物。
5、對應酸的酸性或對應鹼的鹼性大小：越弱越容易先生成如：向nahco3和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，先考慮與na2co3反應，因為其對應的酸hco3-比nahco3對應的酸h2co3要弱（這種題基本沒有什麼實用價值）
想到這麼多，請大家多指正！
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