1樓：mono教育
食鹽可以快速溶解冰，冰被溶解後會吸收大的熱量。
固體與液體蒸氣壓相等時的溫度，稱為凝固點，加入鹽時，溶液的蒸氣壓下降，此時固體冰要達到相同的蒸氣壓，則需對應更低的溫度，所以冰的凝固點下降，冰的凝固點下降了，在剛開始零度的溫度就不能保持固體狀態了，冰就會融化，融化就吸熱，就降溫了。
含義：在一定溫度下，某物質在100g溶劑裡達到飽和狀態（或稱溶解平衡）時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。在一定溫度和壓強下，物質在一定量的溶劑中溶解的最大量，叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。
溶解度和溶解性是一種物質在另一種物質中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來表示。
2樓：匿名使用者
原理：當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。
這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
冰鹽混合物是一種有效的起寒劑。當鹽摻在碎冰裡，鹽就會在冰中溶解而發生吸熱作用，使冰的溫度降低。冰鹽混合在一起，在同一時間內會發生兩種作用：
一種是會大大加快冰的溶化速度，而冰溶化時又要吸收大量的熱；另一種是鹽的溶解也要吸收溶解熱。因此，在短時間能吸收大量的熱，從而使冰鹽混合物溫度迅速下降，它比單純冰的溫度要低得多。
冰鹽混合物的溫度高低，是依據冰中摻入鹽的百分數而決定的，如用鹽量為冰的 23.3%時，最低溫度可達-21℃。
3樓：來自天鵝洞天真的海棠果
因為鹽水的凝固點比水更低,用它作製冷劑的溫度更低,這樣使製冷更好
4樓：匿名使用者
加糖也可以,那不就是雪糕嗎.
主要是加了一種可以溶於水的東西后,其本身的分子間距變小了.同一個體積內的分子增加了.可以儲存更多的冷量.
5樓：
一樓的我不小心點錯了，是想點讚的，對不起。
鹽和冰放一起可以吸熱製冷是什麼原理啊 20
6樓：
這是一個純物理過程。
涉及到溶液的一種特殊性質：依數性。
依數性：相對於純溶劑（即本題中的冰的液態——水），溶液的某些性質會表現出一定程度的改變，且僅與溶質的物質的量分數有關。
在你的題設語境中，這裡的依數性是指：凝固點即熔點。
相對於純水的凝固點0攝氏度來說，水的鹽溶液的凝固點會有所降低。即使是冰，也會將鹽溶解，可以等價於水來考慮。因此，冰的鹽溶液熔點會低於純冰——此時在大約為0攝氏度的情況下，冰不會融化，但冰鹽混合物卻會融化。
所有學過初中物理的人都知道，融化吸熱，因此，這樣會製冷。
至於為何溶液凝固點會降低，這裡要涉及到相變和蒸汽壓的問題。
相變：物態的變化，這裡指融化。
蒸汽壓：由於分子在不斷振動，必定會有一部分分子逃離固體或液體的束縛，變成蒸氣形成氣壓，達到平衡後的氣壓叫做蒸汽壓，與溫度和融化熱有關。
固體的熔點是固態時的蒸汽壓和液態時的蒸汽壓相同時的溫度，這時固液可以達到共存，一旦溫度改變，平衡會被打破，導致凝固或融化來吸熱放熱調節溫度。
對於溶液來說，鹽的存在會牽制水的逃逸。因此固液共存時的蒸汽壓會比純水要小，要使其凝固，必須降低環境溫度，使環境大氣壓強與蒸汽壓相等，如此，凝固點降低。
希望可以幫到您。
7樓：水若含錫
由於鹽的特性即使在冰表面,鹽可以吸附水蒸汽溶解,然後滲透入冰中,使其混合物融點降低,由於冰塊溫度不及熔點,所以液化．
鹽有以下特性：
吸潮性.鹽的表面常為飽和薄膜溶液所包圍,當溶液蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時即吸溼潮解；高於空氣中水蒸氣分壓時則顯乾燥狀態.
冰點低.如果溶液裡含有20%的鹽分,它的冰點就會降低到-16℃.利用鹽冰點低的特性,在寒冬,可用鹽防止公路路面、機場跑道結冰.
可溶性.鹽對水的可溶性隨水的溫度變化而變化較少．
滲透性.在毛細管原理作用下,鹽溶液可以滲透到許多大小微隙中,鹽的這種性質既有有利的一面也有不利的一面.如醃製食品、防腐、保鮮為有利作用；對存鹽的倉房建築有破壞性即為不利作用.
因此即使在冰表面,鹽可以吸附水蒸汽溶解,然後滲透入冰中,使其混合物融點降低,由於冰塊溫度不及熔點,所以液化
因為水的凝固點是0℃，而撒了鹽後，就形成鹽水，鹽水的凝固點會下降到0℃以下，這主要是因為鹽溶液中含有氯離子和鈉離子後，鹽水溶液所對應的水蒸氣壓會降低。所以，通過撒鹽的方式來降低雪的凝固點，使之更易融化。
粗鹽是最常用的融雪劑之一，因為其資源豐富，**低廉，融化冰雪效果好。其他可做融雪劑的還有氯化鎂、氯化鈣、醋酸鹽類等，它們都具有降低水的凝固點的作用。一般來說，粗鹽可使鹽水的凝固點降到-10℃以下，氯化鎂、氯化鈣可使鹽水的凝固點降到約-20℃，某些醋酸鹽類甚至可使鹽水的凝固點降到約-30℃。
8樓：匿名使用者
氯化銨和冰水的混合物，溫度可以達到華氏零度，當然可以吸熱製冷。華氏溫度是以氯化銨和冰水的混合物為零度，標準大氣壓下沸水的溫度為212度。
冰鹽冷卻 ：冰鹽是指冰與鹽類的混合物，用冰鹽作製冷劑可以獲得更低的溫度；冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱，起初，冰在0℃下吸熱融化成水，接著鹽溶於水，變成鹽水膜，由於繼續吸收溶解熱，使溫度進一步降低。可用於0℃以下的製冷場合。
工業上應用最廣的冰鹽是塊冰與工業食品nacl的混合物。冰鹽冷卻能達到的低溫程度與鹽的種類有關以及混合物中冰和鹽的質量比有關。
希望我能幫助你解疑釋惑。
9樓：匿名使用者
不涉及化學反應。因為鹽水的凝固點低於0攝氏度，所以在凝固的過程中比普通的冰要吸收更多的熱量，使溫度降得更低，達到降溫的目的。
10樓：裡裡
冰鹽冷卻 ：冰鹽是指冰與鹽類的混合物，用冰鹽作製冷劑可以獲得更低的溫度；冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱，起初，冰在0℃下吸熱融化成水，接著鹽溶於水，變成鹽水膜，由於繼續吸收溶解熱，使溫度進一步降低。可用於0℃以下的製冷場合。
工業上應用最廣的冰鹽是塊冰與工業食品nacl的混合物。冰鹽冷卻能達到的低溫程度與鹽的種類有關以及混合物中冰和鹽的質量比有關。
冰和鹽按3:1混合行成製冷劑的原理 急求
11樓：匿名使用者
你是做雪糕的？冰水中加鹽然後製作雪糕？
如果是這個的話，那就是鹽溶解於水是需要的吸收熱量的。冰水混合物的溫度是零度。加入鹽之後溫度會低於零度，這就是原理。
12樓：李盤慶
鹽水是載冷劑，例如配100斤鹽水用鹽量為100＊（1/4）=25斤，水100—25=75斤，配多少都可以這樣計算。
神州雪災 為什麼用鹽化冰？詳細的！謝謝
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜 接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低 繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。...
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