1樓：匿名使用者
化學是一門比較系統的學科，說難不難，說簡單也不簡單。
初中化學的內容還是比較窄的能考的知識點不多，現在開始系統得學沒有時間也沒有必要。
我推薦你試試看比較應試的方法就是：買一本化學考綱仔細地看知識點和例題，再做幾份往年試卷。試卷數量不在多，但是保證做過的卷子裡的題目要都會。成績可以提升的很快。
希望我的建議能切實的幫助到你，也預祝你能在化學上有顯著的提高並在中考中取的好成績！
2樓：小米豆媽咪
只能說你太懶了，化學就是靠背和記的東西，我有個學生從40分，猛學一個月最後化學考了74分，加油吧，孩子，只要你有毅力會成功的。現在先把基礎知識過一遍，然後就分塊專項去做歷年中考題，先做簡單的選擇題，做1到2本，然後在做填空，後是實驗，再接著推斷，最後是計算，你會發現很有規律的，慢慢的就入門了。
3樓：匿名使用者
我覺得化學就是多讀，多記。雖然是理科，但是畢竟是基礎學科，剛開始學，就像剛開始學英語一樣，要記字母和單詞，化學元素符號及化學式就像字母和單詞，必須要牢記，然後老師要求記的東西一定要熟，不理解的地方多問，我相信做到這點應該就不難了。說難只能說明你不夠努力，如果你把該記的都記了，你會發現不一樣的。。。
4樓：匿名使用者
初中化學其實還是比較簡單的。
1、記住老師平常讓你們記住的化學實驗，尤其是化學原理2、能分辨出分解反應、化合反應、置換反應、複分解反應3、質量守恆定律
4、多做點題，記得總結，這個很重要，分析考點，自己總結他們的考法，比如高爐鍊鐵(曾考過焦炭為什麼在上面)所以物質的物理性質也要認真記憶了
5、化學方程式，一定不要記錯了，要檢查是否配平
5樓：a哥
反覆記方程式，並瞭解反應條件和反應基本型別，有條件的做點實驗，多請教老師輔導。我的化學打得基本是57、58分
6樓：year朱文德
背就行了，你慢慢會有感覺的，記得我在初三的時候就是背出來的，高考我的化學考了100，真的，主要還是看書，題少做也可以，記得初中化學我好想也考了91呢！
7樓：雲天之主
熟記反應規則，背好幾種沉澱
化學也就那樣嘞~
8樓：上班
化學就是靠背的，該記憶的分子式啊方程式啊一定要背會，然後考八十五分以上沒問題了
9樓：和藹的
你就背10個化學方程式，，我保證你下次考30以上
10樓：匿名使用者
記住化學符號 還有以及公式 上課做好筆記 老師說重要的就一定要背
初三化學計算題。高手幫幫忙啊！！！**等！！！！
11樓：匿名使用者
解：1、設生成來氫氣x克
。zn+h2so4==znso4+h2
65 26.5 xx=0.2克
2、設自稀硫酸bai中溶質du為y克。
zn+h2so4==znso4+h2
65 98
6.5 y
y=9.8克
稀硫酸中硫酸的質量分zhi數是 9.8/98*100%=10%（我省略了比例式
dao，試題中6.5克鋅完全反應，稀硫酸中有水，參與反應的是硫酸。）
12樓：張會火炬
1 zn + h2so4 = znso4 + h265 2 （相對分子質量）
6.5 x （質量）
65除以6.5=2除以x
得x=0.2克
2 zn + h2so4 = znso4 + h2
65 98
6.5 y
65除以6.5=98除以y
y=9.8
9.8除以100再乘100% =9.8%
希望專可以解決屬你的問題
13樓：張偉財
zn+h2so4=znso4+h2
設參與反bai
應的zn為xg，h2so4為yg，反du應生成zhiznso4的為zg，則有：
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2x y z 0.265/x=98/y=161/z=2/0.2解得：dao
x=6.5g y=9.8g z=16.1g稀硫酸的溶質專質量分數：9.8/100=98%鋅粒的屬純度:6.5/7=92.9%
因為雜質不溶於水和不與水反應，因此反應後溶液的質量為：100+6.5-0.2（因為zn能與h2so4反應，因此要把參與反應的zn算進去）
反應後溶液的溶質質量分數:16.1/(6.5+100-0.2)*100%=15.14%
14樓：7月8日丶情
zn+h2so4==znso4+h2
65 98 265 xx=2g 所以反應後生成2g氫氣 且看出h2so4過量2g
硫酸的質量分數 2/100=2% 所以質版量分數
就是2%咯權
15樓：匿名使用者
zn+h2so4==znso4+h2
65 98 26.5 y x65/6.5=2/x 98/y=65/6.
5x=0.2 y=9.8 p%=9.8/100=9.8%
所以氫氣為0.2克
版 質量分數
權為9.8%
16樓：匿名使用者
哎，這個都要用方程式，對反應式理解太差了吧。另外你要明白，元素的第一個字母一定要大寫。
17樓：笙簫的別離
zn + h2so4 == znso4+ h2
65 98 2
6.5g yg xg
65/2=6.5/x x=0.2g
65/98=6.5/y y=9.8 9.8/100=0.98 所以是9.8%
18樓：匿名使用者
其實不用方程式，口算會更快
初三上冊化學題!!!!!!!!各路英雄幫幫忙啊！！！課還沒上呢，啥都不知道，就一張張bt的卷子出現了，命苦...
19樓：匿名使用者
1。物質的性質是由物質的組成、結構、構成所決定，它是物質本來就有的（ 屬性 ）
2。物質的變化是指物質（ 改變了原有的形態 ）或物質（ 改變了其組成的過程 ），相當於英語中的現在進行時
【引用：zhangyan1100 的答案，個人認為——物質的變化一般就是物理變化和化學變化（前者沒有新物質的生成，後者生成了新的物質】
3。綠色化學的理想特點是：不使用（有毒有害）的物質為原料；原料能（儘量多）的轉化為產物；能生產出對（環境友好）的產品。
綠色化學的核心內容是利用化學原理從（源頭消除汙染【不確定】）。綠色化學的理想是不再使用（有毒）、（有害）的物質，（生產環境友好）產品
4。二氧化碳的性質：二氧化碳是一種（無）色（無）味的（氣）體，能溶於水；密度（大於）空氣；不（助燃），不（燃燒）【補：
不支援呼吸】，可用於滅火，還能使（澄清石灰水變渾濁）。該化學變化可用化學方程式表示(co2+ca(oh)2=caco3+h2o)
5.氧氣的性質：氧氣是一種（無）色（無）味的（氣）體，密度（大於）空氣
6。二氧化碳和氧氣的鑑別方法：
將澄清石灰水分別放入到兩隻集氣瓶中，振盪後，看到澄清石灰水（變渾濁）的這瓶氣體是二氧化碳，（保持澄清）或（無明顯變化）的這瓶氣體是氧氣【不是一回事嘛！！！氧氣一般用帶火星的木條，真是的】
7。物理變化中常常伴隨有物質的（狀態）、（形狀）、（大小）【位置的改變】等的變化。化學變化伴隨（發光）（發熱）（變色）（產生沉澱）（產生氣體）等現象，但這些現象只能幫助我們判斷物質是否發生變化，而不能作為判斷物質發生那種變化的（唯一標準）。
8。收集氣體的三種方法：
向上排空氣法收集——適用於所收集的氣體密度（大於）空氣，且不能與空氣中的物質發生（化學）變化
向下排空氣法收集——適用於所收集的氣體密度（小於）空氣，且不能與空氣中的物質發生（化學）變化
排水法——適用於所收集的氣體（微溶）或（不）溶於水，且不與水發生（化學）變化的氣體。【絕對正確】
9。蠟燭的火焰是否分層——火焰分為（3）層，分別稱為（外）焰、（內）焰、（焰心）。（外）焰溫度最高，蠟燭燃燒後生成了（水）和（二氧化碳）
實驗現象記錄
點燃前 燃燒時 熄滅後（三列七行的**）
【同意二樓zhangyan1100 的觀點】
10。（實驗）是學習化學的重要而有效的方法，它包括：發現並提出（問題），做出（理論假設）、（進行試驗）【通過分析 歸納 比較 概括】、（得出結論）等幾個環節。
（實驗）是進行科學**的重要途徑，（做出理論假設）是實驗**的重要環節。
11。實驗課上，老師向同學們展示了一蓋有玻璃片的集氣瓶，但不知道是什麼氣體。請你做出一種假設（0猜想，並按照你的假設設計一種方案，完成**過程，填寫下表：
猜想 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①o2 用帶火星的木條檢驗（放瓶口為檢驗是否集滿，這題不用放瓶口，伸進去） 木條復燃 為o2
②h2 用燃著的木條 氣體燃燒 為h2
【h2確實不太確定，上述實驗只能檢驗可燃性，事實是h2檢驗用的是爆鳴實驗（你可以去考證一下）】
③co2 澄清石灰水 變渾濁 為co2
④so2 品紅溶液 褪色 為so2
⑤cl2 溼潤的ki澱粉試紙 變藍 為cl2
【④、⑤為高中內容，在此僅作補充】
（順便再發一份到你郵箱）
20樓：匿名使用者
都很簡單。你沒有自學鑽研的態度，給你答案有什麼意義呢？說實話，太簡單，這樣幫你對你我都沒什麼意義，簡直不想浪費我的時間，如果題難點還情願！90後，願你好好學習！
21樓：仙劍守望者
樓下的說的都對我補充
4題是這樣的co2是叄無產品，能溶於水是因為h20+co2=h2co3
我告訴你一個公式看氣體是否大於空氣密度
1相對分子質量
空氣的是29大於它說明比空氣密度大反之則說明比空氣密度小。
2氣體密度*22.4=氣體相對分子質量（標準狀況下）這個公式所有氣體都行。
8題需要注意有陷阱他要是說有毒氣體是不能用排空氣法的，但是有些氣體有毒還不能用排水法（比如cl2因為他和水反應）這種情況就要在通風地方做實驗
10題就是o2和co2
初三化學，求幫忙
nh4no3相對分子質量 14 4 14 16 3 80nh4no3 n 80 28 m 12.6 m nh4no3 80 12.6 28 36gn nh4no3 36 80 0.45mol質量比n h o 28 4 48 7 1 12nh4no3質量分數 36 40 90 相對原子質量 ar n ...
初三化學 計算，初三化學計算方法
樣品質量加稀鹽酸質量再減去溶液質量就是反應生成的二氧化碳質量 即摩爾 碳酸鈉摩爾8.3克 氯化鈉克 質量比就是 解決方案 1 30克食用鹽中含有碳酸鈣的質量所述。根據質量守恆定律，我們可以看到生成的co2的質量 30克200剋剋 克 br 碳酸鈣 2hno3 的ca no3 2 h2o co2 所述...
初三化學複習資料，初三化學怎麼複習
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