酸性條件下氫氧燃料電池電極反應怎麼寫?

時間 2023-01-15 23:45:05

1樓:匿名使用者

總反應:2h2+o2===2h2o負及:氧化反映。

所以為:h2-2e==2h+正及:o2+4e+2h2o=4oh-但是由於溶液是酸性的,所以還有反應為4oh-+4h+=4h2o所以綜上所述正及應該為o2+4e+4h+==2h2o

2樓:晏雲嵐

您好!電解質是酸溶液負極:2h2 -4e^- 4h^+正極:o2 + 4h^+ 4e^- 2h2o總反應:2h2 + o2 = 2h2o

氫氧燃料電池工作時要往電解液裡面通氧氣,也就是電池工作時中有氧氣參與,所以電極反應中有氧氣。而以鐵作為電極的原電池中並沒有氧氣參與。

提問。甲烷燃料在酸性溶液中的正負電極反應怎麼寫?和在碳酸k中的正負電極反應式。

為什麼鹼性條件下有氫氧根離子,在酸性條件下沒有硫酸根離子。

酸性條件,正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水,正極反應式為o2+4e-+4h+═2h2o,故答案為:o2+4e-+4h+═2h2o;負極上燃料甲烷失電子發生氧化反應生成二氧化碳,則負極的電極反應式為ch4-8e-+2h2o═co2+8h+,故答案為:ch4-8e-+2h2o═co2+8h+.

碳酸鉀負極:ch4 + 10oh- -8e- =co32- +7h2o正極:o2 + 2h2o + 4e- =4oh-總反應:

ch4 + 2o2 + 2oh- =co32- +3h2o

提問。總反應式是離子方程式轉變過來的嗎。

是的。提問。

為可以寫一下碳酸鉀和甲烷燃料反應的總方程式嗎。

該燃料電池的總反應式為:

ch4+2o2=co2+2h2o。

提問。那碳酸鉀和甲烷燃料的怎麼寫。

鹼性介質下的甲烷燃料電池負極:ch4+10oh - 8e-==co32- +7h2o 正極:2o2+8e-+4h2o===8oh- 離子方程式為:

ch4+2o2+2oh-==co32-+3h2o 總反應方程式為:ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o

酸性條件,負極上燃料甲烷失電子發生氧化反應生成二氧化碳,則負極的電極反應式為:ch4-8e-+2h2o═co2+8h+;正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水,電極反應式為2o2+8e-+8h+═4h2o;

提問。碳酸鉀在熔融狀態下和甲烷燃料反應的電極方程式怎麼寫。

在熔融碳酸鉀中,氧離子不能存在,會和二氧化碳結合而生成碳酸根離子。 o2+2e- +2co2=2co3 2-。

3樓:瀟灑的熱心網友

總反應:2h2+o2===2h2o負及:氧化反映。

所以為:h2-2e==2h+正及:o2+4e+2h2o=4oh-但是由於溶液是酸性的,所以還有反應為4oh-+4h+=4h2o所以綜上所述正及應該為o2+4e+4h+==2h2o

氫氧燃料電池的電極反應式和總反應怎麼寫?

4樓:柴油發電機組

氫氧燃料電池(中性介質)(亞南集團氫燃料電池,亞小南為您解答4000-080-999)

正極:o2 + 2h2o + 4e- →4oh-負極:2h2 - 4e- →4h+

總反應式:2h2 + o2 ==2h2o氫氧燃料電池(酸性介質)

正極:o2 + 4h+ +4e- →2h2o負極:2h2 - 4e-→ 4h+

總反應式:2h2 + o2 ==2h2o氫氧燃料電池(鹼性介質)

正極:o2 + 2h2o + 4e- →4oh-負極:2h2 - 4e- +4oh- →4h2o總反應式:2h2 + o2 ==2h2o

5樓:匿名使用者

氫氧燃料電池(中性介質)正極:o2 + 2h2o + 4e- →4oh- 負極:2h2 - 4e- →4h+ 總反應式:

2h2 + o2 ==2h2o 氫氧燃料電池(酸性介質)正極:o2 + 4h+ +4e- →2h2o 負極:2h2 - 4e-→ 4h+ 總反應式:

2h2 + o2 ==2h2o 氫氧燃料電池(鹼性介質)正極:o2 + 2h2o + 4e- →4oh- 負極:2h2 - 4e- +4oh- →4h2o 總反應式:

2h2 + o2 ==2h2o

6樓:六嗪

總方程式2h2+o2=2h2o

燃料電池介質分酸鹼兩種。

酸式介質為硫酸。

正極 4h++4e-+o2=2h20

負極2h2-4e-=4h+

鹼式介質為氫氧化鉀。

正極2h20+2o2+4e-=4oh-

負極4oh--4e-+2h2=2h2o

氫氧燃料電池的電極方程式如何寫?

7樓:學化化學

同學們,你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數?怎麼配平電荷守恆?怎麼處理氧離子?

燃料電池在鹼性條件和酸性條件下的正極反應和總反應怎麼寫啊?

8樓:焦錫茂

氫氧燃料電池:

1、若電解質溶液呈鹼性如koh溶液,其正極反應(pt):o2++4e-2h2o=4oh-,反應o2中氧元素的化合價為0價,反應後變為-2價,所以每摩爾o2得到4摩爾電子,總反應:2h2+o2=2h2o;

2、若電解質溶液呈酸性如稀硫酸,其正極反應(pt):o2++4h++4e-=2h2o,反應o2中氧元素的化合價為0價,反應後變為-2價,所以每摩爾o2得到4摩爾電子,總反應:2h2+o2=2h2o;

甲烷燃料電池:

甲烷燃料電池,電解質溶液一般呈鹼性,其正極反應:(pt):2o2++8e-4h2o=8oh-,反應o2中氧元素的化合價為0價,反應後變為-2價,所以每2摩爾o2得到8摩爾電子,總反應:ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o

注:1、多數的氣體燃料電池,一般電解質溶液呈鹼性;

2、甲烷燃料電池的總反應你可以把它看成分幹步完成。

第一步是甲烷燃燒的化學方程式:ch4 + 2o2 =點燃= co2 + 2h2o

第二步甲烷燃燒生成的二氧化碳在鹼性條件下,會與鹼反應生成碳酸鹽和水,化學方程式為:

2koh + co2 = k2co3 + h2o

把兩步反應合併就是總反應;

3、氣體燃料電池在鹼性條件下或中性條件下,正極的反應就是金屬腐蝕吸氧腐蝕。

氫氧燃料電池的正負極反應式怎麼寫

9樓:匿名使用者

1、若電解質溶液是鹼、鹽溶液則。

負極反應式為:

正極反應式為:

2、若電解質溶液是酸溶液則。

負極反應式為:

正極反應式為:

總反應方程式為:

在鹼溶液中,ohˉ含量極高,故負極處生成的h+會直接與ohˉ結合生成水,而正極處生成的ohˉ由於缺少h+結合而以離子的形態存在。酸性溶液則正好相反。

10樓:請不知所起

氫氧燃料電池在鹼性條件中和酸性條件下。

1、電解質是鹼溶液。

負極:h2 - 2e^- 2oh^- 2h2o;因為氫元素的化合價反應前為0價,反應後為+1價,一個氫原子失。

去一個電子,1個氫分子失去2個電子,正極:o2 + 2h2o + 4e^- 4oh^- 反應前氧元素的化合價為0價,反應後變為-2價,一個氧原子得到2

個電子,一個氧分子得到4個電子,總反應:2h2 + o2 = 2h2o

2、電解質是酸溶液。

負極:2h2 -4e^- 4h^+

正極:o2 + 4h^+ 4e^- 2h2o總反應:2h2 + o2 = 2h2o

氫氧燃料電池的正負極反應式怎麼寫?

11樓:焦錫茂

氫氧燃料電池在鹼性條件中和酸性條件下。

1、電解質是鹼溶液。

負極:h2 - 2e^- 2oh^- 2h2o;因為氫元素的化合價反應前為0價,反應後為+1價,一個氫原子失。

去一個電子,1個氫分子失去2個電子,正極:o2 + 2h2o + 4e^- 4oh^- 反應前氧元素的化合價為0價,反應後變為-2價,一個氧原子得到2

個電子,一個氧分子得到4個電子,總反應:2h2 + o2 = 2h2o

2、電解質是酸溶液。

負極:2h2 -4e^- 4h^+

正極:o2 + 4h^+ 4e^- 2h2o總反應:2h2 + o2 = 2h2o

氫氧燃料電池的電極反應式和總反應怎麼寫

12樓:雲和山的彼端

總反應,就是2h2+o2=2h2o

電解質溶液是鹼、鹽溶液。

負極:2h2 + 4ohˉ-4eˉ==4h2o, 正極:o2 + 2h2o + 4eˉ= 4ohˉ

電解質溶液是酸溶液。

負極:2h2-4eˉ=4h+,正極:o2+4eˉ+4h+=2h2o

13樓:機皛原平松

氫氧燃料電池(中性介質)(亞南集團氫燃料電池,亞小南為您解答4000-080-999)

正極:o2+2h2o

+4e-→4oh-

負極:2h2

-4e-→4h+

總反應式:2h2+o2

==2h2o

氫氧燃料電池(酸性介質)

正極:o2+4h+

+4e-→2h2o

負極:2h2

-4e-→4h+總反應式:2h2+o2

==2h2o

氫氧燃料電池(鹼性介質)

正極:o2+2h2o

+4e-→4oh-

負極:2h2

-4e-+4oh-

→4h2o總反應式:2h2+o2

==2h2o

氫氧燃料電池在酸性和在鹼性下的總化學反應式

14樓:學化化學

親愛的同學們,你們知道酸性燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數?怎麼配平電荷守恆?怎麼處理氧離子?

15樓:樸民化工

酸性:總反應式:2h2 + o2 ==2h2o正極:o2 + 4h+ +4e- →2h2o負極:2h2 - 4e-→ 4h+

鹼性:總反應式:2h2 + o2 ==2h2o正極:o2 + 2h2o + 4e- →4oh-負極:2h2 - 4e- +4oh- →4h2o

16樓:東師陳老師

酸性:h2 - 2e===2h+

o2 + 4e + 4h+==2h2o

鹼性:h2 - 2e + 2oh-==2h2o

+ 4e + 2h2o===4oh-

酸性:h(i)-(0) 2h++2e-=h2 陰極電勢為0)

o(0)-(ii) o2+4h++4e-=2h2o 陽極電勢為。

所以反應能在外界不提供電能的情況下發生。

鹼性:h(i)-(0) 2h2o+2e-=h2+2oh- -陰極電勢為。

o(0)-(ii) o2+2h2o+4e-=4oh- 陽極電勢為。

所以反應能在外界不提供電能的情況下發生。

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