1樓：匿名使用者
1、同週期,從左到右,電負性增大；原因：電子層不變,但核電荷增加；
2、同族,從上到下,主族電負性減小；原因：電子層增加,半徑增大（核電荷增幅效應弱）；
副族電負性增大；原因：半徑增幅效應不如核電荷增幅效應；
3、主族元素：左下小,右上大；原因：參照1、2規律；
4、同種元素：氧化態越高,電負性越大；原因：氧化態越高,失去的電子越多,奪電子越強；
同種元素：雜化方式中低能量軌道成份越高,電負性越大.原因：低能量軌道優先搶得電子
2樓：我愛你
這個跟有效電荷有關係。有效電荷＝核電荷－遮蔽效應。遮蔽效應:
由於同性相斥，原子的內層電子對外層電子有排斥作用，所以減弱了核電荷對外層電子的吸引。一般同層電子的遮蔽效應很小，而外層電子對內層電子沒有遮蔽效應。所以同週期中元素符號增加核電荷數增加所以有效電荷＝核電荷數－遮蔽效應，同週期核電荷增加了遮蔽效應不變有效電荷就會增加。
所以核電荷對外層電子吸引大了，所以電負性增大了，所以原子半徑邊小了。。。。。。選我吧親
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