1樓：十年蹤跡十年淚
要看濃度和體積啊。
如果是稀強酸ph=5，和弱鹼ph=9，等體積混合的話因為強酸是完全電離，而弱鹼不完全電離。氫離子和氫氧根離子物質的量相等，都為10^-5
中和以後，還剩下沒有電離出來的氫氧根離子，遠大於水電離出來的的氫離子，所以ph＞7
2樓：晚風吹過拂曉
你是說相同ph的強酸與弱鹼等體積混合吧，由於弱鹼中有大量未電離的溶質分子，所以中和酸後弱鹼分子還有剩餘，可以電離出氫氧根離子，所以ph＞7
強酸弱鹼ph相等是因為強酸濃度小，弱鹼濃度大。題目中沒有說酸鹼的濃度。
3樓：匿名使用者
這個問題不好想像著說，強酸、強鹼是看他在說裡電離出氫離子和氫氧根離子的能力，舉個例子硫酸是強酸他在水裡是完全電離的，而很多碳酸鹽是弱鹼，他在水裡只能少量電離。如果將他們混合即使是一小瓶硫酸也是強酸，就算一堆山似的碳酸鈣也是弱鹼，如果強酸不能以足夠的優勢中和鹼，那這ph值還是大於7的。換句話說即使全部中和，因為水自然電離的緣故，硫酸根會結合水電離出來的氫離子而加強了水的電離，遊離出來的氫氧根也越多。
ph值還是會大於7的。
為什麼強酸弱鹼混合後ph大於7
4樓：思嘉彼得
ph值取決於h離子（或oh離子）在水中的濃度大小。提問裡面說明了酸鹼的強弱，但是沒有說明所加酸鹼的體積，而h濃度取決於溶液裡所含的h的摩爾量與溶液的體積，故酸鹼混合後溶液裡h的濃度無法確定。簡單來說，如果在一定量的水中加入0.
000001摩爾的濃鹽酸（強酸）與100000摩爾的氨水（弱鹼），則混合溶液的ph值必然會大於7。「問題補充」中的問題同理可以推得。
5樓：
沒有前提條件，無法判斷，樓主把條件告訴我才行啊
6樓：插眼保平安
因為你記錯了，強酸弱鹼鹽ph小於7，呵呵
7樓：
等濃度的強酸弱鹼吧。
形成強酸弱鹼鹽後，弱鹼的陽離子會水解，形成不會電離的鹼。
好吧，無視我吧，我怎麼記得這樣ph值會小於7？
8樓：匿名使用者
是否是等體積等ph值………反應後酸已全部反應但鹼尚有剩餘………故呈鹼性…
強酸和弱鹼等體積混合怎麼算ph
9樓：匿名使用者
答：1、一元強酸、一元弱鹼反應或一元弱酸與一元強鹼等體積等物質的量濃度反應，即完全反應生成強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽，可用一元弱酸（弱鹼）氫離子濃度求解公式：[h+]= (kac)1/2 ，ph=-lg[h+]2、若一元強酸、弱鹼反應或一元弱酸與強鹼沒有完全反應，則可以根據實際情況看誰過量，再根據過量酸或鹼的量計算ph，若強酸或強鹼過量，直接根據剩餘氫離子或氫氧根濃度計算，即ph=-lg[h+]，ph=14-（-lg[oh-]）；若弱鹼或弱酸過量，可用緩衝溶液ph求解公式ph=pka+lg[鹼]/[酸]3、ph=7，強酸與弱鹼等物質的量濃度混合時，鹼多酸少；強鹼與弱酸等物質的量濃度混合時，鹼少酸多.
酸和鹼ph之和為14,等體積混合,若強酸與弱鹼,ph>7,為什麼?
10樓：匿名使用者
弱鹼是部分電離，ph單純指電離出來的氫離子，與強酸中和後又電離出氫氧根離子，所以大於七
11樓：匿名使用者
強酸與弱鹼的ph之和能等於14嗎！？
一元強酸和一元弱鹼等體積混合，PH 7，為什麼酸溶液H 濃度大於鹼的OH 濃度
溈戨垨餱 強酸是完全電離的，弱鹼是不完全電離。注意題目說的是h oh 是說原溶液中的離子濃度大小。h 與oh 中和，由於h 是完全電離出來的，而oh 是隨著反應的進行而逐步電離出來的。後來混合溶液中的h oh 說明先開始的h 比較多 因為反應過程中弱鹼還不斷地電離出oh 所以得出題目的結論 結論是對...
已知強酸弱鹼鹽的酸鹼度和濃度如何求解弱鹼的電離常數怎樣推導公式
我拿一個例子來給你簡單的講一下。由於是手打，可能有些化學符號寫不好，見諒。如題主敘述，我們可以假設已知一種鹽溶液 硫酸銨 nh4 2so4，0.1mol l水溶液的ph為5.5。現在要求解相應的弱鹼的電離常數，也就是氨水nh3 h2o的電離常數。銨根離子水解和氨水的電離互為可逆反應，方程式如下 nh...
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼
寒雪美美 也就是說酸中氫離子.與鹼中氫氧根離子完全電離才行.而第一個式子中醋酸是弱酸,強酸弱鹼鹽 以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中 h oh nhcl溶液就顯酸性。水解反應式...