1樓：匿名使用者
首先舉一個雙水解的例子，例如碳酸氫鋁al(hco3)3，其雙水解總方程式：
al3+ +3hco3- =al(oh)3↓+3co2↑鋁離子和碳酸根離子可以發生雙水解反應，是因為不僅二者可以互促水解，而且水解後的產物為al(oh)3沉澱和co2氣體，都不在溶液中了，因此生成物減少，才可以使反應平衡向右移動，而最終達到完全反應。
但是nh4hco3的水解卻不同，其雙水解的總方程式為：
nh4+ +hco3==nh3+h2o+co2由於生成的nh3極易溶於水，因此生成的nh3最終並沒有排出去，而是溶解在了水裡，並使溶液顯鹼性，而生成的另一產物co2則又易被鹼性溶液所吸收，因此也沒有排出去，故其雙水解所生成的三種物質（nh3、h2o、co2）沒有一種減少，故使平衡向右移動受阻，使其雙水解的程度很小。
2樓：匿名使用者
他們的強度還不夠啊1
你看硫化鋁可以雙水解！生硫化氫和氫氧化鋁！
他們的個子的水解都非常的容易！所以能夠強烈的促進！
讓雙水解發生！~
這就好像鋁和碳酸氫跟可以雙水解，但是和氨根就不行！
他的水解發生沒有鋁離子容易的原因！
3樓：匿名使用者
查一下它們各自的平衡常數，應該是差不多的，也就是說它們一個吸引h,一個吸引oh的能力是差不多的，平衡了。
nh4hco3的水解方程式,各離子濃度比較
4樓：黑科技
發生雙水解，反應nh4hco3+h2o==（可逆符號）nh3·h2o+h2co3
與呈中性的醋酸銨nh4ac相比，酸性hac＞h2co3,所以離子的水解ac-＜hco3-,hco3-水解程度更大（剩餘的離子濃度更少）,溶液呈鹼性，且c(nh4+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)
nh4+ + co32-、hco3-)雙水解反應較弱仍可大量共存
5樓：拋下思念
有的雙水解是是徹底的。
比如fe3+、al3+和co32-、hco3-雙水解生成沉澱、氣體，所以不能共存。
而nh4+和co32-、hco3-雙水解是微弱的。
區分：1.有無離子能從溶液中真正減少，如生成沉澱，氣體放出，會導致離子濃度真正減少，這樣的水解是徹底的。
2.會判斷雙水解後的酸與鹼能否反應，能反應的，說明水解不徹底，沒有離子能從溶液中減少。
如nh4+ +co32-、hco3-,水解產物是氨水和碳酸，相互能反應，無法實現離子濃度的減少。
不能反應的，說明水解徹底。如fe3+、al3+和co32-、hco3-雙水解。氫氧化鐵、氫氧化鋁與碳酸不反應。可以實現離子濃度的減少。
ch3coona和nh4cl的水解反應方程式是什麼
6樓：richard的雜文店鋪
醋酸鈉的水解反應方程式如下：ch₃coona+h₂o⇌ch₃cooh+naoh
氯化銨的水解反應方程式如下：nh₄cl+h₂o⇌nh₃·h₂o+hcl
幫幫忙在nh3的水解平衡nh3 + h2o nh4+ + oh - 中，為使[oh -]
7樓：拱富貴顧羅
選da加水。
水解程度增加，使氫氧根摩爾數增加，但是仍被稀釋。
b加氯化銨。
銨離子濃度增加抑制水解。
c，e加醋酸。
鹽酸，是oh與氫離子中和。
d是氯化鈉。
此為鹽，有鹽效應：在弱電解質、難溶電解質和非電解質的水溶液中，加入非同離子的無機鹽，能改變溶液的活度係數，從而改變離解度或溶解度。這一效應稱為鹽效應。
當溶解度降低時為鹽析效應，反之為鹽溶效應，所以我覺得是d
8樓：同青芬延詩
選a，理由：要使[oh]濃度增大，則必須使反應向正方向移動，由化學平衡。
可知，加水，等於是稀釋氨水。
加一定量的水，可以使氨水的ph增大，即[oh]濃度增大，所以應該選a，而bce三項都是減小，d沒有作用。
nh4+和hco3_會發生雙水解嗎
9樓：我是網咖蛋
會雙水解，但是書上是說nh4 和hco3-會發生雙水解 ，但是雙水解程度不大，仍然可以大量共存。
10樓：焦錫茂
nh4^+和co3^2-或nh4^+和hco3^-能夠互相促進水解，但由於水解程度小，不能使水解完全，所以nh4^+和co3^2-或nh4^+和hco3^-能夠共存。
常見的雙水解反應離子有：
1、al^3+與hco3^-、co3^2-、hs^-、s^2-2、fe3+與hco3^-、co3^2-
3、sio3^2-、alo2^-與所有能水解的陽離子4、nh4^+與sio3^2-、alo2^-一般情況下雙水解的產物為一種沉澱和一種氣體。
究竟nh4-和co3,\hco3-能否發生雙水解嗎？
11樓：曉熊
雙水解，兩種能水解的離子，水解相互促進，直至完全的反應。即為雙水解。
但像nh4+與co32-/hco3-的相互促進反應，不能徹底進行。
有時候不嚴謹，也叫雙水解了。
nh4+與co32-/hco3-的雙水解不完全，二者可以共存。
常見的雙水解反應。
al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-fe3+與hco3-、co32-
sio32-、alo2-與所有能水解的陽離子nh4+與sio32-、alo2-
12樓：孟飛
不是的，組成物質的陰、陽離子同時發生水解就叫雙水解，不一定是徹底水解。
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加油奮鬥再加油 nh4hco3中氮元素的質量分數是 17.7 氮元素的質量分數 氮元素的相對原子質量 氮原子個數 nh4hco3的相對分子質量 100 即14 79 100 17.7 碳酸氫銨 ammonium bicarbonate 是氨的碳酸鹽，分子式為nh4hco3。它在室溫下是一種白色結晶，...
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高中生只需掌握定性分析 會書寫方程式並根據方程式文字解釋，知道oc fe oh 3 ksp fe oh 3 方程式 表示式我就不寫了，你懂得的。定量計算不要求。大學生的話，那就要看課本了。我猜，你是個努力的有研究的高中生，就再講一些吧。其實，書本還應該告訴你nh4cl fecl3 氨水的物質的量濃度...