1樓：匿名使用者
有的是與分子間的作用力有關，而有的是與化學鍵有關，物質本身能形成是因為分子之間和原子之間存在相互吸引的作用，當水與其中一種原子（或分子）的作用力強於這種原子（或分子）與另一種原子（或分子）時就可以溶於水，相當於原子（或分子）閒的鍵（或作用力）被水分子破壞了。就是這樣了，要解釋這個真麻煩，希望你沒看暈...
2樓：蔚藍的晶瑩
物質是否溶於水是由物質的極性決定的,
因為水是極性分子,根據相似相溶的原理,只有極性分子才能溶於水
物質是不是極性分子是由其分子的空間結構決定的
所以這個問題最後要關於到分子的空間結構,很深入的
物質溶於水需要是極性分子(原因是水是極性分子,根據相似相溶的原理)
極性分子的概念
極性鍵存在於不同種元素間
存在極性鍵的物質不一定是極性分子.
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
3樓：
第一：結構相似，能相互溶解。例如：乙醇、甘油、醋酸等都有羥基（-oh）與水結構相似（h-oh）所以乙醇、甘油、醋酸能與水以任意比例互溶。
第二：極性相似相溶——極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑。例如：水是極性溶劑，像hcl、so3、等極性分子易溶於水，nacl,naso4等離子化合物也易溶於水。
第三：因為氫鍵，使某些物質極易溶於水。例如：nh3,hf,ch3ch2oh等
另外鹽大多易溶於水，但也有很多特例：
鉀鈉銨鹽溶水快，
硫酸鹽除去鋇鉛鈣。
氯化物不溶氯化銀，
硝酸鹽溶液都透明。
口訣中未有皆下沉。
4樓：東季不冷
到現在人們還沒有找到一個確定的規律，只是有一個經驗規律，就是「相似相溶」，也就是極性分子易溶於極性分子組成的溶劑中，而非極性的易溶於非極性分子組成的溶劑中，比如氨氣的極性很強，易溶於水中
對於考試，你只要記住老師要求記住的就行了
怎麼判斷什麼物質溶不溶於水
5樓：匿名使用者
主要看是否有易溶於水的親水基團
6樓：
書的後面有個酸鹼鹽的溶解性表，記住就知道哪些物質是否溶於水了。初中不溶於酸的只有氯化銀和硫酸鋇。
那些不溶於水的東西就有背過.其它都溶除:
碳酸鹽 (含鹼金屬或銨根的仍可溶)
亞硫酸鹽 (含鹼金屬或銨根的仍可溶)
磷酸鹽 (含鹼金屬或銨根的仍可溶)
硫化物 (含鹼金屬、鹼土金屬或銨根的仍可溶)氫氧化物 及 氧化物 (含鹼金屬、鋇離子(ba2+)、鍶離子(sr2+)、鈣離子(ca2+)或銨根的仍可溶)
以上只是離子物中的知識,對於其他物質和上百萬種的有機物,用其結構歸納如下:
金屬鍵不溶,除非它與水反應 如鉀, 鈉,等極性共價鍵不溶, 有氫鍵則可溶,或與水反應，之後溶解共價晶格不溶
非極性共價鍵多數不溶也有微溶
哪些化學物質不溶於水，但能溶於酸
7樓：匿名使用者
弱鹼：如cu(oh)2,fe(oh)3等
某些鹽：如baco3,caco3等
某些金屬氧化物：如cuo,fe2o3等
8樓：南瑜
初中含有鉀離子、鈉離子、銨根離子、硝酸根離子四種離子之一的物質一般是易溶於水。不溶於水的物質多的是含氫氧根或碳酸根的物質。最常見的難溶物有:
氯化銀。硫酸鋇。碳酸鈣。
碳酸鋇。氫氧化鐵。氫氧化銅。
氫氧化鎂。氫氧化鋁。物質的難溶，我們一般是針對水來說的，難溶於水的物質一般能溶於硝酸，不溶於硝酸的主要有兩種氯化銀和硫酸鋇。
不溶於鹼的物質，我們初中是不用的
怎樣判斷哪些物質不溶於水，哪些溶於水？
9樓：匿名使用者
許多有機物不溶於水而溶於有機溶劑，如：
汽油，柴油，香蕉水，四氯化碳苯酚，許多烴類等……學了有機化學，你就明白拉答案補充 cu（oh）2溶於任何酸；
bacl2、mgcl2溶於硫酸。答案補充 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。
含co32－ 的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
上面補充的cu（oh）2 bacl2 mgcl2不溶於水~溶於酸
10樓：匿名使用者
直接放到水裡，搖一下，倒出水，看還有沒有放入的物質。。
化學中，那些物質不溶於水？
11樓：快樂小子
難溶於水的物質，教你個口訣:
鉀,鈉,銨,硝溶(含k+,na+,no3-,nh4+的都能溶）鹽酸不溶銀亞汞(cl- 只有銀和一價汞不能溶)硫酸不溶有鋇鉛(so4 2- 只有鋇鉛不能溶)碳酸能溶鉀鈉銨(co3 2- 只能溶鉀鈉銨)鹼類能溶鉀鈉鋇
(oh- 只能溶鉀鈉鋇,但ca(oh)2可看作能溶）fe 3-(鐵離子）黃色溶液
fe 2-(亞鐵離子）淺綠色溶液
(cu 2- 銅離子）cucl2 cu(no3)2 cu(so4)2 藍色溶液
cu(oh)2 藍色沉澱
fe(oh)3 紅褐色沉澱。
12樓：
最好劃定範圍，不然太泛泛了，比如有機物大多是不溶於水的，單質也很多，氧化物和氫氧化物，鹽類，配位化合物，規律都不一樣
13樓：專升本化學
硫酸鋇 碳酸鋇 碳酸鈣 氫氧化鎂 氫氧化鋁
14樓：小糖
脂質，碳酸鈣、硫酸鋇、氫氧化鎂、氯化銀等等
15樓：匿名使用者
baso4 agcl caco3 fe2o3 cuo cus fe2s3
怎麼判斷物質溶於水時是吸熱還是放熱
井仁閭綾 物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微...
初中常見的不溶於水的物質
1 碳酸鈣 一種無機化合物，俗稱 灰石 石灰石 石粉 大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。在實驗室可以用來製取二氧化碳檢定和測定有機化合反應中的鹵素。水分析，檢定磷，與氯化銨一起分解矽酸鹽，製備氯化鈣溶液以標化皁液。製造光學釹玻璃原料 塗料原料。食品工業中可作為新增劑使用。常用於建築業...
化學學科裡怎麼判斷物質溶於水，有機化學如何判斷物質是否溶於水
假面 1 鹽的溶解性 含有鉀 鈉 硝酸根 銨根的物質都溶於水 含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水 含so42 的化合物只有baso4 不溶於水，其他都溶於水。含co32 的物質只有k2co3 na2co3 nh4 2co3溶於水，其他都不溶於水。2 鹼的溶解性 溶於水的鹼有 氫氧化鋇 ...