1樓：匿名使用者
1 d 每組加上氫離子，a不能大量共存是由於氫離子和碳酸根離子反應，並且生成物會繼續反應生成了caco3沉澱，但是沒有發生氧化還原反應，b中氫氧根離子會和氫離子反應，故而不能共存，c可以共存，亞鐵離子是還原性，-2價的硫離子依然是還原性（h2s的性質就可以知道），而氫離子會抑制按根離子的水解，整個體系不會發生反應，處於相對穩定的情況，而d中硝酸根離子在酸性條件下會體現出強氧化性，而亞鐵離子具有還原性，二者會發生反應，亞鐵離子會被氧化成鐵離子。
2 c a高猛酸根是有顏色的，而且會和碘離子發生反應，b酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，亞鐵離子不能存在，d中，鹼性條件下，氫離子不能大量存在。
發生氧化還原反應的條件就是必須有氧化劑和還原劑，然後條件還需要有可以在水溶液中發生反應，硝酸是具有強氧化性的，而硝酸根不具有這個性質，而在酸性條件的水溶液中，就可以是硝酸根體現出硝酸的這一性質。。。
2樓：小雞安家
1. d。氯離子 硝酸根離子 鈉離子 亞鐵離子加上h+後硝酸根氧化亞鐵離子。
2. 碳酸根離子）= 的溶液中：鈉離子、鉀離子、碳酸根離子、溴離子。
mn04- 紫色。
亞鐵離子被hno3氧化。
oh-,h+不共存。
現在可以用小白教的正斜角 注意cu2+頂我哈o(∩_o~
3樓：匿名使用者
第一題選b:
鋁離子和氫氧根離子是不能大量共存的，因為二者會發生反應，當氫氧根離子較少時生成氫氧化鋁，當氫氧根離子過量時生成偏鋁酸鹽。
第二題選c:
a中首先mn04- 是有顏色的，另外mn04- 會跟碘離子發生氧化還原反應。
b中ph=1的硝酸鈉水溶液既存在硝酸根離子又存大氫離子，相當於含有了硝酸，此 時的硝酸根具有強氧化性，會與亞鐵離子發生氧化還原反應。
d中鹼性溶液中肯定是不能有大量氫離子存在的。
4樓：匿名使用者
亞鐵離子很容易被氧化為鐵離子，硫二價可做氧化劑，正好又有氨根幫忙，溶液呈酸性，很容易反應，d裡面雖有氧化還原劑，但沒有環境，a就不說了，b不是氧化還原反應。
不可以，碘離子和高錳酸根反應。
b不可以，參照上面，酸性的。
c可以，不反應。
d不可以，鹼性溶液中存在氫離子的情況，我沒見過，大家應該也沒見過。
5樓：化學鬼才
1,離子+h離子生成硝酸，有氧化性，亞鐵離子有還原性，所以不能共存。
2，，mn04- 有色離子；b，ph=1有氫離子，no3離子+h離子生成硝酸，有氧化性，亞鐵離子有還原性，發生氧化還原；d，鹼性溶液中不能有氫離子。
6樓：匿名使用者
在酸性條件下可以把cl-，fe2+氧化）
b錯，鋁離子和氫氧根離子是不能大量共存的，因為二者會發生反應，當氫氧根離子較少時生成氫氧化鋁，當氫氧根離子過量時生成偏鋁酸鹽。 不是氧化還原。
7樓：益化
一題是d ，a，b，c沒有氧化還原，你把每組中加上h離子看就是了。
第二題是c，a：mn04- ，有顏色，b：有硝酸，氧化亞鐵離子。
d：鹼性條件下沒有氫離子。
8樓：亞德里亞的海
酸性溶液要有氫離子與硝酸根離子形成硝酸有氧化性，亞鐵離子有還原性，因為氧化還原而不能大量共存。
鹼性條件下沒有氫離子。
高一化學,關於氧化還原反應和離子方程式
9樓：烏雅樂蕊丘漠
2na+2h+=2na++h2(氣體符號)氧化劑hcl,還原劑na,氧化產物nacl,還原產物h2
2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2(沉澱符號)+2na+氧化劑h2o,還原劑na,氧化產物na2so4,還原產物h2
cl2+h2o=h(+)cl-+hclo氧化劑cl2,還原劑cl2,氧化產物hclo,還原產物hcl
cl2+2oh-=cl-+clo-氧化劑cl2,還原劑cl2,氧化產物naclo,還原產物nacl
co2+2oh-=(co3)2-+h2o非氧化還原反應。
10樓：鮮于夢露肥榮
你好！只有(1)(2)(3)(4)是氧化還原反應，氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物：
1)2h+2na
2na+h₂↑
2)2h+2na
2na+h₂↑
在(3)(4)中，氧化劑和還原劑都是氯氣，氧化產物是clo-，還原產物是cl-：
3)cl₂h₂o
2h+cl-
clo-4)cl₂
2oh-=cl-
clo-h₂o
因為(5)不是氧化還原反應，所以沒有氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物之分！
5)co₂2oh-
co₃2-
高中化學中，哪些離子發生氧化還原反應是常考的？快快快！**等！
11樓：匿名使用者
單質銅與稀硝酸反應： 3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no↑+4h2o
電解飽和食鹽水： 2cl-+2h2o 2oh-+h2↑+cl2↑氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o
鈉與水反應：2na+2h2o=2na++2oh–+h2↑亞硫酸溶液中加入氯水： h2so3+cl2+h2o=4h++2cl-+so42-
12樓：大懶貓
書本中以及老師補充給你的。
高中化學，因氧化還原反應反應不能共存的離子，下面是我的歸納，對麼
13樓：匿名使用者
是正確的，但是第一條如果溶液中不存在fe2+、s2-等強還原性離子而只存在cl-、br-、i－的話是可以共存的。第二條由於高錳酸鉀的氧化性受h+濃度影響，當hci、hbr、hi濃度過低時是不反應的，還有如果在鹼性條件下好像上述所列也不一定成立。另外在給你一種可能，考試經常會考到，在酸性條件下，硫代硫酸根s2o32-與s2-是不能共存的，但在鹼性條件下可以，還有fe3+與i-和s2-都不能共存。
14樓：匿名使用者
你歸納的非常好哦。
no3-遇到h+就相當於溶液中存在硝酸，可以把fe2+、s2－、cl-、br-、i－氧化。
高錳酸鉀的酸性溶液即：mno4-(h+)有強氧化性，可以氧化fe2+、s2－、cl-、br-、i－。
希望對你有幫助。
15樓：網友
我覺得有一點不是很正確。。不同意見可以討論一下。。
hno3一般情況下，無法將cl-氧化。。。
尤其是在中學階段，一般不認為hno3可以氧化cl-實際上哦，濃度比較高的硝酸，還是可以氧化氯離子的。
一般來說，是將65%以上的濃hno3加入可溶性氯化物（鹽）中，比如濃硝酸加入氯化鈉固體等等。
反應生成物也相對複雜。。。
但是如果僅僅是中學階段的化學，如果題中有硝酸根和氯離子（酸性情況下），那麼是可以共存的。
16樓：匿名使用者
高中化學中學階段 no3- 不與cl- ，br-進行氧化還原反應，而且濃硝酸才能把br-氧化成br2 mno4-能在濃鹽酸中cl-氧化成cl2 有些氧化還原反應跟濃度有關係 所以你這個問題不完全。
17樓：貴州張彪
不對，離子的共存是稀溶液 no3-能與cl-、br-、i－共存，但酸性條件下mno4-不能與fe2+、s2－、cl-、br-、i－共存。
18樓：匿名使用者
這其實就是硝酸根離子和高錳酸根離子在酸性條件下有強氧化性，而+2價鐵離子、-2價硫離子以及氯溴碘離子有一定還原性，所以他們不能共存，否則會發生氧化還原反應。
19樓：今夢迷離
氯離子是可以和硝酸根以及高錳酸根在酸性條件下共存的，王水不就是用1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸配成的嗎？由於氯元素本身的電負性很大，要想氧化它，一般都採取電解的方式，比如電解熔融的氯化鈉。
20樓：laputa浮島
硝酸，高錳酸鉀都是強氧化劑是**態的，那些離子都是含有低價態的離子，會發生氧化還原反應，不能共存。
高中化學 氧化還原反應的一道題 10
21樓：黃麗新
io3- +3 hso3- =i- +3 so4 2- +3 h+ 反應①
io3- +5 i- +6 h+ →3 i2↓ +3 h2o反應②
a段是一反應，kio3少量。
b點是按照一反應正好反應完全， nahso3反應完全，消耗 kio3，生成 i-
bc之間開始二反應，消耗i-。
加入的kio3為時，一反應消耗，即b點之後加入0.
8mol，二反應中io3-+ 5 i-，i-為，io3-為，即 i- 少量（i-全部轉化為i2時，io3-有剩餘。
即此時不存在 i-。
所以c錯。b點是按照一反應正好反應完全。氧化劑被還原生成還原產物，由離子式得還原產物為 i- 。所以說還原產物是ki或nai.
所以說d對。
有什麼不懂可以問。
22樓：匿名使用者
根據題幹可得以下方程式：
io3- +3hso3- →i- +3so42- +3h+ 反應①
io3- +5i- +
6h+ →3i2↓ +3h2o 反應②從圖中可知。
0~b之間發生反應①
b~c之間發生反應②
a.正確。b.正確。
c.錯誤，b~c點時是反應②，是io3-與i-反應生成i2d.正確。
一道關於氧化還原反應的高一化學題，要有過程，速度**等
23樓：網友
①氧化產物與還原產物分子數目之比為___5：2___氧化劑與還原劑的數目之比為__1：5___
若有的hci被氧化，產生ci2的質量為___g___
離子方程式為 2mno4- +16h+ +10cl-= 2mn2+ +5ci2↑ +8h2o
解析 在反應中 還原劑 化合價升高 被氧化 生成氧化產物。
mn的+7價 降到 +2價（降低5價） cl從-1價升到了 0價（升了 1 價）
就看方程式了 根據電荷守恆。
2個kmno4 要用 10個hcl分子來還原 生成了2個mncl2 和 5個cl2（為什麼方程式上是16 個hcl呢 因為反應需要酸性介質 16個hcl中的h+全部反應成8h2o 其中的10個cl-是還原劑 還有6個cl-不參加反應化合價不變動 ）
而且 還原劑是 hcl 氧化劑是 kmno4
還原產物 mncl2 氧化產物是 cl2
所以氧化產物與還原產物分子數目之比= 5 ： 2
氧化劑和還原劑 的 分子數目之比= 2 ： 10 =1 ： 5
2） 若有的hci被氧化 所以還原劑是 g
所以 hcl中的cl全部被轉化成cl2
所以 質量就是( )g
#3)根據強作電解質的差分方法。
2kmno4+16hcl（濃）=2kci+2mnci2+5ci2↑+8h2o
2mno4- +16h+ +10cl-= 2mn2+ +5ci2↑ +8h2o
一道關於氧化還原反應的高一化學題，要有過程，速度**等
24樓：匿名使用者
由得失電子守恆來做~
只有氯元素有得失電子的情況~
kcio3中是+5價，hci中為-1價，參與反應的比例為1:5，故y=3，x=6
或者由源自守恆，看氫元素，顯然x=6，再由氯元素看，y=3
25樓：苝苣
x=6 y=3
很簡單啊 這道題給定了係數 用待定係數法最簡單 kclo3中的氯原子和kcl的氯原子抵消掉了 那麼可得2y=x 又根據原子守恆 水中的h原子全部來自鹽酸 得x=3×2=6 則y=3
如果是叫你配平 就用樓上的方法。
高一氧化還原反應問題
一 1.錯誤 au 2.錯誤 2與4 得失電子個數與離子個數有關，所以不能說得失電子數越大氧化 或還原性越強 3.正確 有最 元素則其強烈需要電子則氧化性強 4.錯誤 同2 5.正確 6.錯誤 氧化劑得電子 7.正確 這個沒什麼解釋的 8.正確 都是 9.正確 書上有註解轉移或偏向都說成轉移 10....
一氧化碳與氧化鈣能發生反應嗎，一氧化碳和氧化鈣不能反應嗎，我聽說一氧化碳還原能力比不過氧化鈣，所以不能，對嗎
假面 不能，在高中階段，co稱為不成鹽氧化物，不與鹼性氧化物 酸性氧化物等反應。氧化鈣為鹼性氧化物，對溼敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣併產生大量熱，有腐蝕性。先將碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，再加入氨水進行中和，靜置沉澱，過濾，再加入碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉澱，經離心分離脫水...
一氧化碳和水蒸氣反應制氫氣的反應條件
長春北方化工灌裝裝置股份 條件是高溫條件下能生成氫氣。化學方程式為 co h2o 氣體 co2 h2在標準狀況下，一氧化碳純品為無色 無臭 無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01，密度1.25g l，冰點為 205.1 沸點 191.5 在水中的溶解度甚低，極難溶於水。與空氣混合 極限為12.5 ...