一道高中化學題

時間 2023-05-18 00:54:03

1樓:天下無糖

顏色不褪。反應:cl2+so2+2h2o===2hcl+h2so4

可以漂白的物質相互反應生成不能漂白的物質,所以不會退色。

2樓:樑子珍

解析:此題為一道過量型計算題:首先要算naoh與so2那種過量,具體如下:

n(naoh)= n(so2)=

首先算過量:設消耗二氧化硫為xmol

2naoh+so2==na2so3+h2o

x yx= y=

可以看出題中給了的so2在反應中只消耗了 顯然過量了的so2

剩餘的的so2要在與生成的na2so3反應,然後再計算na2so3與剩餘的so2中那個過量:設消耗na2so3為zmol

na2so3+so2+h2o==2nahso3

z x1z= x1=

可以看出一共生成了的na2so3,消耗了的na2so3所以na2so3過量。

從現在的分析中可以得出的結論為:該固體a的組成為 na2so3與nahso3(因為有na2so3沒有反應完,同時有nahso3生成)

所以生成了的nahso3 沒有反應完的na2so3為。

各物質的質量:na2so3:126× nahso3:104×

所以該固體a的總質量:望 謝謝。

3樓:匿名使用者

可逆反應a(g)+3b(g)=2c(g),有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mola和3 molb,在相同的條件下,向乙容器中加入2molc,兩者會達到等效平衡,平衡時各物質濃度相等,甲從正反應方向開始達到平衡放出熱量q1kj,與乙從逆反應方向開始達到平衡吸收的熱量q2kj相加等於qkj,且q1=3q2,可知q1=3q/4kj,q2=q/4kj。也即甲中a有1mol×3/4=轉化,轉化率為75%。

此時各物質為:

5molc。

達到平衡,再向乙容器中加入 ,各物質濃度同時變為原來的2倍,相當於加壓,則平衡向正反應方向移動。

4樓:匿名使用者

q1+q2=q

4q2==q/4

q1=3q/4

a: q1/q=3/4=75%

c:平衡時, b0.

75mol,,再加入。

5molcabc的物質的量比例沒變,但是壓強變大,反應向體積減小的方向移動,即正反應方向。

5樓:匿名使用者

解析:當x為強鹼時,生成的氣體有可能為nh3,當x為強酸時生成的氣體有可能為h2s ∴a為(nh4)2s 1、a是((nh4)2s),y是(o2),z是(h2o) 2、x是強鹼時,e是(hno3) 3、x是強酸時,e是(h2so4) 4、寫出a與x反應的離子方程式 強鹼:nh4(+)oh(-)nh3↑+h2o 強酸:

2h(+)s(2-)=h2s↑

6樓:匿名使用者

(2)取廢液,向其中加入足量的agno3溶液,析出沉澱,沉澱為agcl,可求出cl離子的量為0.

3 mol,cl來自廠原來使用的fecl3,所以fecl3的量為 mol,則fecl3的濃度為。

05=2 mol/l

3)應該是生成no2吧,no算著不對,no2的話正好,我按生成no2算了。

加入稀硝酸,與2價鐵離子反應,根據化學價升降相等(1mol fe上升1價,1mol n下降3價)生成 mol no2消耗 mol 2價鐵離子,原廢液含2價鐵離子0.

6 mol,則濃度為 mol/l。原廢液中,鐵離子(包括3價fe與2價fe)總濃度為2 mol/l,所以3價fe離子的濃度為0.

8 mol/價鐵離子來自2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+ ,所銅離子的濃度為2價鐵離子的一半。所以c(fe3+):

c( fe2+):c(cu2+ )4:6:

3(4)只要找出臨界點就行了,第一個臨界點,加入的鐵屑剛好將原廢液中3價鐵離子消耗完,再加一點就可置換出銅,n(fe3+)=mol,所以此時所得溶液中fe2+物質的量為 mol。

第二個臨界點,加入的鐵屑不僅將原廢液中3價鐵離子消耗完,而且剛好置換出全部的銅,無鐵屑剩餘,n(fe3+)=mol,n(cu2+)=mol,所以此時所得溶液中fe2+物質的量為1.

5 mol。還要注意,加入的鐵的量一定是比 mol大,才能置換出銅,所以是1.

20mol <n(fe2+) 而不是大於等於。

7樓:匿名使用者

a乙烯 b苯 c乙醇 d乙醛 e丙烯酸。

1)1,2-二溴乙烷;nch2=ch2——>一定條件下)[ch2-ch2]n 聚乙烯。

1有甜味 4密度比水小 5不跟溴水它們反應 6鎳做催化劑時可加成);

phh+hno3——>濃硫酸,△)phno2+h2o phh 寫成苯環就行了。

4)取代反應(酯化反應) ch3ch2oh+ch2=chcooh——>可逆號,濃硫酸,△)ch2=chcooch2ch3+h2o

5)2ch3ch2oh+o2——>cu或ag,△)2ch3cho+2h2o

8樓:匿名使用者

這個直接用原子守恆做就可以。

一個ch3cl 1個cl原子。

一個ch2cl2 2個cl原子。

一個chcl3 3個cl原子。

一個ccl4 4個。

每個取代產物都是1/4mol。則消耗cl原子5mol∴消耗氯氣 選c

9樓:曉熊

請看注意題目的小細節【3%一5%】

極值法考慮,設 g合金中含有鎂的量為3%,則金屬鋁的物質的量為: ×97% /27 = mol,2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2需要氫氧化鈉的物質的量n(naoh) =n(al) =mol,體積為:l = l= 97 ml

10樓:夢筆走清秋

解釋:由於鎂是不與氫氧化鈉反應的,鋁鎂合金中與氫氧化鈉反應的只有鋁,由於題中已知鎂鋁合金中鎂的含量為3%-5%,也就是說其中的所含的鋁最多為97%,鋁溶解在氫氧化鈉中的反應方程式是:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(箭頭),有方程式可知為確保合金中的鋁能夠完全溶解,所需的氫氧化鈉為;5.

11樓:沙那f清英

答: 此金屬是al

設這一金屬為a,則。

a + xhcl = x/2h2 + aclx1mol

則可以求出x = 3

則可以確定 a:o = 2: 3

o的摩爾質量為16,設此金屬的氧化物為a2no3n,則。

16*3n/16*3n+2n*m = 解得 m 27

滿足題中要求中子數比質子數多1

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