1樓：匿名使用者
好麻煩，我先幫你解決第二題，看好了 2so2 + o2 == 2so3 2 1 2初 7 11 0轉 x (1/2)x x平 7-x 11-(1/2)x xx/=7%x=1400/207 x/7=200/207=96.6% 再來說第一題，好麻煩，累死我了，你可得多加分給我，呵呵（1）銨鹽成分的確定。
已知naoh的用量相同，根據「銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變」可知其中含有h+，又根據「銨鹽質量為10.00g和20.
00g 時，濃硫酸增加的質量相同」推斷出該銨鹽為nh4hso4 與 (nh4)2so4的混合物。
（2）計算氮元素的質量分數。
由題知銨鹽質量為30.00g時，產生0.04molnh3。
該銨鹽中nh4hso4先與naoh溶液反應，2nh4hso4+2naoh=(nh4)2so4+na2so4+h2o,只有當nh4hso4中的h+消耗完全後，nh4+才能與naoh溶液反應產生nh3，nh4++oh-=nh3↑+h2o。據此判斷銨鹽質量為10.00g時naoh溶液過量，銨鹽質量為20.
00g和30.00g時，消耗的naoh質量相等。設10.
00g銨鹽中nh4hso4 與 (nh4)2so4的物質的量分別為x、y，n(nh3)= n(oh-)- n(h+)，則有：
銨鹽質量/g
10.00
20.00
30.00
40.00
含nh4hso4、 (nh4)2so4/mol
x、y2x 、2y
3x、3y
4x 、4y
產生nh3/mol
x+2y
x+2y
0.04
0消耗naoh/mol
2x+2y
3x+2y
3x+0.04
3x+0.04
因此3x+2y=3x+0.04，解得y=0.02mol，又115x+132y=10.00,得x=0.064mol。
則該銨鹽中氮元素的質量分數= （0.064+2×0.02）×14／10.00=14.56%。
（3）計算15.00 g銨鹽與naoh溶液反應產生的nh3。
由上面討論可知此naoh溶液中共有0.232molnaoh，當銨鹽質量為15.00g時含0.
096mol nh4hso4和0.03mol (nh4)2so4，共有nh4+和h+ 0.252mol，故naoh不足，此時產生n(nh3)=（0.
232-0.096）mol=0.136mol，nh3的質量=0.
136mol ×17g/mol=2.31g。
2樓：匿名使用者
第二題我來解決把，第一題題目看不打懂，用三段法解決假設so2反應了xmol，so2為2，o為11，n282 2so2 + o2= 2so3n(反應前）7 11 0n(變化）x 0.5x xn(平衡） 7-x 11-0.5x x反應前氣體總得物質的量為100，反應後為，7-x+11-0.
5x+x+82=100-0.5x因為so3得體積分數為7％，所以x/(100-0.5x)=7％ x=7/1.
035轉化率為（7/1.035）/7=1/1.035=96.6％
求解高中兩道化學題，兩道高一化學題
1 物質的量濃度溶質質量分數公式 物質的量濃度 1000密度 溶質質量分數 摩爾質量。設溶液密度分別為p1,p2 因為2a b 所以w1 w2 p2 2p1 因為氨水的密度隨濃度增大而減小。所以p1 p2 則2w1所以排除a,b,c選d 2 總質量為 10mol 根據v m p 得出總體積約為所以1...
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兩道高中化學題，希望大家幫幫忙，謝謝
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