1樓：蓅著淚説芣痛
1.蛋白質是人類必需的營養物質，蛋白質在人體（蛋白酶）和（肽酶）的作用下水解，最終生成氨基酸。組成蛋白質的氨基酸可分為（必需）氨基酸和（非必需）氨基酸。
（非必需）氨基酸可在人體中合成，有12種。
2.答案：選擇a
解析：a：木糖醇，顧名思義屬於醇類，不是糖類，更談不上單糖多糖了。
b：正確，很好理解。
c：正確，有幾個羥基就是幾元醇，木糖醇有5個羥基，就是五元醇。
d：正確，木糖醇不是糖，所以是一種無糖型甜味劑。
2樓：匿名使用者
1.蛋白酶 多肽酶 必需 非必需 非必需 9
幾元醇的判斷要看它有幾個-oh，是不是單糖要看還能不能再水解，不能再水解的就是單糖了。
3樓：帳號已登出
1.胰蛋白酶。胃蛋白酶(腸肽酶）.必須。非必須。非必須。12（11）
因為糖的定義的多羥基酮或是多羥基醛）
是幾元醇就看羥基的個數，大於兩個的就叫多元醇。單糖的判斷就是看它能否再水解如果不可以再水解的就是單糖。
4樓：邪魔尊
1.蛋白酶 多肽酶 必需 非必需 非必需 木糖醇不符合糖類結構式特點。單糖為符合糖類結構特點且不可再水解的糖類。
b升溫，溶解反應正向移動，說明反應吸熱。
c有幾個羥基就是幾元醇。
d不是糖……
5樓：網友
n=m/m=除以24得2x10^-3。（單位自己加哦）
c=n/v=2x10^-3除以1得2x10^-3mol/l這是第一個問號答案。
v=n/c=1除以2x10^-3得500l這是第二個問號的答案。
第三個問題應該考慮到溶質的體積，加入一升水的溶液體積大於1l，這樣的話前者濃度小於後者。（因為在用容量瓶製取溶液時，沒有直接用那麼多的水製成溶液，而是之後定容時達到刻度線。別的有更合理的可以聽從，我感覺我這理有點癟腳。）
6樓：匿名使用者
鎂離子有24g
所以24/碳酸鈉 所以相等。
7樓：朱尾巴倫
第一道，已知1l裡的鎂離子質量，可以求出1l裡的摩爾數，n=（，而後可知物質量濃度c，c在數值上等於單位體積溶液的摩爾數。而1mol對應的體積可以用1/c即可。
不等，因為碳酸鈉的摩爾量等但是溶液的體積不相等。
8樓：匿名使用者
第一題不需要推導這五種化合物究竟是什麼，只需要判斷化合價順序。從第一個入手。nacl顯然是最低的，而由g變成一個氯化鈉，一個q，顯然是歧化反應，因此q>g>cl-；第二個反應時電解反應，h+被還原，因此q被氧化，因此x>q；綜合前兩個，有x>q>g>cl-；第三個也是歧化反應，因此y肯定在g與q兩者之間，綜合前面，有x>q>y>g>cl-；第四個還是歧化反應，能判斷z在q與x之間，因此有x>z>q>y>g>cl-。
選c。第二題na2co3中c含量為12/106=；nahco3中c含量為12/84=；naoh中c含量為0。
而中含c量為。
4g，因此25g固體中含c量為，介於0和11.
3%之間，因此選d。
9樓：匿名使用者
1.首先看y + naoh → g + q + h2o
明顯是一個歧化反應，所以cl的化合價一定是偶數。又因為y是化合物，cl不能是0價，所以y中cl元素是+4價或者+6價。假設為+4價，則y是clo2。
g,q是naclo3和naclo2（順序不確定）
再看g → q + nacl
又很明顯是個歧化反應，因為nacl中cl是-1價，所以q中cl的化合價肯定比g高，因此q是naclo3,g是naclo2
q + h2o → x + h2↑
這裡水中的氫做氧化劑，因此q中cl的化合價升高，x是naclo4
z + naoh → q + x + h2o
又是一個歧化反應，根據上面的推斷，z是clo3
所以化合價由低到高的順序為gyqzx，答案選c
na2co3+h2o+co2=2nahco3
如果固體是na2co3，則根據co2質量為得生成，而不是25g.
如果固體是nahco3，則根據co2質量為得生成，也不是25g
如果固體是na2co3和nahco3的混合物，則固體質量應該介於之間，也不能是25g
所以只有可能是na2co3和naoh，和組成的混合物。
10樓：
1.選c
四個反應都是氧化還原反應。
(1)是自身氧化還原反應。產物氯化鈉中的-1價氯，是氯的最低價態，所以他是由g中的氯還原得來的，而q中的氯被氧化成比g中氯價態更高的氯。所以從(1)得到的結論是：q>g
(2)水中的氫被還原成氫氣，則q中的氯被氧化成更**態的氯存在於x中。所以從(2)得到的結論是：x>q
(3)是自身氧化還原反應。y中氯的價態應該界於g和q之間。
(4)是自身氧化還原反應。z中氯的價態應該界於q和x之間。
綜上所述，選擇c。
2.選d2naoh+co2=na2co3。
na2co3+co2+h2o=2nahco32nahco3=na2co3+co2+h2onahco3不可能存在，因為nahco3蒸發會變成na2co3。
11樓：匿名使用者
1. 答案選c
第一個方程的結論是q>g>-1
第二個方程的結論是x>q
第三個方程的結論是，y在gq之間。
第四個方程的結論是z在qx之間。
二氧化碳為，若都生成碳酸鈉，質量為，若都生成碳酸氫鈉，質量為，都小於25g，故有naoh剩餘，故不可能有碳酸氫鈉生成，只能是碳酸鈉，答案為d
12樓：淡淡然
第2題 溶液吸收的co2的質量 也就是說na2co3吸收了的co2 co2的質量分數是44 所以na2co3的質量就是na2co3的質量分數106*
6g nahco3就是。
具體可以這樣。
13樓：網友
a 是氧化反應，b屬於化合反應，也可以說不反應，c為複分解反應，解釋見複分解反應的定義，d屬於不反應的互溶液！
最簡單的就是碳酸鈉溶液和硫酸的反應，其實硫酸還可以是nahso4這樣的酸式鹽，na2co3+nahso4---na2so4+h2o+co2(向上箭頭)
14樓：匿名使用者
由xyz3的形式推斷z為o 由於yz同週期 所以y為c或n 根據xyz原子序數和為26知道x為mg或na xyz3可為nano3或mgco3 首先排除a 若b對 則為mgco3 xz為mgo 合題意 若c對 則為nano3 yz為no 不是離子化合物 c錯 d中yz3只能是no3或co3 均不成立 所以綜上選b
q具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物 推測氧化物為no2與n2o4 所以q為n
w的氯化物分子呈正四面體結構 w可能是c或si
又由於w與q可以形成一種高溫結構陶瓷材料 所以w為si 即形成氮化矽陶瓷。
元素q、r、w、y與元素x相鄰 根據週期表中n與si的位置判斷x為p y和r是s和as
由於y的最高化合價氧化物的水化物是強酸 所以y是s r是as
後面的問題還有不懂的可以hi我。
15樓：匿名使用者
對於fe2so4和fe2(so4）3這兩種物質，s的個數：o的個數都是1:4
所以s的質量：o的質量都是 1*32 : 4*16 = 1:2現在混合物中的硫元素的質量分數為a%
所以o的質量分數 = 2a%
所以fe的質量分數 = 1-a%-2a% =1 - 3a%要分類討論的，因為化合價是奇數和偶數時氧化物的分子式不一樣。
設化合價為x
所以氯化物的分子式是rclx
所以r的相對原子質量 = n - 氧化物的分子式是r2ox（x是奇數） 或 ro(x/2)（x是偶數）所以r的相對原子質量 = m - 16x)/2 或 m - 16*x/2 = m - 8x
所以n - m - 16x)/2或n - m - 8x
即：x = 2n - m)/55 或 x = 2(n - m)/55如果化合價是奇數 = 2n - m)/55如果化合價是偶數 = 2(n - m)/55
16樓：網友
1、fe2so4和fe2(so4）3其中都含有so4，因為硫元素的質量分數為a%
s相對分子質量為32，so4相對分子質量為96，所以so4質量分數為3a%
剩餘的即為鐵的質量分數：1-3a%
2、氧化物化學式：設他的化合價是x，相對原子質量是m，得其氯化物的分子式：rclx，氧化物的分子式：
r2ox，得氯化物的相對分子質量就是m+，氧化物的相對分子質量就是2m+16x=n，那麼我們就得到了一個方程組：
m+2m+16x=n……（2）
解這個方程組，（1）*2-（2），得。
(71-16)x=2m+n
x=(2m+n)/55
即r的化合價是(2m+n)/55
17樓：創作者
1、在fe2so4和fe2(so4)3中，無論其混合比例怎樣，硫與氧的原子個數比永遠是1：4，也就是說，質量比、質量分數比永遠是1：2，所以該混合物中的硫元素的質量分數為a%，隱含的意思是氧元素的質量分數為2a%，這樣一來，鐵元素的質量分數為1-3a% 。
2、設其為x價，相對原子質量為a，其氯化物的分子式為rclx，分子量=a+；
若x為奇數，其氧化物的分子式為r2ox，分子量=2a+16x=m；
若x為偶數，其氧化物的分子式為rox/2，分子量=a+8x=m；
聯解：x=（2n-m）/55
聯解：x=（n-m）/
18樓：匿名使用者
1 答案：試管內液體變紅 試管內氣體顏色由紅棕色變成無色 試管內液麵上升約為原來的2/3
2 答案：氧氣。
反應放熱。過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉 反應遵循物質守恆。
19樓：維芬and維芬
一、（1）__試管由棕色變成無色___2)__石蕊由紫色變成紅色___3)__試液中有無色氣體產生___
二、①_氧氣___
②__產生的氣體不溶於水。
（3）根據原子守恆定律，反應前沒有c原子，反應後也不可能有。__
20樓：市永望
1，（1）試管中上升一段水柱。（2）燒杯中液體變為紅色。（3）試管中氣體顏色變淺。
2，（1）o2
（3）質量守恆定律。
21樓：匿名使用者
和no2具有下列不同的性質：通常情況下，no是物色氣體，微溶於水；no2是棕色氣體，易溶於水：
3no2+h2o=2hno3+no。將一隻充滿no2棕色氣體的試管倒立在燒杯中（說中已預先加入數滴石蕊試液）。試分別描述管內可能出現的實驗現象。
（1）__液麵上升___2)__棕色氣體顏色變淡___3)__溶液顏色變紅___
2.在學校的元旦晚會上，某同學表演了"水能生火"的魔術，他向包有過氧化鈉(na2o2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小軍很感興趣，於是，他和同學們進行**。
【提出問題】 過氧化鈉與水反應生成了什麼物質 為什麼脫脂棉會燃燒。
【猜想】 ①可能有一種氣體和另一種物質生 ②反應過程中可能有能量變化。
【試驗**】 試驗一：**反應後的氣體是什麼。
⑴ 開啟裝置中分液漏斗的活塞，控制滴下的水的速度，觀察到食管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近p處，木條復燃。說明生成的氣體是___氧氣__
⑵ 試驗中，還觀察到深入到燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：反應放出大量的熱量，使內部氣體以氣泡形式排出 .
試驗二 繼續**反應後生成的另一種物質是什麼？
⑴ 小張猜想另一種物質是na2co3,小軍認為不可能。小軍的依據是：（實際上，過氧化鈉在空氣中可與co2反應生成碳酸鈉的，但是這一反應速度和過氧化鈉與水反應速度相比慢得多，主要產物應該是氫氧化鈉和氧氣）
求解高中兩道化學題，兩道高一化學題
1 物質的量濃度溶質質量分數公式 物質的量濃度 1000密度 溶質質量分數 摩爾質量。設溶液密度分別為p1,p2 因為2a b 所以w1 w2 p2 2p1 因為氨水的密度隨濃度增大而減小。所以p1 p2 則2w1所以排除a,b,c選d 2 總質量為 10mol 根據v m p 得出總體積約為所以1...
再問幾道化學題！請教兩道化學題！
1.b，c都不對。na3n 3h2o 3naoh nh3,各元素的化合價都沒有變化。是非氧化還原反應。c中說na 與n3 電子層結構與氬原子結構相同，應該是都與 氖 原子結構相同。不要過於相信答案。這道題我做過n遍了，答案都是bc不對。有機物中都含有c，h，比較無機物，應該是氫的化合物多。b，c，d...
沒想通的化學題兩道，沒想通的化學題兩道 糾結
先求出平衡時 n2o4，no2的比例 十字交叉法 二氧化氮no2.46.92 57.5 57.5.3 1 四氧化二氮n2o4.92.57.5 46 設平衡時體系中含n2o4.1mol，no2.3mol.起始時含n2o4.xmol.轉化amol n2o4 g 2no2 g x.0 a.2a 1.3 x...