1樓：孤獨患者
計算難溶電解版的溶解度。並據此認為：「在相同溫度下，對同型別的難溶電解質(或強電解質).
溶度積k、p越大，溶解度也越大，溶度積ksp越小，溶解度也越小，。〔片面地、無條件地斷言溶度積的大小與溶解度的大小有著必然的對應關係。以致於使。
不少人將該結論視為普遍正確的一般規律加以廣泛運用。同一型別難溶電解質洛度積與箱確呈度的大小果真有著大小完全一致的變化場律嗎？ 下表是幾種ab型難溶電解質的溶度積數值與溶解度的實測值〔幻之間的大小比較。
由ksp大小變化與榕解度大小變化不一名稱kspagbr}a只cn::x:。一，「3.。
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2樓：匿名使用者
1.加熱：加熱可以提高大多數物質的溶解度。
2.加入其他溶劑：溴甲酚綠在乙酸乙酯中的溶解度微溶於水，溶於乙醇、乙醚、乙酸乙酯和苯，可以推斷其分子極性較小，根據「相似相溶」的原理，可在乙酸乙酯的溶液中加入適量的苯或乙醚等溶劑，可提高其溶解度。
3.使用助溶劑，可以使用表面活性劑等助溶劑。其原理是對液體表面進行了活化。
高中化學：判斷正誤：難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。求解釋
3樓：諾諾百科
錯。難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小，與沉澱的型別有關的。如ag2s與agcl，因為前者是銀離子濃度的平方，shu所以相對值要小些的，要計算的，只有相同型別的，才是ksp越小則它的溶解度越小，如agcl，agbr，agi。
假設鉻酸銀(ag2cro4)溶解度是xmol/l，氯化銀溶解度是ymol/l，根據溶度積公式可以得：ksp(ag2cro4)=(2x)^(2)×x，解得x=，同理氯化銀溶解度為。也就是說，鉻酸銀溶度積比氯化銀溶度積小，但是溶解度比氯化銀大。
4樓：網友
首先要理解溶度積概念，難溶電解質達到電離平衡時，電離出的陰陽離子計量數次冪的乘積。
其次要理解溶解度概念，溶解度是指一定溫度下在100克溶劑裡達到飽和狀態所溶解的溶質質量。
這就不難理解了，溶質溶解的越多，溶解度越大，離子濃度也越大。所以：「難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。」這個判斷是正確的。
5樓：網友
錯，因為難溶電解質的化學式不同。
比如一種難熔電解質是ab，溶解度是，那麼溶度積是10^-6另外一種難熔電解質化學式是a2b，溶解度是，溶度積卻是8×10^-9a2b的溶解度大於ab，但是溶度積卻小。
6樓：網友
這個說法是錯誤的。這句話需要乙個前提。。
難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小：與沉澱的型別有關的，如ag2s與agcl,因為前者是銀離子濃度的平方，所以相對值要小些的，要計算的。
只有相同型別的，才是ksp越小則它的溶解度越小 ,如agcl,agbr,agi。
7樓：網友
這個結論是錯誤的。
溶度積是飽和時各離子的濃度之冪的乘積，而溶解度是指飽和溶液中的溶質質量（每100克水）
首先，乙個是摩爾濃度，乙個是質量，之間還有摩爾質量的關係，不一定容度積小，溶解度小。
另外，對於結構不同的物質也不適用，如鉻酸銀與氯化銀，設他們的飽和濃度為c，對鉻酸銀，4倍c的三次方為溶度積，對氯化銀，c的平方為溶度積，顯然，可以鉻酸銀的溶度積小於氯化銀而溶解度大，事實上，也是這樣。
綜上，溶度積與溶解度無必然聯絡。
8樓：網友
錯的，講的通俗點對於難溶電解質溶度積是測量其溶解在水中的離子的溶度，比如說agcl===ag+ +cl-，則其溶度積為ksp=c(ag+)*c cl-),那麼你可以這麼理解既然氯化銀的溶度積越小就表示其在水中存在的離子越小也就是說其越難溶。
化學很難題目都是要從其概念去把握的，你如果對概念把握很好的話題目也就不難做了。
9樓：匿名使用者
通常是的。溶度積等於離子濃度的冪這積，所以溶度積還和分子中的原子數目有關，由於有冪遠大幹積，通常是的。
10樓：飢來吃飯倦來眠
不一定，因為溶度積等於離子濃度的冪這積，所以溶度積還和分子中的原子數目有關。
難溶電解質的溶度積常數越大，其溶解度就越大。（）
11樓：禿頭小李頭
難溶型毀電解質的溶度積常數越大，其溶薯租念解度就越數困大。（）
a.正確。b.錯誤。
正確答案：b
難溶電解質的溶度積和溶解度的區別
12樓：網友
1 難溶電解質的溶度積，ksp越小則它的溶解度越小。
與沉澱的型別有關的。
如ag2s與agcl，因為前者是銀離子濃度的平方，所以相彎段對值要小些的，要計算的。
只有相同型別的，才是ksp越小則它的溶解度越小 ，如agcl，agbr，agi
2.任何難溶物在水中都存在沉澱溶埋昌譽解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示。
兩者迅並的單位也不一樣呀，溶解度是一定溫度下100克水中最多溶解的溶質的質量。
溶度積，是平衡時離子濃度的係數積。
比如已知ksp(agcl)=，求agcl的溶解度。
首先，agcl = ag+ +cl-，這是agcl的溶解反應，可知溶液中[ag+]=cl-]
不妨設[ag+]=x=[cl-]，則：ksp=x^2，解得x=。
因此agcl的溶解度是。
什麼是難溶電解質的溶度積規則？此規則有什麼用途
13樓：
摘要。溶度積規則：
qi > ksp 沉澱。
qi = ksp 溶液溶解平衡。
qi < ksp 溶解。
式中qi為離子積，即任意濃度指數冪，ksp為平衡常數，也稱為溶度積常數，簡稱溶度積。
例如：agcl = ag+ +cl-
若離子的任意濃度 c(ag+)c(cl-) oi > ksp時，就有沉澱產生。
什麼是難溶電解質的溶度積規則？此規則有什麼用途。
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溶度積規則：qi > ksp 沉澱qi = ksp 溶液溶解平衡察叢者qi < ksp 溶解式中qi為離子積，即任意濃度指數冪，ksp為平衡常數，也稱為溶度積常數，簡稱溶度積。例如：
agcl = ag+ +cl-若離子的任意濃度 c(ag+)c(cl-) oi > ksp時，就有敗薯沉澱鄭擾產生。
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兩種難溶電解質，ksp小的，溶解度一定小（）
14樓：小董懂點科技
a.正確。b.錯誤。
正確答案：b
什麼是難溶電解質的溶度積,離子積.
15樓：新科技
溶度積，在水中加入難溶質，難溶質恰好析出的點的溶質正負離子物質的量濃度的離子歲毀晌所帶電荷數冪之積。
離子積，在水中加入易溶質，易溶質的離子濃度冪之積。難溶餘困物幾乎不溶，所以其離子乎鋒積過小，所以，常取其負對數，以代替運算。
難溶電解質溶解度與c相等嗎對嗎
16樓：鈕頓媽媽來
不對，難溶電解質的溶解度一般小於c。因為難溶電解質是指在一定溫度下，溶解度很小，甚至無法溶解的物質，所以它的溶解度小於c。
溶解度是指物質溶解在餘塌唯某種溶劑中的質量的最大值，也就是衫知說，一般情況下，物質溶解在豎培某種溶劑中的質量將小於或等於溶解度。在溶解度的計算中，c表示的是物質在某種溶劑中的溶解度上限，所以難溶電解質的溶解度肯定小於c。
難溶電解質溶解度的大小受溶劑性質、溫度和電離等因素影響，由此可知，即使是同一種電解質，在不同溶劑中，溶解度也會有所不同，而且由於溶劑性質、溫度和電離等因素的影響，難溶電解質的溶解度也會發生變化。
17樓：優末天輕由
難溶電解質的溶解度與$c$相等的說法是不正確的。在一般情況下，難溶電解質的溶解度扒春是由其離子在水中的濃度和溶劑物質的化學性質所決定的，並不與濃度恆等。
對難溶電解質在水中的溶解度，可以採用溶度積公式進行描述：$k_=a_^\times a_^$其中，$a_$表示電離度，$n^+$表示陽離子的電荷數，$n^-$表示陰離子的電荷數，$k_$表示溶解度積。因此，在一定的化學條件下，難溶電解質的溶解度是由化盯此咐學反凱純應的平衡常數所決定的，並不與濃度恆等。
需要注意的是，濃度和溶解度的概念是有區別的。濃度指的是物質質量或物質分子數與溶劑質量或溶劑分子數的比值，可以用質量分數、體積分數、摩爾濃度等多種方式表示。而溶解度則指的是固體或氣體物質在液體溶劑中達到平衡時的最大溶解量。
因此，濃度和溶解度並不互相等價，需要根據實際情況進行分析和區分。
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