1樓：匿名使用者
1、四氯乙烯對環境汙染主要是主要是破壞臭氧層。
2、四氯乙烯主要通過使用過程中的揮發作用進入大氣，也可能在處理汙泥、工廠的廢棄物的過程中或因地下儲存罐的滲漏進入土壤和水體，在儲存或廢物處理地點四氯乙烯也可能通過滲漏或揮發進入大氣、土壤和水體，造成汙染。
3、進入大氣的四氯乙烯在降解或隨雨水溼沉降到土壤和水體之前可存留數月之久。到達水體和土壤的四氯乙烯也會揮發進入大氣。由於四氯乙烯被土壤吸附微弱，因此可以迅速穿過土體而進入地下水。
在地下水中它可能存留很長的時間不被降解。在適宜的條件下，微生物可以降解粗仿梁部分四氯乙烯，有時會形成有毒巖運的降解產物。
4、四氯乙烯可以新增到氣溶膠、溶劑皂、印墨、大喚黏合劑、密封劑、擦亮劑、潤滑油和矽膠。化工廠、乾洗業、紡織業和計算機製造業等是排放四氯乙烯的主要汙染**。
2樓：徐忠震
將混合物投入足量的稀硝酸中，攪拌均勻充分反應，之後過濾即可得到純淨的銀。銀只能和濃硝酸反應，不能與稀硝酸反應。銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水。
硝酸分子式為hno3，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五鋒洞氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（pka=，易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分運大解，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。
硝銀悄枯酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。
小華想測定cu-zn合金和cu-ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器．（1）根據現有
3樓：媥岡痞
1）根據提供的鹽酸可知只有兩種金屬一種能與鹽酸反應而另一種不能與鹽酸反應才能測出銅的質量分數，合金中cu-zn組合符合該條件；故答案為：cu-zn；
3）根據**提供的資料，10g鹽酸最多生成氫氣，第三次只生成，說明金屬全部參加了反應，故生成氫氣的總質量為：，所以本題答案為：；
4）設cu-zn合金中鋅的質量為x．
zn+2hcl═zncl2h2xx
該合金中銅的質量分數=
故填：65%；
5）設10g鹽酸中溶質的質量為y．
zn+2hcl═zncl2h2yy
所用鹽酸中溶質的質量分數=
答：所用鹽酸中溶質的質量分數為。
在外界提供相同電量的條件，cu2+或ag+分別按cu2++2e→cu或ag++e-→ag在電極上放電，若析出銀 的質...
4樓：網友
析出銀的質量為，則銀的物質的量為。
由反應：ag+ +e-→ag 可以得到轉移了電子因此反應：cu2+ +2e→cu 也轉移了電子所以該反應生成了，即。
因此結果是析出銅的質量為。
5樓：網友
析出銀的質量為，為：摩爾。
需要電子摩爾，能析出銅摩爾，則析出銅的質量為：克。
粗銅中銅質量分數。粗銅mg，電解後得精銅ng . vl cuso4溶液中zn的濃度為c mo
6樓：快樂助人
如果粗銅中只有鋅這一種活潑金屬雜質的話，你們可以根據陰陽兩級得失電荷數相等求得zn的物質的量。
陽極亂帶源：zn --2e- =zn 2+
cu --2e- =cu2+
陽極失去的電子的物質的量為n1==n(zn) *2 + n(cu )*2
陰極：cu2+ +2e- =cu
陰極得到行桐的電子的物質的量為n2==n(cu2+ )2
根據陰陽兩級得失電荷數相等，，所以：n1==n2
根據鋅元素質量收穫參加反應的鋅的物質的量就是cvmol。
又根據陰極得到銅的質量為ng，則銅的物質的量為(n/64)mol
將上面數字代入n1==n2中有：
n(zn) *2 + n(cu )*2==n(cu2+ )2
cvmol+n(cu)==n/64)mol，則有，n(cu)==mol
m(cu)==n/64) -cv)mol*64g/mol==(n --64cv)g
所以粗銅中銅的質量分數w== m(cu)/ m(粗)｝*100%==n --64cv)/譁態m
7樓：祝融
如果粗銅中只有鍵陵敗活潑的金屬鋅這一種的話， 那麼鋅的物質的量為 vcmol，陽極就要溶解vc mol的鋅 陰汪李極就要析出銅為 64vc克。
粗銅中溶解的銅的質量為 n- 64vc 克。
所以粗稿顫銅中銅的質量分數為 （n-64vc）/m
現有兩種合金分別為cu-zn，cu-ag合金，某課外興趣小組想要測合金中銅的質量分數，給你某濃度稀硫酸和一些
8樓：禁封
銅的活動性比氫弱，不與稀酸發生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數；而銀的活動性比氫弱，也不公升皮盯與稀酸吵和發生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數．
1）根據質量守恆定律可以知道生成的氫氣的質量為：100g+2）設合金中鋅的質量為x
zn+h2so4
znso4h2xx
解得：x=合金中銅的質量為：；
該合金中銅的質量分數為：
答：（1）產生氫氣的質量為握灶；
2）該合金中銅的質量分數60%．
故答案為：cu-zn；1）；
小華想測定cu－zn合金和cu－ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。⑴根據現有的
9樓：藍咖
cu－zn ⑵ 35%（每小題2分，共6分）本題考查的是金屬活動性順序及其應用，含雜質物質的化學反應的有關計算。在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數，則含有的另一種金屬需在氫前，根據**提供的資料，就可知道生成氫氣的總量，根據生成的氫氣的質量求得合金中鋅的質量，即可求得銅的質量分數。
1）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，利用酸測定合金中銅的質量分數，則含有的另一種金屬需在氫前，所以本題答案為：cu-zn；
2）根據**提供的資料，10g鹽酸最多生成氫氣，第三次只生成，說明金屬全部參加了反應，故生成氫氣的總質量為：，所以本題答案為：；
3）解：設cu-zn合金中鋅的質量為x
zn+2hcl═zncl2h2
x65/x ="2/" x=
cu-zn合金中銅的質量分數為：
答：cu-zn合金中銅的質量分數為35%
在相同條件下，通以相同的電量，分別電解足量的cucl2溶液和agno3溶液，如果析出64g銅，則析出銀的質量為
10樓：網友
cu2+-2e=>cu
ag+-e=>ag
所以析出相同物質的量的cu需要的電量是ag的兩倍，因此可以析出2mol的ag=108*2=216g
市場上有兩種外觀類似**的cu-zn合金和cu-ag合金．某化學興趣小組的同學欲測定其中一種合金中銅的質量分
11樓：毋經緯
（1）由金屬活動性強弱關係zn＞h＞cu＞ag，cu-ag合金不能與稀硫酸發生反應，因此他們測定的是cu-zn合金．
2）設該合金中鋅的質量為x．
zn+h2so4=znso4+h2↑
x 50g×
x50g×x= g
該合金中銅的質量分數=20g?
20g×100%=
答：該合金中銅的質量分數為。
小華想測定cu—zn合金及cu—ag合金中銅的質量分數,取32.5g合金粉末與足量稀鹽酸反應，反應後，
12樓：無聊
設：合金仔薯中乎迅鋅的質量為x zn+2hcl=zncl2+h2↑x
65 / x = 2/
x=13g合金中銅的質量為：
合金中銅的質量分數=
答：合金中銅的質量分數為60%．
cu的活動性比h弱，不與hcl（稀）發生反應，zn的活動性比h強，能與hcl發生反應，cu—zn合金能測定出cu的質量分數；
ag的活動性比h弱，也不與hcl發生反應，念頃者cu—ag合金不能測定出銅的質量分數；
批處理批量刪除某資料夾中所有子資料夾中含有指定名稱的程式
依夢琴瑤 echo off echo 正在掃描檔案。for f delims a in dir a d s b picasaoriginals do if i nxa picasaoriginals if exist a echo del f q a delnow.bat if exist deln...
銀玉只在掌握中 五湖四海歸一望打一動物
答案是 生肖龍。屬龍 性格優點 研究欲強，富有創造性 善良 寬容 順從 有耐心，不惹是非。適應環境快。屬龍 人的性格弱點 易動感情，主觀性差，隨波逐流優柔寡斷。一上一上又一上，看看行到林頭上，銀玉只在掌握中，五湖四海歸一望。打一個動物 從前有隻豬，愛看書，看書不識字，越看越糊塗。從前有隻狗，愛喝酒，...