1樓：網友
對。1、氫氧化鋇屬於離子化合物，由氫氧根離子與鋇離子構成，所以具有離子化合物的性質。
2、離子化合物一般具有熔點和沸點較高，溶於水易電離（也可以說水溶液導電）等特點。
3、氫碼叢氧化鋇由金知模唯屬鋇與氫氧根結合而成，所以具搭培有金屬化合物的性質。
金屬氫氧化物多顯鹼性，氫氧化鋇是典型的強鹼之一。
2樓：網友
解：離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如f-、cl-、o2-、s2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（na+）和帶負電的氯離子（cl-）粗指構成的離子化合物。在離子化合物裡陽離子所帶飢公升的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷爛凳老總數，整個化合物呈電中性。離子化合物是存在於1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）3、銨根離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。
共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
氯化鋇是簡單的強酸強鹼鹽，它完全中性。氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：
baso4 + 4 c → bas + 4 co（加熱）
bas + cacl2 → bacl2 + cas （溶掉混合物）
這也是一種方法：鉻酸鋇+鹽酸 → 氯化鋇+鉻酸。
bacro4 + 2 hcl → bacl2 + h2cro4
氫氧化鋇為什麼屬於純淨物，他不是兩種物質？
3樓：richard的雜文店鋪
氫氧化鋇［化學式：ba(oh)₂］確實屬於純淨物。需要注意的是純淨物分為單質和化合物，氫氧化鋇屬於純淨物中的化合物（氫氧化鋇中含有鋇元素，氧元素和氫元素），它是由三種元素構成的，而純淨物中的單質只含有一種元素。
鋇及其化合物的化學性質
4樓：公尺雪
化學性質。單質鋇的製備 ：1）電解熔融的bacl2；
2）在真空中用阿al或si在147k下還原bao或 bacl2 ；
3）鋇的氮化物熱分解。
鋇的化合物 ： 1、氧化鋇。
2、過氧化鋇。
3、氫氧化鋇。
4、鋇鹽：硫酸鋇、硝酸鋇、氯化鋇、碳酸鋇等。
常見鋇鹽 ：有硫酸鋇、碳酸鋇、氯化鋇 硫化鋇 、硝酸鋇、氧化鋇等，除硫酸鋇外，其他鋇鹽均有毒性。
求氫氧化鋇的電子式 以及原因
5樓：焦錫茂
因為電子式指的是在元素周圍用小黑點或x表示原子最外電子的式子。
x表示的是鋇原子失去的電子；
因為鋇原子最外層有兩個電子，要想達到8個電子的穩定結構必須失去2個電子，而氫原子和氧原子之間組成的是共用電子對，共用電子為氫原子和氧原子所共有，對於氫原子來說達到了2個電子穩定結構，而氧原子最外層此時只有7個電子，氧原子需要得到鋇原子失去的電子，所以需要兩個氫氧根離子，氧原子需靠鋇的地方。
祝你學習進步 ！
6樓：匿名使用者
x與我所畫的點都是表示最外層電子數，氫氧間是共價鍵。
氫氧化鋇可以與哪些物質反應
7樓：華源網路
<>氫氧化鋇可以與稀硫酸、鹽酸、二氧化碳、硫酸鎂、氯化銅等反應。氫氧化鋇，是一種無機化合物，為白色結晶性粉末，可溶於水、乙稿笑醇，易溶於稀酸，主要用於制特種肥皂、殺蟲劑，也用於硬水軟化、甜菜糖精製、鍋爐除垢、玻璃潤滑等鍵搭含。無機化合物是與有機體無關的化枝告合物（少數與有機體有關的化合物也是無機化合物，如水），與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、硫化物、碳酸鹽、氰化物、碳硼烷、羰**屬等在無機化學中研究的含碳化合物，簡稱無機物。
哪一種氫氧化鋇能沉澱鎂離子
8樓：
摘要。親，您好，很高興為您解答<>
哪一種氫氧化鋇能沉澱鎂離子：ba(oh)2可以沉澱鎂離子。鎂離子是指鎂元素在化學反應中失去乙個或多個電子，形成的帶正電荷的離子。
它的化學式為mg2+。離子是指具有正電荷或負電荷的原子或分子。離子是由於失去或獲得電子而形成的帶電粒子。
離子可以是單獨存在的，也可以與其他離子結合形成離子化合物。在生物和化學過程中，離子發揮著重要作用。
哪一種氫氧化鋇能沉澱鎂離子。
親，您好，很高興為您解答<>
哪一種氫氧化鋇能沉澱鎂離子：ba(oh)2可以沉澱鎂離子。鎂離子是指鎂元素在化學反應中失去乙個或多個電子，形成的帶正電荷的離子。
它的化學式為mg2+。離子是指具有正電荷或負電荷的原子或分子。離子是由於失去或獲得電子飢碰拍而形成的帶電粒子。
離子可以是單獨存在的，也可以與其他離吵簡子結合形爛羨成離子化合物。在生物和化學過程中，離子發揮著重要作用。
氫氧化鋇是一種化學物質，其化學式為ba(oh)2。它高巖是一種白色結晶粉末，易溶於水戚搭御，在水中構成鹼性溶液。枝消氫氧化鋇具有緩衝、消毒、沉澱等作用，因此廣泛應用於工業、醫學、農業等領域。
氫氧化鋇的物理性質
9樓：牏誇
ba(oh)₂具有強鹼性，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。
ba(oh)₂能從空氣中吸收二氧化碳消渣，轉變成碳酸鋇。
ba(oh)₂ co2 ==baco3↓ +h₂oba(oh)₂能與酸發生中和反應，其中遇硫酸生成沉澱：ba(oh)₂+h2so4==baso4↓+2h₂o
主要用途制特種肥皂、殺蟲劑，也用於硬水軟化、甜菜糖精製、鍋爐除垢、玻璃潤滑弊物等 ，用於有拿卜悄機合成和鋇鹽製備。 由於氫氧化鋇的強鹼性，所以氫氧化鋇對**、紙張等有腐蝕作用。
氫氧化鋇和氯化銅的化學方程式，氫氧化鋇和氯化鐵的化學方程式
10樓：網友
參考化合價··自己去配平唄~
ba(oh)2+cucl2=cu(oh)2+bacl2
3ba(oh)2+2fecl3=2fe(oh)3+3bacl2
二氧化鋇有什麼化學性質
11樓：網友
首先，bro2叫做過氧化鋇，o顯-1價。
性質：白色或灰白色粉末。密度。
熔點450℃。溶於稀酸，極微溶於冷水。不溶於丙酮。
遇熱水則分解。在空氣中緩慢分解。有水存在下，通過稀酸或與二氧化碳作用分解生成過氧化氫。
在800℃時失去部分氧而成氧化鋇。為強氧化劑。有毒！
小心使用。由50%氫氧化鋇溶液與30%過氧化氫於45℃下進行反應，生成八水合過氧化鋇，經加熱蒸發、過濾、真空乾燥製得。亦可用硝酸鋇在1000～1050℃下進行熱分解，生成氧化鋇多孔性物質，在滾筒中加熱，再通入預熱至500～600℃不含二氧化碳的乾燥熱空氣進行氧化製得。
用作漂白劑，印染的媒染劑，玻璃的脫色劑，鋁焊引火劑。也可用於製造過氧化氫、氧氣或其他過氧化物。
12樓：戲夢人生
過氧化鋇：白色或帶灰白色重質粉末。通常含有一氧化鋇。
在空氣中緩慢分解。不溶於水，但能緩慢水解。接觸稀酸或含二氧化碳的水，分解為過氧化氫，與水化合成為bao2·8h2o。
相對密度。熔點450℃。沸點800℃（失去1份氧）。
有強氧化性。有毒，半數致死量（小鼠，皮下）50mg/kg。有腐蝕性。
鋁氨明礬和氫氧化鋇反應離子方程式
發現和針鋒相對 其實。他們說的情況都是存在的 首先。前題的答案沒有爭議。 ba al oh so baso alo ho ba al oh so al oh baso 生成沉澱物質的量最大時反應離子方程式同 對於 我覺得要討論 情況一 往氫氧化鋇溶液中慢慢加入明礬直至過量。也就是說參與反應的ba 等...
氫氧化鈉與氫氧化鋇，誰的鹼性更強
檢曼辭 按照元素週期表來排啊，從上到下金屬最 氧化物的水化物鹼性增強，從左往右鹼性減弱，具體答案麼。自己去翻翻化學書上附的表去查吧 補充 我是不是說得不太全。比較一定是在同週期或同主族之間才可以，如果是既不同週期又不同主族的話就要找一個 中介 來比較了 補充 你看，氫氧化鈉鹼性大於氫氧化鈣，氫氧化鋇...
氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式
弓空蔡曉筠 滴氫氧化鋇進碳酸氫鈉，首先要明確碳酸氫根是足量的所以ba oh 2是可以完全反應消耗的氫氧根和鋇離子之比為1 2。反應試 2oh ba 2hco3 baco3 沉澱 2h2o co2. 要考慮碳酸氫鈉是否過量，加入少量碳酸氫鈉生成氫氧化鈉，碳酸唄和水 加入過量則是碳酸鈉，碳酸唄和水，注意...