分析化學鹼液滴定

1樓：匿名使用者

是要定量分析吧？應該使用雙指示劑法。如下：

所謂雙指示劑法就是分別以酚酞和甲基橙為指示劑，在同一份溶液中用鹽酸標準溶液作滴定劑進行連續滴定，根據兩個終點所消耗的鹽酸標準溶液的體積計算混合鹼中各組分的含量。 1．掌握雙指示劑法測定混合鹼中兩種組分的方法。

2．根據測定結果判斷混合鹼樣品的成分，並計算各組分含量。

二、原理

混合鹼是指naoh、na2co3、與nahco3中兩種組分naoh與na2co3或na2co3與nahco3的混合物。在試液中，先加酚酞指示劑，用鹽酸標準滴定溶液滴定至溶液由紅色恰好褪去，消耗hcl溶液體積為v1。反應式如下:

naoh + hcl = nacl + h2o

na2co3 + hcl = nahco3 + nacl

然後在試液中再加甲基橙指示劑，繼續用hcl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變橙色，消耗hcl溶液體積為v2，反應式為:

nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2↑

三、試劑

1．hcl標準滴定溶液c（hcl）=0.1mol/l。

2．甲基橙指示劑（1g/l）。

3．酚酞指示劑(10g/l)。

四、實訓內容

準確稱取1.5～2.0g鹼試樣於250ml燒杯中，加水使之溶解後，定量轉入250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，充分搖勻。

用移液管移取25.00ml試液於錐形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/lhcl標準滴定溶液滴定至溶液由紅色恰好變為無色，記下hcl溶液用量v1，然後，加入甲基橙指示液1～2滴，繼續用hcl標準滴定溶液滴定至溶液由黃色變為橙色。

記下hcl溶液用量v2(即終讀數減去v1)。平行測定三次。

根據v1、v2判斷混合鹼組成，並計算各組分的含量。

五、計算公式

1．若v1＞v2混合鹼則為naoh和na2co3的混合物；

2．若v1＜v2混合鹼則為na2co3和nahco3的混合物。

式中 ω（naoh）——naoh的質量分數，％；

ω（na2co3）——na2co3的質量分數，％；

ω（nahco3）——nahco3的質量分數，％；

c（hcl）——hcl標準滴定溶液的濃度，mol/l；

v1——酚酞終點時消耗hcl標準滴定溶液的體積，ml；

v2——甲基橙終點時消耗hcl標準滴定溶液的體積，ml；

m——試樣的質量，g ；

m（naoh）——naoh的摩爾質量，g/mol；

m（1/2na2co3）——1/2na2co3的摩爾質量，g/mol；

m（nahco3）——nahco3的摩爾質量，g/mol。這樣應該就可以分析出各個組成了。

2樓：匿名使用者

先將少量的鹽酸分別滴入三種未知溶液，產生氣體的是碳酸氫鈉，繼續向剩餘兩種溶液滴加鹽酸，有氣體產生的為碳酸鈉。

3樓：匿名使用者

一開始滴定就有氣泡產生的是碳酸氫鈉，一開始沒有氣泡後來產生氣泡的是碳酸鈉，始終沒有氣泡產生的是氫氧化鈉。