1樓：
3.1g紅磷為0.1mol，設pcl3xmol，pcl5ymol，根據守恆關係
x+y=0.1
3x+5y=0.36
解得x=0.07mol，y=0.03mol
2樓：颯露湫茈
十字交叉法
一份p與pcl3反應消耗1.5份cl2，與pcl5反應消耗2.5份cl2
現在已知一份p與1.8份cl2反應了（3.1gp就是0.1mol，對應0.18mol氯氣），則
1.5 0.71.8 因此生成pcl3：生成pcl5=7:3
2.5 0.3簡單計算一下得出：pcl3為0.07mol,pcl5為0.03mol
3樓：匿名使用者
簡單的，根據化學方程式
4樓：匿名使用者
設生成的pcl3、pcl5分別為xmol和ymol，據p元素和cl元素的守恆，有下式：
x + y = 3.1/31
3x + 5y = 0.18x2
解方程得x =0.07mol y = 0.03mol
高一化學求解析謝謝了
設質量為m，則so2為m 64 mol so3為m 80 mol 所以氧原子個數比 質量比 為5 6，硫原子個數比 質量比 為5 4 因此b正確。b 不妨設質量為1，那麼so2的物質的量就是n1 1 64,so3的物質的量n2 1 80.那麼s元素的質量比就是1 64 1 80 5 4 答案為b 解...
高一化學求解！
加入硫酸恰好完全反應後，產物全部為na2so4，其物質的量為 025 如果混合物配成的1l溶液與硫酸完全反應，產生的na2so4的量為 混合物加熱至質量不再變化，剩餘固體全部為na2co3，顯然其物質的量為根據na守恆，na2co3中的na與na2so4中的na相等 這個用守恆的思想很好做。加入硫酸...
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...