1樓：同鑲巧
既然不是a，那我來猜一個答案你看合理不 選c
ph實際上指溶液中 h+的濃度。
80攝氏度這個時候水的離子積就變化了！ nacl原來h+濃度是10-7mol/l現在是。
有這麼一點微弱的變化 也就是說，溶液中的h+濃度上升了一點。。。
所以不是a，再分析b和c
naoh 原來的 oh濃度是 10-1mol/l h+濃度是 10-13mol
到了80度 oh還可以看成10-1 那麼h+就是 也不對。
h2so4 原來 h+濃度是 80度還可以看成。
所以 ph沒變 c是對的。
看d d還要考慮水解～肯定不對。
所以選c 如果還不是這個答案。。。那題有問題。
2樓：匿名使用者
選a a項ph不受溫度影響。
3樓：匿名使用者
anacl的ph始終為7
不受溫度變化，就算溫度升高電離傳送變化，但ph任然為7
4樓：匿名使用者
c對c(h+)=01mol/l是定值。
a .kw隨溫度升高而增大，ph 與poh均減小。
隨溫度升高而增大，但c(oh-)=所以c(h+)增大ph減小。
d.升高溫度促進水解c(h+)增大ph減小。
5樓：棠唐
選b首先你要明白ph的定義，它是根據水中h+的含量來定義的，常溫下水的ph是7，也就是說h+離子的濃度是10的負7次方。這個你可以理解吧？但是80度的水溫中h+的濃度是大於10的負7次方的，也就是說80度的水的ph小於7，但依舊是中性的。
明白嗎？答案a是中性的，但ph會變化，溫度升高，ph變小。硫酸在高溫下會分解，氯化銨也是。
還不明白的話我也沒法解釋的更清楚了，但你要明白ph=6溶液也不一定是酸性的。我們是用ph來衡量酸鹼度的，用poh也一樣。
6樓：張繫系
是nacl 其他三中物質受溫變化影響 在水溶液中的電離程度都會發生變化 我建議你把課本好好看一邊就明白拉。
7樓：典秀芳鄭倩
求的是cl離子的濃度吧？利用溶液中的電荷平衡，即。
3[fe3+]+2[fe2+]+na+]=2[so42-]+cl-]，答案就出來了。
8樓：汗榮花錢培
先算各離子的物質的量。
n(fe3+)=n(fe
moln(na
mol根據電荷守恆得。
n（cl-）=
你說的求物質的量濃度是什麼意思。
求物質？..很抱歉若是說物質的話可能性太多氯化鈉或者硫酸鈉。
氯化鐵或者硫酸鐵。
氯化亞鐵或者硫酸亞鐵。
光他們搭配就是一堆。。
我只能幫你到求出氯離子的物質的量濃度了。
為。
9樓：匿名使用者
（1）設：孔雀石成分為xcuco3*ycu(oh)2,石青的化學式為mcuco3*ncu(oh)2
又xcuco3*ycu(oh)2+2(x+y)hcl==(x+y)cucl2+xco2+(x+2y)h2o
所以孔雀石中2(x+y):x=4:1 得x:y=1:1；
化學組成可表示為cuco3*cu(oh)2
同理石青中2(x+y):x=3:1 得x:y=2:1；
化學組成可表示成2cuco3*cu(oh)2
（2）設孔雀石與石青的物質的量分別為a,b,由上面的方程式有(a+2b)*44=
又由xcuco3*ycu(oh)2===加熱)(x+y)cuo+co2(氣體)+h2o(氣體)
得 (2a+3b)*80=20
解得a=；b=
所以孔雀石與石青的物質的量之比為a:b=1:1
注意：氫氧化銅是可以與鹽酸發生反應的，只是第二問中並不需要涉及到生成水的物質的量，因而題目中沒有給出而已。
10樓：蔡老師說理科
第一題給你得了，第二題你自己看著辦吧 這公式編的我頭暈……
一道化學題目 10
11樓：奕蕾
答案：1、c18h32o2 2、水解反應，硬脂酸 3、b
（1）b : c18h32o2
（2）水解反應（由一種物質變多種物質），a經反應①得到酸和甘油，所以d是甘油c3h8o3，又因為每mol油脂水解消耗3mol水，由此可知c分子中各原子數目為：a中原子數+3mol水的原子數-b中原子數-甘油中原子數，所以c分子中碳原子（57-18-3）/2=18個，氫原子（106+6-32-8）/2=36個，氧原子（6+3-2-3）/2=2，由此可知c的分子式為c17h36o2，俗稱硬脂酸。
（3）b 因為氫化反應是加成反應，不產生其他副產品。
12樓：匿名使用者
選d、a>b
naoh+hcl=nacl+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 73
把第一個方程式乘以2，得到。
2naoh+2hcl=2nacl+2h2o80 73
可以看出，消耗等量的hcl，na2co3用的更多，所以等質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體na2co3消耗的少，naoh消耗的多。
13樓：朝華問邇
答案是：d
解：氫氧化鈉的摩爾質量為40g\mol,碳酸鈉摩爾質量為108g\mol,先假設有40x108g質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體，則有naoh 108 mol 需要hcl，a= 108mol；
na2co3 40 mol---需要hcl b= 80mol；. a=a b=
可知 a>b。
14樓：匿名使用者
取等質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體，分別加入同一溶質質量分數的鹽酸，恰好完全反應後溶質均為nacl。若與氫氧化鈉反應用去鹽酸ag，與碳酸鈉反應用去鹽酸bg，則a與b之間的關係正確的是（d）a、a=b b、a≤b c、ab
15樓：匿名使用者
你能把這麼長的題目和過程都打出來，說明你很用功啊是題目出錯了，你同學一改就正確了，cuo+h2==cu+h20
x y解得：x=8 y=
所以純度80%
16樓：匿名使用者
你錯了！不能像你那麼做！雜質的質量不能設x.題目還是有問題。氫氣改為並徹底反應。
17樓：網友
「參加反應的氫氣是，則被還原的cuo的質量就是80g了，遠超過了題目的10g，所以說題目出錯了。
是人都會出錯的。
18樓：史函玉
a錯誤，浸洗後，粗鹽中的氯化鎂溶到飽和食鹽水中了 ，氯化鎂的質量當然變了，要不浸洗也沒用了啊。
b錯誤，浸洗後，粗鹽中的氯化鎂溶到飽和食鹽水中了。
觀點：同意，「再用飽和食鹽水浸洗」，飽和食鹽水就不能再溶解食鹽了，但是可以溶解氯化鎂，所以粗鹽中氯化鈉不變，但氯化鎂一定減少了。
c錯誤，浸洗一定次數後，食鹽水中的氯化鎂也會飽和。
觀點：同意，食鹽水中的氯化鎂溶解的越來越多，當氯化鎂也達到飽和時，就失去「洗鹽」的作用了，所以是不可能無限次的使用下去的。
d正確，在飽和食鹽水中，氯化鈉是不可繼續溶解的，也就是說，對氯化鎂的溶解僅限於顆粒表層，顆粒越小，接觸的氯化鎂越多，溶解的就越多，顆粒越大，晶體裡面剩餘的氯化鎂就越多。
所以選d
19樓：匿名使用者
選d用飽和食鹽水浸洗，可以除去氯化鎂雜質，（氯化鎂雜質會溶進飽和食鹽水）而不會再溶解nacl，顆粒越小，除雜越充分！
20樓：_minstrel丶
用飽和食鹽水浸泡，由於溶液裡nacl已經飽和，因此不再溶解粗鹽中的nacl，但可以溶解其中的mgcl等雜質。
a，由於雜質的溶解，浸泡後nacl變純，質量分數增大。
b，因為mgcl在飽和食鹽水中溶液度一定，不可能永遠溶解進去，因此不能無限制的使用。
c，原因同a，浸洗後，mgcl含量變少。
d，粗鹽中如果顆粒過大，則會把mgcl等雜質包裹在裡面，使它無法溶解除去。因此顆粒大小直接影響其含量。
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