請教大家一個高一化學題 請問大家一道高一化學題

時間 2023-05-13 02:15:02

1樓:

首先,容量瓶的使用不可能是加入500ml水,所以a、c兩個答案都一次性消滅。

其次,根據題意,配置500ml溶液,所以題幹中480ml毫無意義,忽略掉!

目標定在:濃度,體積500ml,所以溶質的物質的量:;

b、d兩個答案中的兩種物質都沒問題,硫酸銅分子量160,膽礬分子量250。

所以硫酸銅需8g,膽礬需。

答案:d其實膽礬中的硫酸銅也就是8g,多出來的結晶水在配溶液時,淹沒在大量的水中了。

2樓:匿名使用者

由於500ml的容量瓶只能配500ml的溶液,要配製500ml溶液需要的cuso4的質量: g

需要膽礬(cuso4·5h2o)的質量:

ga:硫酸銅的質量錯誤,且如果考慮到密度和體積的變化加入的水也不是500ml

b:膽礬的質量錯誤。

c:加入的水不應該是500ml,d:正確。

3樓:在岸春天

首先排除a和b,因為a和b都是加入500ml水,這樣所得溶液的體積就不是500ml了,所以這兩個選項不對。

膽礬的摩爾質量為250g/mol,實驗室裡需用480ml 的硫酸銅溶液,現選取500ml容量瓶進行配置,故實際為500ml 硫酸銅溶液,明礬質量為250g/mol*0.

5l*

請問大家一道高一化學題:

4樓:匿名使用者

al2o3+n2+3c===2aln+3co∴n2是氧化劑,c是還原劑。

每生成1mol ain需轉移3mol電子。

ain中氮的化合價為-3

ain的摩爾質量為41g/mol

b的詳細過程:

由原方程可知:n2→2aln

此過程中轉移了6mol電子,生成了2molaln所以,每生成1mol ain需轉移3mol電子。

5樓:匿名使用者

al2o3+n2+3c===2aln+3co ,該反應中,電子轉移數,以n為例, 從n2 變成 aln ,化合價從 0價變成 -3價, 每一個n變成aln,轉移電子數為 3e 。

所以 每生成1mol ain需轉移3mol電子。

6樓:匿名使用者

轉移電子就是變價的化學價。

al2o3+n2+3c===2aln+3co1mol 2*3e-

文字說明:1molal2o3反應 然後n2不是0價變成-3價就是 轉移了3mol電子,有2個n降低成-3價的n 那就是轉移了2乘3e-

所以是轉移6mol電子。

7樓:雪祐

a項,降得被還原,n2做氧化劑,al2o3中各元素價態不變,不是氧化劑。錯誤。

b項,生成1molaln,n元素價態由0降低為負三,得到3mol電子,c從0升高到2,由於生成1molaln消耗,共失去電子,一失一得為轉移,共轉移3mol電子,正確。

c項,n化合價應為-3,錯誤。

d項,摩爾質量應為41g/mol,錯誤。選b

8樓:蓮心

正確答案。a選項,n化合價由0變為-3,降低,n2是氧化劑,三氧化二鋁化合價沒有改變。

b選項正確。

al化合價沒有發生改變。

生成1molaln,n得到三mol電子,轉移3mol電子。

c選項,應該是-3,金屬在化合物中都顯正價。

d選項摩爾質量應該為41g/mol,單位不對。

9樓:匿名使用者

選b,方程式中生成2molaln則n化學價降低6價,則生成1mol轉移3mol電子了。

10樓:匿名使用者

b項:ain中n化合價為-3價。所以每生成1molain需要轉移3mol電子,b是正確的。

【急】一道高一化學題。

11樓:匿名使用者

(1)31hno3 27fecl2 9fe(no3)3 2n2o 18fecl3

2)fecl2 鐵 2:9

3)氧化。解釋:根據得失電子守恆原理。在高二會學到。

12樓:記低他

上面的很好。你可以關注下方程配平的技巧,但是從自己的觀點說,這樣的題目是不適合高考的。

13樓:匿名使用者

(1)請將5種物質:n2o、fecl2、fe(no3)3、hno3和fecl3分別填入下面對應的橫線上,組成一個為配平的化學方程式。

24fecl2 + 30hno3 = 16fecl3 + 3n2o + 8fe(no3)3 + 15h2o

2)反應物中發生氧化反應的物質是fecl2,被還原元素的名稱是氮,氧化劑與還原劑物質的量之比是1:4。

3)反應中硝酸表現酸性和氧化性。

14樓:洛洺

30hno3+24fecl2=3n2o+16fecl3+15h2o+8fe(no3)3

硝酸表現酸性和氧化性。

反應中發生氧化反應氯化亞鐵,被還原元素的名稱是硝酸,氧化劑與還原劑物質的量之比是1:4

求一個高一化學題(求詳解)

15樓:匿名使用者

克的c: 和,cnh2no2

克的c:mol數:(

所以c的分子量88,分子式為c4h8o2,roh+na→rona+

m 克 克

所以醇分子量為32

就是甲醇ch3oh

c的結構簡式:ch3ch2cooch3

方程式為2ch3oh+na→ch3ona+h2↑

16樓:網友

這種題目你先寫出幾個反應的化學方程式,找出三個方程式之間的聯絡,即a反應的生成物是b反應的反應物,一次類推。在選擇需要的未知數,列幾個方程組就很簡單的解決了~

詳細的式子就不寫了~

求一道高一化學題目解~

17樓:匿名使用者

oh-+hco3-=h2o+co2(氣體)2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2(氣體)co2+ca2+2oh-=caco3(沉澱)+h2oco2+co32-+h2o=2hco3-

oh-+co2=hco3-

2oh-+co2=co32-+h2o

18樓:匿名使用者

a氫氧化鈉b碳酸氫鈉c碳酸鈉x二氧化碳 化學式自己寫去吧。

一道高一化學題~

19樓:

鹽酸增重,也就是說氨氣為即0.

01mol,則氯化銨為,氮化鎂的物質的量為,該反應中消耗的鹽酸的物質的量為0.

04mol,與氧化鎂和氮化鎂反應的鹽酸總的物質的量為60ml*2mol/l-20ml*,因此與氧化鎂反應的鹽酸為0.

06mol,氧化鎂的物質的量為氮化鎂的物質的量為,鎂的物質的量為0.

03+,鎂的質量為0.

20樓:匿名使用者

在空氣中應該是氧化鎂吧,你的題沒有些清楚(再用20ml 的氫氧化鈉溶液中和多餘鹽酸?)

氨氣 對應摩爾的n原子 得到摩爾的電子 對應鎂原子摩爾。

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