高一化學必修一專題4第一單元 關於硫的問題

時間 2023-05-24 06:15:03

1樓:匿名使用者

1. h+與so32-和s2-反應,不能共存。

2。就主是h2o2不引入雜質,而其它三組都引入新雜質。

3. b中有so32-也有此現象。

4.稀硫酸有氧化性。 如:zn+ h2so4=znso4+h2(^)

中so2是形成酸雨,不是形成臭氧層的原因。

mg2++so32-=mgso3(沉澱) b. ca2+與so42-形成微溶於水的caso4沉澱。

7.濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分,並放出熱量,使hcl揮發,hcl與水蒸氣形成白霧,所以濃硫酸表現吸水性。

8. pbs不溶於水,但有極少量的溶於水,能電離出極少量的pb2+和s2-,這是溶度積問題。

9. 溴水溶液顏色褪色, 原因: so2 + br2+2h2o = h2so4 + 2hbr

10.是錯了, 應為 ① na2so3變質。

祝學習進步!

2樓:百合幽谷之果凍

1.會生成硫化氫氣體;

2.過氧化氫氧化亞硫酸後生成水,不會產生額外的雜質;

3.亞硫酸根離子也可能產生相同的現象,而且後面加稀硝酸還會氧化亞硫酸鋇成硫酸鋇,沉澱不溶解;

4.由於稀硫酸中的硫酸分子(h2so4)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性等特殊化學性質;

5.人類過多地使用氯氟烴類化學物質(用cfcs表示)是破壞臭氧層的主要原因。由於煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃燒時會生成二氧化硫。

當二氧化硫溶於水中,會形成亞硫酸(酸雨的主要成分);

中亞硫酸鎂微溶於水故不能大量共存,b中會生成不溶於水的硫酸鈣;

7.濃硫酸滴入濃鹽酸時,吸收大量的水並放出相當大的熱量,而溶於這些水的hcl原本就揮發性強,加上溶劑(水)減少,則hcl大量揮發,再與空氣中的水蒸氣相溶形成白霧 ;

溶於酸,不溶於水,不溶於鹼,所以不是電離成pb2+和s2-;

9.現象是使溴水褪色,因為so2+br2+2h2o==h2so4+2hbr;

10.是有問題,應該是亞硫酸鈉吧,不是碳酸鈉。但是後面檢測亞硫酸鈉是否變質的方法是對的。

3樓:匿名使用者

會與so32-和s2-反應得到硫沉澱。

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