初三化學題要程,初三化學題,要詳解,有過程

時間 2023-05-24 17:24:03

1樓:匿名使用者

這是一類涉及如何除雜的問題:一般要遵守這樣兩個原則:一是要能夠把雜質除去,二是不能交加新的雜質。選擇藥品的時候儘量考慮轉化的思維,即把雜質轉化為我們要保留的物質。

以下是個的人意見,供參考:

cuo(cu) 加熱把cu轉化為cuo

nano3(na2co3) 加入足量的稀硝酸後再加熱把多餘的硝酸分解。

znso4(cuso4) 加入足量的金屬鋅把硫酸銅轉化為硫酸鋅後過濾。

氯化鈉(硫酸鈉) 加入適量氯化鋇溶液後再把沉澱過濾。

氯化鈉(硫酸銅) 加入氫氧化鈉溶液過濾後再加入氯化鋇溶液再把沉澱過濾。

碳酸鈣(生石灰) 加入足量的水配成溶液再把不溶於水的碳酸鈣過濾烘乾。

生石灰(碳酸鈣) 高溫煅燒把碳酸鈣轉化為生石灰。

氫氧化鈉(na2co3) 加入適量的氫氧化鈣溶液後過濾。

2樓:網友

cuo(cu) 通氧氣加熱。

nano3(na2co3) 適量hno3

znso4(cuso4) zn

氯化鈉(硫酸鈉) 適量bacl2

氯化鈉(硫酸銅) 適量ba(oh)2

碳酸鈣(生石灰) 通入co2

生石灰(碳酸鈣) 高溫加熱。

氫氧化鈉(na2co3) 適量ca(oh)2

3樓:董瑾

cuo(cu) 通氧氣加熱。

nano3(na2co3) 稍微過量的hno3znso4(cuso4) zn粒。

氯化鈉(硫酸鈉) 適量bacl2

氯化鈉(硫酸銅) 適量ba(oh)2

碳酸鈣(生石灰) 通入過量co2

生石灰(碳酸鈣) 高溫加熱。

氫氧化鈉(na2co3) 適量ca(oh)2

初三化學題,要詳解,有過程

4樓:匿名使用者

(1)生成二氧化碳的質量 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑100 73 44

y x 100/y=73/x=44/

x= y=30g參加反應的hci的質量

3)原石灰石中碳酸鈣的純度 30/40 * 100%=75%

5樓:匿名使用者

由於將40克石灰石投入了稀鹽酸中,燒杯中本應增加40g,但只增加了克,說明有一部分物質從燒杯中跑出,只能是二氧化碳,質量為克。

第二問,通過列比例式,設參加反應的hci的質量 為x克,x/73=,x=克。

第三問,再列比例式,設石灰石中碳酸鈣的質量為y克,y/100=,x=30克,純度為30÷40×100%=75%。

初三上化學題,求過程

6樓:網友

氧氣約佔大氣21%,也就是說他吸進的空氣中約有21%的氧氣,v(o2)=3000*,m(o2)=630/1000*

初三化學題,要過程

7樓:網友

1、a + b = c + d10g ? 8g 4g根據質量守恆得。

b的質量為8+4-10=2g

ma:mb=10:2=5:1

a + b2 = 2ab24g 16g ?

40gma:ab=24:40=3:5

1%=x/(x+2y)→求出x與y的比例代入下式設乙的化學式為:xayb

根據x y的比例求出a b的比例 大約為 1:3(求不出整)

所以乙的化學式為xy3

4、 2kclo3==(條件:加熱、mno2)2kcl+3o2245 96

充分反應後,固體質量減少即為氧氣的質量。

所以,mo2=

mkclo3=

8樓:58棟

1,根據質量守恆定律,參加反應的a的質量加b的質量等於c加d,a是10g,c是8g,d是4g,所以b是2g,a與b的質量比是5:1.

2.根據質量守恆定律,ab的質量是40g,而a與ab前面的係數均是2,所以它們的相對分子質量之比是24:40,也就是3:5.

除以(x+y)=,可以求出x與y的相對原子質量比,再設乙分子中,x是a個,y是b個,ax除以(ax+by)=,聯立兩個方程,就可以解出了。

4.減少的就是氧氣的質量,即氧氣的質量是0,96g,2kcio3=2kci+3o2,氧氣是摩爾,所以氯酸鉀就是摩爾,再乘以氯酸鉀的試量就可以。

9樓:匿名使用者

1根據化學反應的定義,得出a+b→c+d ( a/b/c各10g共熱並不代表所有的物質都參與反應)根據質量守恆定律,生成物c、d的質量和等於反應物a、b的質量和。mc+md=8g+4g=ma+mb=10g+mb 則mb=2g, ma:mb=10g:

2g=5:1

2根據質量守恆定律 a/b完全反應 ∴a:ab=(24/2):[24+16)/2]=12:20=3:5

3 ( xy3

4氧氣的質量是

設kclo3的質量為x

2kclo3=(加熱,mno2)2kcl+3o2↑

x 解得x= 則該混合物中氯酸鉀的質量為。

初三化學題目,求教

10樓:卻岑

1、答案:

1)zn+2hcl==h2↑+zncl2

2)因為從第一次到第二次可以看出,10g稀鹽酸可反應掉。

65gzn,故可知原樣品質量為。

75g。第二次到第三次固體質量減少。

8=,在方程式可推算產生氫氣質量x的比例式為x/2=

3)由第一次加入的稀鹽酸充分反映可求知,10g稀鹽酸中hcl的含量為2x(

73g,故其質量分數為。

3%(4)用的濃鹽酸配置40克上述稀鹽酸,hcl質量守恆,40g上述稀鹽酸含hcl質量為,對應的濃鹽酸質量為。

5)黃銅樣品質量在(2)中已算出為,第四次後剩餘固體全為銅,故其質量分數為。

2、答案:1)根據質量守恆,co2的質量為。

忽略二氧化碳的溶解對混合物質量的影響)

2)反應式k2co3+2hcl==2kcl+h2o+co2↑

生成對應所需的碳酸鉀質量為(

8g即69g樣品中含碳酸鉀,其質量分數為。

11樓:匿名使用者

1、(1)zn+2hcl=zncl2+h2↑(2)65/2=

4)8g2、解(1)69g+設:該草木灰中碳酸鉀的質量為x

k2co3+2hcl=2kcl+co2↑+h2ox

138/44=x/

x=1,38g/69g*100%=20%

答:該草木灰中碳酸鉀的質量分數為20%

這是中考的標準答案的格式)

2道初三化學題,要過程

12樓:網友

1 假設混合氣體質量100g,c%=24%,m(c)=24g

若只有co,無co2,則m(co)=m(c)/(c/co)=24g/(12/28)=56g,m(so2)=100g-m(co)=44g so2%=44%

若只有co2,無co,則m(co2)=m(c)/(c/co2)=24g/(12/44)=88g

m(so2)=100g-m(co2)=12g so2%=12%

當無co2是,混合氣體中s%最高,當無co時,混合氣體中s%最底,混合氣體中既有co也有co2時,12%可得答案為b

2 思路和上題一樣。

假設全部為fe2c,ω=c% /c/fe2c)= 12/124)=

假設全部為fe3c,ω=c% /c/fe3c)= 12/180)=9%

ω9%選擇d

13樓:網友

1、選b

2、選d詳解:兩題均採用二分法。

1、取混合氣體100g,則含碳元素24g

假設混合氣體中只有co和so2,則co的質量為:24g÷c/co=24g÷12/28=56g

so2的質量為:100-56=44

假設混合氣體中只有co2和so2,則co2的質量為:24g÷c/co2=24g÷12/44=88g

so2的質量為:100-88=12

所以混合氣體中含 so2的質量分數在12%~88%之間。故選b

2、同理用以上方法。

當碳元素主要以fe2c形式存在是ω=

當碳元素主要以fe3c形式存在是ω=

所以,該鋼樣品中fe2c和fe3c的質量分數(ω)範圍是: d. <9%

14樓:網友

兄弟。我就大概算了一下,第一個選 b 第二個選 d。

初三化學。。。(要求詳細的解題過程)

15樓:匿名使用者

設所用稀鹽酸中含溶質的質量為x

zn+2hcl=zncl2+h2↑

x65/ ,x=稀鹽酸中溶質的質量分數為:

初三化學題求高手,初三化學題 求高手

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二道初三化學題,2道初三化學題

1.可以這樣考慮 純的mg24g可以產生2g氫氣 通過計算,不知你現在學過沒有 純的zn65g可以產生2g氫氣,fe56g產生氫氣2g,cu不與酸反應,不產生氫氣。所以 mg與zn按一定比例混合時,26g混合物可以產生2g氫氣。b c d都不可能。2.蛋殼裡含有碳酸鈣,與稀鹽酸反應產生co2氣體,氣...

初三化學題

設消耗鋅的質量為x,生成h2的質量為y zn h2so4 znso4 h2氣體符號65 98 2 x 20 24.5 y 65 x 98 20 24.5 2 y 解得x 3.25g y 0.1g 鋅的純度為 3.25g 5g 100 65 解 設鋅的質量為x,生成氫氣的質量為y zn h2so4 z...