1樓：乖寶就是我
naoh+hcl=nacl+h2o
在溶液之中，反應前是存在na+，oh-，h+，cl-反應後的溶液中早稿中存在na+，cl-，和水分子（因賣孝為水是弱電解質，所以不用寫成離子的形式），然後可以看到，在溶液裡面實際上na+，cl-買有反應過，還是以這種形式存在，只是生成了水分子而已，所睜兄以，我們可以直接約掉那倆個離子，留下h+ +oh- =h2o，不知道你是幾年級啊，強酸和強鹼的離子方程式一般都是這個。
至於你的第二句話，不是很看得懂，寫離子方程式的前提是，反應生成氣體，沉澱，和弱電解質（初三老師忽略弱電解質，就說是水）
然後弱電解質，氣體，沉澱這些都是不能夠寫成離子的形式。不知道你能過聽得懂哇。
2樓：網友
1）.離子凱帶談反應的條件為。
1.生成沉澱。
2.生成氣體。
3.生成難電離的物質行蘆，如水。
這樣明白多了吧。
氯化鈉既不是沉澱，也不是氣體，更不是難電離的物質了。
2）.不全是電解質。
還要在溶液中盯碰發生離子反應就行。
3樓：網友
第蔽族乙個鈉離子和氯離子沒有參加反應啊，反應前溶液中有鈉離子氫氧根氫離子和氯離子，反應後氫氧根和氫離子結合成了水，而鈉離子氯離首汪子有變化沒有啊？
第二個，是需要電解質參加，不是反應物全部都是電解質，允許者並仔有別的例如單質參加。 還不懂hi
高中化學 離子方程式！！！
4樓：娃娃魚五味子
①naoh中通入少量so2：產物為亞硫酸鈉過量so2：產物為亞硫酸氫鈉。
na2co3中加入少量ch3cooh：產物為碳酸氫鈉和醋酸鈉過量ch3cooh：二氧化碳和醋酸鈉。
ca（oh）2中加入少量nahco3：氫氧化鈉和碳酸鈣和水過量nahco3：碳酸鈣和碳酸鈉和水。
ba（oh）2中加入過量nahso4：硫酸鋇和水以及硫酸鈉。
5樓：
1.通入少量的二氧化硫 2oh- +so2= (so3)2- +h2o
過量的二氧化硫 oh- +so2= hso3-
2. 少 (co3)2-+ch3cooh=hco3-+ ch3coo-
過 (co3)2-+2ch3cooh=co2+2ch3cooh
3. 少 ca2+ +oh- +hco3- = h2o +caco3
過 ca2+ +2oh- +2hco3- =2 h2o +caco3+ (co3)2-
4. ba2+ +2oh- +2h+ +so4)2-=2h2o + baso4
6樓：摩元正
2oh- +so2 == so3 2- +h20
oh- +so2 == hso3 -
co3 2- +ch3cooh == hco3 - ch3coo-
co3 2- +2ch3cooh == co2 ↑ h2o
ca2+ +oh- +hco3 - == h2o + caco3 ↓
ca2+ +2oh- +2hco3 - == 2 h2o + 2 caco3 ↓
ba2+ +oh- +h+ +so4 2+ == baco3 ↓ h2o
化學式有些慘烈，湊活看吧。
7樓：網友
解析：①2naoh + so2（少量）→ na2so3 + h2o
naoh + so2（過量）→ nahso3
na2co3 + ch3cooh（少量）→ nahco3 + ch3coona
na2co3 + 2ch3cooh（過量）→ co2↑ +h2o + 2ch3coona
ca（oh）2 + nahco3（少量）→ caco3↓ +naoh + h2o
ca（oh）2 + 2nahco3（過量）→ caco3↓ +na2co3 + 2h2o
ba（oh）2 + nahso4（少量）→ baso4↓ +naoh + h2o
ba（oh）2 + 2nahso4（過量）→ baso4↓ +na2so4 + 2h2o
8樓：惡夢小丑王
抱歉，手機沒法輸離子，
離子方程式似乎很難寫！怎麼辦？其他知識點都還可以！救我
9樓：my幸福暖色系
你需要做到一下幾個方面。
1、記憶書上可溶性表，講一些難溶物和微容物記住。書的後面有書寫的；還有常見的弱酸，常見的有醋酸、碳酸、硫化氫。例凳返如可溶的鹽類有鉀鹽，硝酸鹽，鈉鹽，銨鹽，硫酸鹽租哪中只有硫酸鈣，硫酸銀，硫酸鋇，一般的氫氧化物都不容或微溶，但是氫氧化鋇是可以溶的，碳酸鹽一般也不容，但是也有溶的。
2、還棗型飢有就是知道哪些可以拆，拆開之後劃去等式左右兩邊的相同煩人離子。
3、查、就是檢查原子個數和電荷數是否守恆，還有反應符不符合客觀規律，比如有些反應r會發生雙水解反應或者氧化還原要特別注意。
4、按照一寫，二拆，三刪，四查養成良好的書寫習慣，多總結一些有特點、易錯的反應。最後看到反應物你就知道怎麼寫了。
老師你好！怎麼根據化學反應，直接寫離子方程式？
10樓：網友
看反應物（數量【可能】發生變化的遊離離子、分子、宴亂沉澱、氣體等）有哪些，產物有哪些（同反應物），其中h(+)h2o、oh(-)等可以根據配平需求補上。
例】如酸性高錳酸鉀加雙氧水：
反應物：mno(4-)、h2o2；產物：mn(2+)【也有可能是mno2，我忘了，這裡先假設是2價錳】；
反應：mno(4-) h2o2——mn(2+)
mno4-氧化h2o2，所以雙氧水中-1價氧價態上公升變成o2氧氣。
mno(4-) h2o2——mn(2+) o2(公升)
mn 7價唯蠢到2價 下降5；h2o2 兩個o，-1價到0，共上公升2乘1等於2；晌山檔所以配平，這配平方法老師該教了。
2mno(4-) 5h2o2——2mn(2+) 5o2(公升)
看看多了什麼缺了什麼，反應物還剩8個-2價o、10個h(+)酸性條件h(+)好多，補充一些，就能結合生成穩定的水了，再檢查下，無誤ok
2mno(4-) 5h2o2 +6h(+)2mn(2+) 5o2(公升)+8h2o
11樓：藏鋒於實
基本的方法就是，拆散出陽離子和陰離子，沉澱和氣體就是單獨的，接著是左右刪除重疊的個蘆者數。寫完後就是檢驗電荷守恆。你如果知道是哪些陪指薯氧化，哪些還原。
直接根據得失電子來寫，最痛苦就是混合價態。逗答比如硝酸根離子，被還原的時候會有no和no2的產物，鐵就有三價和二價，你這個時候要考慮先後，還原時價態一步步下降，不會直接跳過no2直接生成no吧，可以想成先生成no2後，還有還原性，就繼續還原no2，再根據多少生成no的量。希望對你有用！
12樓：vongola綱
你需要了解化學反應的基本原理，說白了就是這個反應到底是化學元素裡的哪些離子的反應。
13樓：匿名使用者
依據四原則。
客觀事實原則。
如2fe + 6h+ =2fe3+ +3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ =fe2+ +h2↑。
質量守核銀遊恆原則。
如na + h20 ==na+ +oh- +h2↑，錯在反應前後h原子搏巨集的數目不等。應為：2na + 2h2o ==2na+ +2oh- +h2↑。
電荷守恆原則。
如fe3+ +cu ==fe2+ +cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2fe3+ +cu ==2fe2+ +cu2+。
定組成原則。
如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ +so42- +ba2+ +oh- =baso4↓ +
h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：改銷2這一定組成。應為：2h+ +so42- +ba2+ +2oh-
=baso4↓ +2h2o。
以上找到的資料，但我想說的是離子反應方程式基本上用在溶液反應中，要清楚什麼在反應過程中不是以離子形態存在如金屬，氣體，水，就要在公式內保留。
以上為我個人理解，如有錯誤請原諒。
用方程解！
14樓：巨集哥
解：設原計劃吃x天。
5x+6=7x-8
7x-5x=6+8
2x=14x=7梨的個數：7×5+6=41個。
化學方程式及離子方程式，化學離子方程式
高壓 no no o no no ho hno no 或者 no o ho hno 濃 加熱 mncl cl ho mn mn 被還原 得e cl cl 被氧化 失e .少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，由於亞鐵離子比溴離子的還原性強所以，只是亞鐵離子被氧化。化學方程式為 cl febr febr fec...
寫出方程式 有離子的還要加上離子式
na o nao na ho naoh h 氣體 na ho na oh h 氣體 na hso naso h na h na h nao ho naoh o nao ho na oh o nao co naco o naco hcl nacl ho co co h ho co nahco hcl ...
高中化學所有關於鋁的方程式
alcl溶液與適量的naoh溶液 al oh al oh alcl溶液與氨水反應 al nh ho al oh nh alcl溶液與naco溶液反應 al co ho al oh co alcl溶液與nahco溶液反應 al hco al oh co naalo溶液與適量hcl反應 alo h ho...