1樓：昔振榮
解：（1）2no2 ＋ na2co3 ==nano2 ＋ nano3 ＋ co2
46×2 g l
x l所以x= l
2）m(na2co3·10h2o)=（1000g× g/mol=572 g
4）根據co2的量可知na2co3的物質的量為20mol，而20mol的na2co3恰好為原純鹼溶液中的na2co3的量，即完全反應。
na2co3+no2+no=2nano2+co2
na2co3+2no2=nano2+nano3+co2
又由於反應前為純鹼的水溶液，而反應後為nano2+nano3的水溶液，所以，nano2+nano3的質量為純鹼的質量加昌橡悔上增重的質量，為3000克。
由於鈉守恆，所以，共如陵有2*20mol的nano2和nano3，3000/40==75nano2+nano3的平均分子量。
nano2分子量為69，nano3分子量為85，由十字耐正交叉法得出nano2與nano3的摩爾比為5：3。
再由其質量和摩爾比求其質量比。
2樓：冰雨哭
第一問不能只用第乙個方程式算，正確做法為：
1）①+得： no＋3no2＋2na2co3→nano3＋3nano2＋2co2↑ ③
方程式明告中no與no2總量： 4mol co2：2×x mol
所以，x=4mol 體激派明積為4×
2）m(na2co3·10h2o)=（10000g×羨耐/（106g/mol）×286 g/mol=5720 g=
3)若只發生①式，則只有no2；若只發生②式，則n(no2)=n(no)；若兩式均發生，則發生（1）中的③式，此時n(no2)與n(no)之比為3:1.
綜上所述：n(no2)與n(no)關係為：n(no2)＞=n(no)
3樓：網友
1、上述兩式可以看出，2molno2或no和no2生成1molco2，mol比為2/1，因此，可得。雀清（可以吸收尾氣 ）
碳酸鈉分子量106，十水碳酸鈉分子量286，敏歲兄106=
3、由式中可得no不能單獨和na2co3反應，最小比例應是1:1，no2可單獨和na2co3反應，因此no2可以多，所以no2的摩爾數應大於等於no的摩爾橋襲數。
高二化學試題 急！！！！ 要正確答案。。。
4樓：網友
1、ch2o、c2h4o2、c3h6o
混合物組成為(ch2)x oy ，則ch2的質量分數是1 - 37% =63％，則碳元素的質量分數為：63% *12 / 14 = 54%，答案c
2、弱酸、有腐蝕性、酸性弱於碳酸，答案a
高一化學題！！！要過程~~
5樓：網友
1)設v（co）為xl，則並陪v（h2）為（10-x）l10+x=a
x=a-10
y=20-a
x=5;y=5
答案是： 5;5
2)根據（1）可得：
v(co):v(h2)=x:y=(a-10):(20-a)答案是：(a-10):(20-a)
3)用（1）中算式帶絕橋蠢入兩個極端：
v(co)=0,v(h2o)=10,得：a=10v(co)=10,v(h2o)=0，得：消運a=20答案是：10-20
化學題，急急急急急！！！！（過程）
6樓：陷在xz現在
解：需要碳酸鈣質量為x
caco3==cao+co2
x100/x=56/
x=10t
高二化學題，高二化學題，要答案和解析
第一問,既然有3.2g的cu充分反映那麼就說明有0.05mol的銅轉化成硝酸銅則硝酸根有0.1 硝酸根是銅的兩倍 0.1 離子守恆h 2no3 0.2mol 設有no2xmol noymol 那麼首先找關係了先把多餘的硝酸減掉現在有0.03a 0.1那麼多mol的硝酸參加了反應 現在用電子守恆0.0...
高二化學題
達到平衡的標誌兩邊都有反應 a.左右都有反應,但是生成2n molxyb.只有向右反應 c.向左邊反應生成2n molxy,向右邊反應生成n moly2 d.向左邊反應消耗n moly2,向右邊反應生成n molx2 所以答案選c,d c可逆反應達到平衡的真正標誌是 反應物 生成物的濃度不在隨時間改...
高二化學題，高二化學經典試題
錯拉都錯的,答案,應該是生成弱酸強鹼鹽 因為他們ph相同 也是就h 和oh 離子濃度相同 也就說它們完全反應 但是為什麼會成酸性溶液呢?因為酸是一種弱酸 ph 3的時候並沒有完全電離出h 它裡面還有沒電離的h 所以當原來ph 3的h 被完全反應完後 裡面未電離的又電離出來 所以溶液又呈酸行了 這個題...