1樓：匿名使用者
因為是從發生水解的離子來判斷溶液的酸鹼性。
記得了，只有弱酸的酸根，弱鹼的陽離子才水解 （簡稱 有弱才水解）弱酸的酸根，結合了水電離的h+，促使水繼續電離，使得溶液顯鹼性。
如 ch3coo - + h2o ====ch3cooh+oh-弱鹼的陽離子， 結合了水電離出的 oh-，促使水繼續電離，最後溶液中 h+濃度較大，溶液顯酸性
如 nh4+ +h2o ====nh3.h2o +h+這樣就很容易判斷溶液的酸鹼性， 如
alcl3 fecl2 fecl3 酸性k2so3 ， na f , k2s 鹼性。
至於說弱酸弱鹼鹽，很多不溶於水，不必考慮水解。
而弱酸的銨鹽，會給一些資訊判斷，還是： 誰強顯誰性，至於說酸式酸根，既存在電離（顯酸性），又存在水解（顯鹼性）就要記得以什麼為主，記得就好，不必推導，高中也沒辦法推導的以電離為主的 ，溶液顯酸性 有： hso3-， h2po4-， hc2o4- （草酸氫根離子）
以水解為主的，溶液顯鹼性的有 ： hco3-。 hs-. hpo4 2-
2樓：浩星華茂
例如鐵離子fe3+在水中與水的氫氧根結合生成氫氧化鐵沉澱，剩下水的氫離子，這個水解就使溶液呈酸性，意為這個離子在水中能與氫氧根反應，促進水的電離
3樓：命運必勝
教你一個好記的 弱酸弱鹼離子 也就是他們較強電解質（如強酸強鹼）更難電離，例如弱鹼銨根離子nh4+,他就更偏好於和水中的氫氧根結合，這就導致水中的強氧根減少，最後氫離子增加 表觀上就是水解呈酸性了。 總結一句話就是誰搶顯誰性（如氯化銨酸強顯酸性，碳酸鈉 鈉強顯鹼性） 都強顯中性（如nacl）
數學學霸們幫幫忙，拜託拜託快快快，急急急
第一題 2674186 第二題 長7分米5釐米,寬6分米 即 長75釐米,寬60釐米75和60的最大公因數是15,所以可以裁成15的因數1 3 5 15四種 最大的正方形是邊長為15的 75 15 5 60 15 4 所以可以裁4 5 20塊 第三題 這段路長 37 1 50 1800 米 50和6...
數學學霸幫幫忙，數學課本上有什麼要記憶的課文嗎
定義 定理和定律都需要記憶。不過，死記硬背不是好辦法，在理解的基礎上記憶才能記得住 記得牢。 你好，不知道你是處於初中還是高中呢？如果是初中的話，有一些定理或許理解不那麼透徹就需要花些時間記憶瞭如果你是處於高中的話，有一定的推理能力，很多結論你可以不必記憶，有時候記得太多會適得其反，因為考試的時候如...
酸性對人體有什麼好處和壞處？大神們幫幫忙
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