化學平衡常數公式是怎麼得來的，我是說為什麼是這樣的公式，有什

1樓：匿名使用者

化學平衡常數是化學熱力學計算所得到的結果，因為任何反應都具有一定的可逆性，所以任何反應都有進行的限度。化學平衡常數就表示了一個反應進行的限度度。

平衡常數的公式應該是由實驗測出來的~~最終通過總結得出的~~ 先考慮基元反應,簡單處理,設為

aa--bb

正反應速率常數為k1,逆反應速率常數為k-1

達到平衡時,正逆反應速率相等

即k1[a]^a=k-1[b]^b

所以[b]^b/[a]^a=k1/k-1=常數

對於非基元反應aa+bb--dd+ee,它總可以拆成若干個基元反應,最後相乘得到的結果就是[d]^d[e]^e/[a]^a[b]^b=常數

所以會有平衡常數

通常的平衡常數資料都是實驗測得的

而δg(標準)=-rtlnk是從公式推導的(具體過程我忘了)

其中關鍵的一步是

g(a)=g(a,標準)+rtln[a]

所以δg=δg(標準)+rtln[d]^d[e]^e/[a]^a[b]^b

平衡時δg=0

故δg(標準)=-rtlnk 從物理化學的角度講，就是△g=0的狀態。可以推導就是這個平衡式子；也可以從動力學角度推導，正反應的速度就是各物料的指數冪的積乘以一個常數k+;逆反應也是一樣。當正逆反應速度一樣時就是說體系到達平衡狀態。

兩個式子相等，整理就得到我們常見的反應平衡公式。可逆反應如此，其他反應都可以分解為一些基元反應，也是可以疊加得到這個式子。這個是很基礎的東西，你看看大學物理化學就知道了

2樓：匿名使用者

δg(標準)能衡量體系做功的多少，一個化學反應都有一個δg(標準)，說的你能理解，就是用來算化學反應能做多少功，功做完了，就達到平衡了那仁兄說的是大學的東西至於平衡常數表示式為什麼要這麼寫，就是因為實驗測得所有反應都符合這個公式，於是就有了平衡常數