1樓：網友
比如說na2co3溶液中。
1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數：c（na+)+c（h+)=c（hco3-）+c（oh-)+2c（co32-）
因為每個碳酸根離子帶2個單位負電，所以負電的濃度是碳酸根離子濃度的兩倍，所以要×2.
2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子（我理解為除h和o之外的原子，因為水中只含h、o）總是守恆的：c（na+)=2[c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)]
因為加入na2co3中na的量是c的兩倍，所以成立。
3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的h+、oh-始終相等：c（h+）+c（hco3-）+2c(h2co3)=c(oh-)
因為h2co3中含2個h，所以×2表示h的個數。
2樓：網友
我記得守恆是：化合價守恆（電荷守恆），離子守恆，質量守恆（也就是你說的物料守恆）
你要想明白是怎麼回事，就首先得明白溶液中是存在電離和水解的。像你這個例題中，na2co3是存在na+，co3（-2），h，oh-，hco3-，h2co3，從電荷守恆你看是不是要2倍的co3（-2）才能配平方程。好些年沒看過化學了，希望沒錯。
3樓：應該快樂
這個係數2為什麼到了co3(2-)的前面了？？」因為碳酸根帶有兩個負電荷啊，不然電荷不守恆哦。 （鈉離子的濃度是碳酸根離子濃度的2倍）
4樓：冰潔翼天使
假設有1molna2co3
那麼它電離出2molna+和1molco3^2-即使co3^2-再水解，物質的量也不會變。
那麼你看是誰前面乘以2才能寫等號？
明顯是na+=2*co3^2-
溶液中的三大守恆
5樓：順順百科課堂
溶液中的三大守恆如下：
1、電荷守恆。
由於任何乙個溶液都是顯閉賣電中性的，所以溶液中的正電荷。
總數與負電荷總數相等。即n（正電荷）= n（負電荷），n表示物質的量。
那溶液中正負電荷以什麼形式出現，正電荷由陽離子。
承載，負電荷由陰離子。
承載。（注意，溶液中不存在自由移動的電子）。溶液中陽離子所帶正電荷總量等於陰離子所帶負電荷總量。要寫電荷守恆式，就必須找出溶液中所有存在的離子，丟掉任意一種都無法建立等式。
2、物料守恆。
所謂物料守恆，就是說電解質。
中原子個數比在溶解前後是不變的。還是以nahs溶液為例，該物質中na原子與s原子的個數比為1:1，那溶解後溶液中這兩種原子猜行的比例仍然為1:
1 ，即n（na）= n（s）。這也可以理解成「原子守恆」：溶解過程只要沒有沉澱、氣體等產生，那麼電解質中的原子在溶液中不管以什麼形式存在，其數目轎兆逗是不變的，所以兩種原子間的比例也是不變的。
對於nahs溶液，na元素在其中都是以 na+ 存在，s元素在其中以hs− 、s2−、h2s三種形式存在。所以s原子總數等於hs− 、s2−、h2s三種微粒數之和。
3、質子守恆。
首先我們要理解什麼是質子，其實就是氫離子。
氫原子失去電子後只剩下原子核。
而原子核內沒有中子，只有乙個質子。所以質子就是指 h+ 。
質子守恆的物理含義是：溶液中所有物質得到的質子總數與所有微粒失去的質子總數相等。這個和氧化還原反應。
中電子守恆是類似的。
溶液中的三大守恆
6樓：網友
以常考的na2co3溶液為例談談三大守恆：
一、電荷守恆。
溶液呈現電中性，所以溶液中陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數。這地方需要注意：
1)溶液中的水分子，會電離出部分h+和ohˉ，在友橘閉寫電荷守恆時不要漏寫；(2)陰陽離子帶幾個電荷，就在相應的離子濃度前面乘相應的係數；(3)電荷守恆中不會出現分子的表達形式。
二、物料守恆。
物料守恆又稱伍好元素守好裂恆或原子守恆，是指在溶液中主要組分的原始濃度等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也可以理解成變化前後某種元素的原子個數守恆。
注意：因水是由氫元素和氧元素組成的，在物料守恆中考慮的是非氫非氧元素之間的關係。
三、質子守恆。
質子守恆是指基於酸鹼質子理論，溶液中酸失去的質子數等於鹼得到的質子數。主要考察的是弱電解質粒子得失質子的情況，即得失氫離子的數目相等。
解題思路有兩種，一是直接用電荷守恆和物料守恆相加減，二是根據定義寫出恆等式，相比較前者適用範圍更廣，後者更適用單一溶液。
如何理解溶液中三種物質的守恆？
7樓：集長欒景山
質子守恆、物料守恆和電荷守恆簡稱三大守恆式。
電荷守恆很簡單，即溶液體系中的陽離子、陰離子的電荷數的絕對值相等。
物料守恆分兩步寫：
1）找出中心原子根據。
2）根據中心原子個數比寫謹薯出物料守恆。
質子守恆一般不直接寫，而是用物料守恆和電荷守恆兩式加祥豎者減纖棚得到質子守恆。
例題：na2co3溶液。
首先寫電荷守恆。
na+h+==2co3
oh-hco3-
然後寫物料守恆，中心原子一定不是氫和氧，因此中心原子為na和c，na：c=2:1，據此比例式，2份碳元素的存在形式=1份鈉元素的存在形式。2（co3
hco3-h2co3）==2na+
最後聯立電荷守恆和物料守恆，得到質子守恆。
c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
具體的溶液三大守恆定律
8樓：it男小何
1、物料守恆：即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是變化前後某銷瞎種元素的原子個數守恆。
2、電荷守恆：是指溶虛亮液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
3、質子守恆差鬥寬：即溶液中基準物得質子數等於失質子數。
化學中的三個守恆有哪些
9樓：果果就是愛生活
三個守恆式是電荷守恆， 物料守恆 ，質子守恆。
物料守衡：c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)
電荷守衡：c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+s(hs-)+c(oh-)
質子守衡：c(h+)=c(oh-)-c(hs-)-2c(h2s)<>
混合溶液的三個守恆怎麼寫
10樓：匿名使用者
1:溶液中存在醋酸電離平衡和醋酸鈉水解平衡2:由物料守恆知：
c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=2c(na+) 由電荷守恆知：c(oh-)+c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+) 根據前兩式子可得：質子守恆方程為：
c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(h+)
鹽類水解三大守恆，鹽類的水解中三大守恆定律
焦錫茂 na2s 2na s 2 s 2 h2o hs oh hs h2o h2s oh 原子守恆 物料守恆 鈉原子是硫原子的兩倍，而硫原子存在 s 2 hs h2s中 c na 2c s 2 2c hs 2c h2s 電荷守恆 c na c h 2c s 2 c hs c oh 注 每個硫離子帶兩...
求解 高中化學三大守恆的詳細講解
文庫精選 內容來自使用者 徐金玉 溶液中離子濃度大小比較歸類解析 一 電離平衡理論和水解平衡理論 1.電離理論 弱電解質的電離是微弱的，電離消耗的電解質及產生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在 例如nh3 h2o溶液中微粒濃度大小關係。分析 由於在nh3 h2o溶液中存在下列電離平衡 nh...
怎麼分離溶液中的三價鐵離子和三價鉻離子
長春北方化工灌裝裝置股份 因為氫氧化鐵是沉澱，而亞鉻酸鈉不是沉澱，所以可以先加入過量的鹼，使三價鐵離子變成沉澱。然後過濾，將沉澱過濾出來，這沉澱就含有鐵元素。離子方程式為 fe3 3oh fe oh 3 鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。鐵與硫 ...