1樓：
焓變與反應物各物質的物質的量成正比。反應焓變的數值與各物質的係數成正比。因此熱化學方程式中各物質的係數改變時，其反應焓變的數值需同時做相同倍數的改變。
1、反應焓變δh與反應熱q的關係。
對於等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等於反應焓變，其數學表示式為：qp＝δh＝h(反應產物)－h(反應物)。
2、反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關係：
δh＞0，反應吸收能量，為吸熱反應。
δh＜0，反應釋放能量，為放熱反應。
擴充套件資料
反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對於一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學方程式，合併出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的δh為上述各熱化學方程式的δh的代數和。
(3)根據標準摩爾生成焓，δfhmθ計算反應焓變δh。
對任意反應：aa＋bb＝cc＋dd
δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］
2樓：我是阿鍇
如果是高中階段，那麼焓變由反應本身決定，對於一個特定的反應（化學計量數一定），焓變是一個定值；或者可以說，焓變受化學計量數、反應物和生成物的影響
但是在大學階段，焓變是和溫度有關的一個量，就是說，焓是溫度的函式；同時還受以上三個因素的影響
如何應用蓋斯定律計算化學反應的焓變
爪機粉絲 化學反應相加等於含變相加，化學反應想減等於含變想減，然後你乘以不同的係數，焓變也要乘以相同的係數 然後湊你需要的化學反映即可。反應熱是 的就是放熱，反應熱是 的就是吸熱，當遇到多個反應式時可以根據反應物與生成物相抵消的原理吧反應熱相加 注意 號 還有把係數配平最關鍵。使用該定律要注意 1 ...
化學反應中的熵變
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於1865年所提出。克氏定義一個熱力學系統中熵的增減 在一個可逆性程式裡，被用在恆溫的熱的總數 q 玻爾茲曼定義s k ln 公式中的k是玻爾茲曼常數，則為該巨集觀狀態中所包含之微觀狀態數量。這個被稱為玻爾茲曼原理的假定是統計力學的基礎。作用 自發反應總是向體系與環境...
化學反應中質量守恆的疑惑，化學反應都遵循質量守恆定律，其中的一點原因是什麼
物理反應中的質量變化是針對所有物質的其中一種物質發生了質量變化，那是因為這一種物質把自身的能量以多種方式轉換或轉化成其它形式的能量。而化學反應中的質量守恆是指所有反應物的總質量在反應前後不發生改變，只是不同物質間的能量相互轉化，才會產生各種物質質量的變化，實際上反應中所有物質總質量仍是恆定的，只是其...