1樓：宣馳海邴西
電極反應
指在原電池或電解池中，兩個電極上發生的半反應，因為在原電池和電解池中，氧化反應和還原反應使分別在兩個電極上發生的。原電池的負極和電解池的陽極的電極反應都是氧化反應，故也叫氧化極。原電池的正極和電解池的陰極反應都是還原反應，故也叫還原極。
陽離子：ag+>cu2+>
h+>mg2+>na+
陰離子：i->br->cl->
oh->(so4)2-
以h+和oh-為界。
1.電解電解液：陽離子和陰離子都分別排在h+和oh-前面的，如cucl2溶液，就直接電解cucl2
2.放氧生酸：2h2o==o2+4h+。溶液的陽離子在h+前面，陰離子在oh-後面，如cuso4。
3.放氫生鹼：2h2o==h2+2oh-。陽離子在h+後面，陰離子在oh-前面，如nacl溶液，
4.電解水：陰離子和陽離子都分別排在h+和oh-後面，如mgso4溶液，就只能先電解水了。
2樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
酒精燃料電池的電極方程式書寫
3樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點贊、提問和分享！
4樓：捷列夫
如果用酸性電解質的話，則
負極：c2h5oh-12e-+3h2o=2co2+12h+正極：3o2+12e-+12h＋=6h2o如果用鹼性電解質的話，則
負極：c2h5oh-12e-+16oh-=2co3 2-+11h2o正極：3o2+12e-+6h2o=12oh-
甲烷，氫氧燃料電池電極反應方程式
5樓：啥玩意兒
因為燃料電池正極反應物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應，所以可先寫出正極反應式，正極反應的本質都是o2得電子生成o2-離子，故正極反應式的基礎都是o2＋4e-=2o2-。正極產生o2-離子的存在形式與燃料電池的電解質的狀態和電解質溶液的酸鹼性有著密切的關係。
電解質為酸性電解質溶液（如稀硫酸）在酸性環境中，o2-離子不能單獨存在，可供o2-離子結合的微粒有h+離子和h2o，o2-離子優先結合h+離子生成h2o。這樣在酸性電解質溶液中，正極反應式為o2＋4h++4e-=2h2o。
電解質為中性或鹼性電解質溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），在中性或鹼性環境中o2-離子也不能單獨存在，o2-離子只能結合h2o生成oh-離子，故在中性或鹼性電解質溶液中，正極反應式為o2＋2h2o +4e-=4oh-。
6樓：徐建紅
（1）鹼性介質 負極：2h2-4e- +4oh-=4h2o正極：o2+4e- +2h2o=4oh-
（2）酸性介質 負極：2h2-4e-=4h+正極：o2+4e- +4h+=2h2o
甲烷燃料電池
（1）鹼性介質 負極：ch4-8e- +10oh- =co32-+7h2o
正極：o2+4e- +2h2o=4oh-
總反應：ch4+2o2+2oh-=co32- +3h2o（2）酸性介質 負極：ch4-8e- +2h2o =co2+8h+
正極：o2+4e- +4h+=2h2o
總反應：ch4+2o2=co2+2h2o
7樓：學化化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
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甲烷做燃料電池電極方程式怎麼寫
8樓：刁爍乙流麗
甲烷燃料電池
鹼性介質下的甲烷燃料電池
負極：ch4+10oh--
8e-===co32-
+7h2o
正極：2o2+8e-+4h2o===8oh-總反應方程式為：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o酸性介質下的甲烷燃料電池：
負極：ch4-8e-+2h2o===co2+8h+正極：2o2+8e-+8h+===4h2o總反應方程式為：2o2+ch4===2h2o+co2
高一化學燃料電池電極方程式
9樓：匿名使用者
在家閒了一個月，都不會寫字了
原電池應該有三種型別，歸納出來，專向練習
10樓：漂亮小豬
嗯，說多了也記不住，最要緊的就是，第一點，氧氣通常做正極。2.負極燃料有氫氣，甲烷，甲醇什麼簡單的。
等到高三複習還會出個你看都沒看過的，3，看電解質溶液，酸性還是鹼性4，酸性的簡單，鹼性的二氧化碳要變成碳酸跟。方法就是1寫反應物生成物2電子守恆3加水氫離子或氫氧根。出題一般的：
會出酸性，有氫氧根肯定不對。 等等等等。。。。lz可是拿個例題
11樓：匿名使用者
所有化學電池電極反應式的通法：
在寫化學電池反應式的時候，可以先寫出總反應式，然後，按照化合價升降分拆反應式，化合價上升的是氧化反應，發生在負極；化合價下降的是還原反應，發生在正極。
注意檢查反應的環境，例如在鹼性環境中，二氧化碳會和氫氧根反應生成碳酸根。
12樓：我愛鼬神
原電池：以氫燃料電池為例：
酸性介質：負極：h2-2e- =2h+，正極：o2+4e-+4h+=2h2o；
鹼性介質：負極：h2-2e-+2oh-=2h2o，正極：o2+4e-+2h2o=4oh-；
13樓：大哥
有機物或氫氣進負極，氧氣進正極。產物為二氧化碳和水
14樓：小可樂愛學習
你們學校好牛啊，高一就弄燃料電池，高二幹什麼？？
請問什麼是燃料電池？什麼是燃料電池
據專家介紹，燃料電池是舉世公認的高效 便捷及有益於環境的綠色能源裝置。它利用物質發生化學反應時釋放的能量直接將其變換為電能，工作時需要連續不斷地向其供給活物質 燃料與氧化劑。因為是將燃料通過化學反應釋放出能量變為電能輸出，所以被稱為 燃料電池 燃料電池是利用水的電解的逆反應的 發電機 由正極 負極和...
如何書寫燃料電池化學方程式和電極反應？酸鹼性條件有什麼不同
學化化學 同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎 點贊 提問和分享！ 如何書寫燃料電池電極反應 在中學階段，掌握燃料電池的工作原理和電極反應式的書寫是十分重要的。...
有沒有辦法巧記氫氧燃料電池的方程式
先寫總方程式哦，然後分析 氫 氧燃料電池有酸式和鹼式兩種,在酸溶液中負極反應式為 2h2 4e 4h 正極反應式為 o2 4h 4e 2h2o 如是在鹼溶液中,則不可能有h 出現,在酸溶液中,也不可能出現oh 若電解質溶液是鹼 鹽溶液則負極反應式為 2h2 4oh 4e 4h20 正極為 o2 2h...