1樓：斐素芹箕未
非金屬性越強氫化物穩定性越高指的是共價鍵。
越穩定、所需的分解溫度越高，而沸騰差首磨過程是分子間距離增大，在這一過程中起作用的是分子間作用力。
即範德華力。
而共芹明價鍵並沒有發生斷裂，這一點要分清楚。而範德華力由取向力、誘導力和色散力組成，在分子型別相同、極性相近的情況下色散力起主要作用，而色散力隨分子量增大而增大，所以就可以得出沸虛鬥點順序為hi>hbr>hcl。
2樓：素金生慕淑
a、hf分子間含有氫攜亂鍵沸點較高，不含氫鍵的氫化物，相對分子質量越大沸點越高，則鹵化氫的沸點由高到低的順序：hf、hi、hbr、hcl，故a錯誤慧畢；
b、金屬性越強，其最**氧化物的水化物前隱芹的鹼性越強，金屬性：li＜na＜k＜cs，則鹼性由強到弱順序：csoh、koh、naoh、lioh，故b錯誤；
c、氧化性的非金屬單質能把氧化性弱的從溶液中置換出來，cl2能氧化br-，br2能氧化i-、i2能氧化so32-，則氧化性由強到弱的順序：cl2、br2、i2，其還原性由強到弱的順序i2、br2、cl2，故c錯誤；
d、同主族從上到下原子半徑依次增大，所以原子半徑由大到小順序：cs、k、na、li，故d正確．故選d．
hcl,hbr.hi誰的酸性更強 解釋下為什麼
3樓：鐵振梅寒辰
氫鹵酸hx的酸性，從上到下，增強。
所以，hf是弱酸。
hcl、hbr、hi的酸性增強，hi是無氧酸中的最強酸。
可以從化學鍵。
的角度解釋，hx中存在的是h-x共價鍵，隨著f-cl-br-i，半徑增大，h-x的鍵長增大，鍵能減小，越來越容易被破壞，在水分子。
的作用下，越來越容易斷裂，即在水溶液中，越來越容易電離出h+，即酸性增強。
hcl，hbr，hi三種物質的沸點依次公升高的主要原因是：
4樓：科技二三事
hcl，hbr，hi三種物質的沸點依次公升滾孫高的主要原因是：
a.範德華力減小。
b.取向力增大。
c.誘導力增大。
d.色散力增大。
正確答案大備橋：滾猛d
hi與hf、 hbr、 hcl的熔點誰高
5樓：酸酸可愛多
熔點比較：hi>hf>hbr>hcl
分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間作用力，它比範德華力強得多。hi的熔點大於hf的熔點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵。
沸點比較：hf>hi>hbr>hcl
沸點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關。比如過氧化氫的熔點是小於水的。所以利用分子量比較時，比較沸點弊鏈才是比較準確的。
在hcl、hbr、hi、hf中，沸點最低的是（ ） a．hf b．hcl c．hbr d．hi
6樓：戶如樂
hf分子間含有液禪咐氫鍵，沸點最高，hcl、hbr、hi，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越襲祥高，hcl的相對分子質量最小，則沸點最低，鬧純。
故選b．
hf,hcl,hbr,hi 熔沸點比較 穩定性越高,熔沸點就一定越高嗎?
7樓：亞浩科技
熔沸點與穩定性無關。
熔沸點與分子間作用力有關。
分子量越大，範德華力越大，沸點越高。氫鍵也是一種分子間作用力，它比範德華力強得多。
按照分子量來看，hi>hbr>hcl>hf
hi大約是hf的6倍多，範德華力遠大於hf的範德華力。但是hf有分子間氫鍵。
實際上，hi的熔點大於hf的熔點，因為hf固體在變成hf液體時，只破壞了少部分氫鍵（液態hf也是存在氫鍵作用的，並通過氫鍵聚合為(hf)2等等）.hi的範德華力已經與hf的破壞的那部分氫鍵相抗衡了。hi的熔點和hf的熔點的比較曾作為一道化學競賽的題出現。
hi的熔點要比hf的高很多，而hf與hbr差不多。hcl分子量小又沒有氫鍵作用，熔點最低。即hi>hf>hbr>hcl
而對於沸點，是分子克服了幾乎全部的作用力，氫鍵強度是範德華力的很多倍，所以含有氫鍵的要高。
沸點：hf>hi>hbr>hcl
熔點除了和分子間的作用力有關，還和黏度等其他因素的有關。比如過氧化氫的熔點是小於水的。所以利用分子量比較時，比較沸點才是比較準確的。
附：具體資料。
熔點，沸點。
hf －,hcl －,hbr ,hi －,另外，2l的答案和1l不是一樣嗎？怎麼說人家胡扯呢？
為什麼酸性 hcl
8樓：匿名使用者
從化學鍵的角度解釋，hx中存在的是h-x共價鍵，隨著cl-br-i，半徑增大，h-x的鍵長增大，鍵能減小，越來越容易被破壞，在水分子的作用下，越來越容易斷裂，即在水溶液中，越來越容易電離出h+，即酸性增強。
9樓：網友
因為氫碘酸比氫氟酸更容易電離。
10樓：白牛行天下
酸性的強弱就是看h+能電離的難易程度。
鹵素是最具代表性的， f-到cl-到br-到i-，離子半徑增大，電子雲的範圍也增大好多，密度就相對下降，對帶正電荷的h+吸引力就減小。所以h+更容易電離出來。
11樓：人生失望透頂
氫鹵酸hx的酸性，從上到下，增強。
所以，hf是弱酸，hcl、hbr、hi的酸性增強，hi是無氧酸中的最強酸。
可以從化學鍵的角度解釋，hx中存在的是h-x共價鍵，隨著f-cl-br-i，半徑增大，h-x的鍵長增大，鍵能減小，越來越容易被破壞，在水分子的作用下，越來越容易斷裂，即在水溶液中，越來越容易電離出h+，即酸性增強。
很高興為你解答，祝你學習進步！淚落盡心死為你解答~~ 如果你認可我的回答，請點選下面的【選為滿意回答】按鈕，謝謝 ，答題不易，敬請理解~~
12樓：網友
氣態氫化物的水溶液的酸性強弱主要取決於它在水溶液中的電離度的大小，而電離度的大小既與鍵的極性有關，也與分子的極性有關，兩種極性的增強可增大電離度。對氫化物來說，電負性增大可增強鍵的極性，原子半徑增大可增強分子的極性。氟、氯、溴、碘電負性依次減弱，鍵的極性減弱，電離度減小，此為次要矛盾；而原子半徑顯著增大，分子極性增強，電離度增大，此為主要矛盾。
所以，鹵素氣態氫化物水溶液，隨著原子序數遞增而酸性增強，但是差別不是很大。而hf是弱酸，是由於它的分子間還存在氫鍵，減弱了hf的電離度。
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