1樓：艾朋義穰漫
.需要準確稱量nacl固體的質量為。
n=cv=1*
需要nacl的質量是m=nm是屬於溶基洞質物質的量n減少，4屬於溶液體搏陵枯積v偏大。
2不變，汪臘因為最後定容需要加水。1*
2，不影響濃度、4c=n/v
2樓：馬佳專竭之
a、在用托盤天平稱量所需nacl的質量時，左盤放砝碼右盤放nacl，所稱量氯化鈉的質量偏小，導致溶質的物質的量謹態偏小，所以會造成所配溶液濃度偏低，故a錯誤．
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度唯凱線，會導致溶液的體積偏小，所配製溶液濃度偏高，故b正確．
c、轉移時，把燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌並把洗滌液也轉移至容量瓶，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以不會造成所配溶液濃度偏高，故c錯誤．
d、容量瓶中有少量水，轉指晌喚移溶液前將容量瓶烘乾，對溶質的物質的量、溶液的體積無影響，所以不會造成所配溶液濃度偏高，故d錯誤．
故選b．
3樓：慎運華合霖
選。1中溶液測出，溶質就會減少。
3中燒杯和玻璃棒上沾有溶液陸悉裡也含有溶質，不洗滌也信悉旁會使最後溶液中溶質減少。
4不能再加水，加水後使滑橡溶液體積增大，濃度就會減小。
配置一定物質的量濃度的na2co3溶液，下列操作正確的是（ ）。
4樓：考試資料網
答案】：敏明判b
用托盤天平稱量物質時，左邊放稱量物，右邊放橋改砝碼，且不能將藥品直接放在托盤上，a項錯誤。配置一定濃度的溶液時，溶解後一定要冷卻至室溫，再轉移至容量瓶中，因為容量瓶是精密儀器，溫度過高或過低都會影響所配置溶液的濃度，b項正確。定容時，如果加水超過刻度線，必須重新配製，否則配製的溶液濃度偏低，c項錯誤。
定容搖勻後，部分水沾在容量瓶內壁，不需要補加蒸餾水，否則配製的溶液濃度槐中偏低，d項錯誤。
現欲配置10％的nacl溶液100g，試簡述配置過程？
5樓：網友
1、計算 氯化鈉的質量== 100g*10%=10g ； 水的質量=100g-10g==90g 水體積==90ml
2、稱量 用托盤天平稱取10g氯化鈉倒入燒杯中，再用100ml的量筒量取90ml的水倒入燒杯中。
3、溶解 用玻璃棒攪拌使其溶解。
4、將配置好的溶液裝瓶保持並貼上標籤。
6樓：網友
1、計算 需氯化鈉 100g*10%=10g2、量取 用托盤天平稱取10g氯化鈉倒入燒杯中，再用100ml的量筒量取50ml的水倒入燒杯中。
3、溶解 用玻璃棒攪拌使其溶解。
4、定容 將溶液轉移至100ml的容量瓶中，並用少量蒸餾水沖洗燒杯，這部分蒸餾水也要轉移至容量瓶內，隨後定容至100ml.
7樓：網友
1、計算 需氯化鈉 100g*10%=10g 水90ml
2、量取 用托盤天平稱取10g氯化鈉倒入燒杯中，再用100ml的量筒量取90ml的水倒入燒杯中。
3、溶解 用玻璃棒攪拌使其溶解。
要配置250ml,0.2mol|l的nacl溶液需要多少g的nacl?
8樓：世紀網路
n=cv=
m=n*m=喚首mol=
需要的瞎鏈悄磨渣nacl
已知有1%的nacl溶液,如何配置成0.25%的nacl溶液?
9樓：張三**
稀釋 溶質質量不變。
m*1%=(m+x)*
4m=m+x
x=3m
10樓：飛絮
選 1 3 4
1中溶液測出，溶質就會減少。
3中燒杯和玻璃棒上沾有溶液裡也含有溶質，不洗滌也會使最後溶液中溶質減少。
4不能再加水，加水後使溶液體積增大，濃度就會減小。
11樓：網友
1.需要準確稱量nacl固體的質量為。
n=cv=1*
需要nacl的質量是m=nm=
c=n/v是屬於溶質物質的量n減少，4屬於溶液體積v偏大。
2不變，因為最後定容需要加水，不影響濃度。
12樓：網友
選溶液濃度偏低，可能是水多了，也可能是固體少了，其中1和3都會使nacl的量減少，4相當於加多了水，而2無影響。
這麼快，無語了，難道是我的網速太慢了嗎？
配置一定物質的量濃度的naoh溶液，造成所配置溶液濃度偏低的原因是？
13樓：pear丶
bca：加水沒到刻度線就搖勻，c＝n/v ，則v小了，那麼c就偏高，所以a錯。
b：naoh吸水，則稱量naoh時，本來要稱的質量裡就有了水的質量，那麼naoh的質量就小了，所以naoh物質的量也少了，既n小了，那麼c就偏低。
c：轉移的時候沒有將其完全轉移，那麼n小了，c偏低d：俯視就說明定容在容量瓶刻度線下面，那麼v小了，c偏高。
配製一定物質的量濃度的nacl溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（ ）a．容量瓶中原有少量蒸餾水b
14樓：筆袋mi腃
a．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量及溶液的體積沒有影響，根據c=n
v可得，不影響配製結果，故a正確；
b．定容時觀察液麵時仰視，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=nv可得，配製的溶液濃度偏小，故b錯誤；
c．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，導致配製的溶液中中溶質的物質的量偏小，根據c=n
v可得，配製的溶液濃度偏低，故c錯誤；
d．搖勻後發現凹液麵低於刻度線需補加水至凹液麵與刻度線相切，導致加入的蒸餾水體積偏大，根據c=n
v可得，配製的溶液濃度偏低，故d錯誤；
故選a．
電解氯化鈉溶液，電解NaCl溶液的方程式
函初彤 電解氯化鈉 陰陽極分別生成氫氣和氯氣，最後是氫氧化鈉溶液，鹼性！ 電解 飽和 nacl溶液 正極 cl2 負極 h2 反應方程式 2nacl 2h2o 通電 2naoh h2 cl2 反應後溶液呈鹼性 電解 不飽和 nacl溶液 正極 不產生氣泡 生成cl2完全被水吸收 負極 h2反應方程式...
為了除去用粗鹽配製成的NaCl溶液中含有的少量MgClC
本蘭肥冬 解 1 要除去mgcl2 cacl2和mgso4雜質，就是除去mg2 ca2 和so42 可以分別選用oh co32 和ba2 除去，選擇的除雜試劑與雜質反應時要求不能生成新的雜質，後加的試劑能將上一步過量的試劑反應掉，可以選用的物質分別是氫氧化鋇 碳酸鈉 以及鹽酸，所以本題答案為 ba ...
下列說法正確的是A往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽
徐建紅 下列說法正確的是 c a 往nacl飽和溶液中滴加濃鹽酸，nacl的溶解度減小b 升高溫度，物質的溶解度都會增大 c 在飽和nacl溶液中存在溶解平衡 d 在任何溶液中都存在溶解平衡 解 a 往nacl飽和溶液中滴加濃鹽酸，nacl的溶解度減小因為外界條件沒有變化，往nacl飽和溶液中滴加濃...